химический каталог




Фармацевтическая химия

Автор Г.А.Мелентьева Л.А.Антонова

ясь окислителями, в кислой среде окисляют Вг- и 1~ до свободного брома и соответственно йода. Реакцию проводят в присутствии хлороформа, который окрашивается в желтый (Вг2) и соответственно в фиолетовый цвет (Ь).

»- ЗВга + 6NaCl + 3HsO

Буровато-желтое окрашивание

—>- 312 4- 6NaCl + 3HaO Буровато-коричневое

окрашивание

И™ "тание на чистоту. Для натрия и калия хлоридов ГФ X требует отсутствия примесей солей магния, бария,

аммония. г

71

В натрия хлориде не допускаются примеси солей калия, а в калия хлориде — солей натрия, так как калий и натрий являются антагонистами по действию.

Такие примеси, как кальций, железо, тяжелые металлы, сульфаты, мышьяк, ГФ X допускает в препаратах натрия и калия хлорида в пределах эталонов, так как допустимый предел этих примесей не влияет на терапевтический эффект препаратов и не вызывает никаких побочных явлений.

В бромидах не допускаются примеси бария, кальция, брома-тов, йодидов (токсичные).

Примесь растворимых солей бария и кальция определяется добавлением к раствору препарата разбавленной серной кислоты. При наличии Ва2+ и Са2+ будет наблюдаться помутнение раствора вследствие образования нерастворимых солей кальция и бария (CaS04 и BaS04).

Примесь йодидов определяется добавлением к раствору препарата окислителя, например хлорида железа.

2FeCl8 + 2KI >- 2FeCl2 + 2KCl + I2

Буровато-коричневое окрашивание

При добавлении хлороформа выделившийся йод окрасит его в фиолетовый цвет.

Наиболее опасной примесью являются броматы вследствие своей токсичности. Обнаружить их в бромидах можно добавлением хлороводородной кислоты. При наличии примеси брома-тов будет выделяться свободный бром, который окрасит раствор в желтый цвет.

5NaBr + NaBrO, + 6НС1 >- 3Br2 + 6NaCl + 3H20

Буровато-желтое окрашивание

Примеси сульфатов, тяжелых металлов и мышьяка допускаются в бромидах в пределах эталонов.

В йодидах могут быть примеси карбонатов, цианидов, нитратов, йодатов, растворимых солей бария. Все эти примеси ядовиты и поэтому содержание их в препаратах не допускается.

Примесь нитратов открывается путем восстановления их до аммиака, который обнаруживается органолептически или по посинению влажной красной лакмусовой бумажки.

Zn + 2NaOH >- Zn(ONa)2 + H2f

4Н2 + NaNO, *? NHsf + NaOH + 2HaO

Примесь йодатов (NaI03) определяется аналогично примеси броматов.

SNaI-(-NaIO,-|-6HCl >- 3I2 + 6NaCl + 3H20

Буровато-коричневое окрашивание

Примесь цианидов определяется по образованию берлинской лазури.

ICN + HaO >- HIO + HCN

HCN + NaOH f NaCN + H,0

6NaCN + FeS04 ? >- NaaS04 + Na4[Fe(CN)J

3Na4[Fe(CN)J + 4FeCl8 + Fe4[Fe(CN)el, + 12NaCl Берлинская лазурь

Количественное содержание хлоридов и бромидов ГФ X рекомендует определять методом аргентометрии (по методу Мора). Точная навеска препарата в нейтральной или слабощелочной среде титруется раствором нитрата серебра до коричневато-красного цвета осадка по индикатору КгСг04.

NaCl + AgNOj >- NaN08 + AgClT

Белый осадок

2AgNO> + К2СЮ4 v Ag2Cr04| + 2KNOs

Коричневато-красный осадок

Аналогично протекает реакция с бромидами.

йодиды нельзя определять методом Мора, так как титрова" ние их сопровождается образованием коллоидных систем йодв> да серебра и адсорбцией, что затрудняет установление конечной точки титрования. Поэтому йодиды определяются титрованием нитратом серебра с применением адсорбционных индикаторов, являющихся солями слабых органических кислот, например ди-натриевая соль флуоресцеина (I) или эозинат натрия (II).

По мере титрования йодида нитратом серебра образуется коллоидный осадок Agl, частицы которого обладают большой адсорбционной способностью. Заряженные положительно, они адсорбируют на своей поверхности отрицательно заряженные анионы индикатора и в эквивалентной точке вызывают изменение цвета поверхности осадка Agl от желтого до розового.

Хранение. Хлориды, бромиды, йодиды следует хранить в условиях, предупреждающих окисление этих препаратов: в хорошо закупоренных банках, в сухом месте, йодиды и бромиды обычно хранят в банках из оранжевого стекла, так как свет стимулирует процессы окисления.

78

73

Иод

lodum

I А. м. 126,90

Иод (от греч. «йодас» — фиолетовый) был открыт впервые в 1811 г. французским фармацевтом Куртуа в золе морских водорослей.

Иод широко распространен в природе. Его источниками являются морская вода, земная кора, растительные и животные организмы.

В виде йодатов (ИаЮз) йод содержится в чилийской селитре; в виде йодидов (Nal) —в буровых водах.

Источниками для промышленного получения йода могут быть; морские водоросли, отходы при получении чилийской селитры, нефтяные буровые воды. Первые два источника использовались для получения йода до первой мировой войны, но поскольку и морские водоросли и отходы производства чилийской селитры бедны по содержанию йода, эти источники не могли удовлетворить потребности в этом препарате. К тому же импорт йода значительно удорожил его стоимость, а своего производства йода из морских водорослей было недостаточно.

страница 28
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172

Скачать книгу "Фармацевтическая химия" (3.63Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
кокосовый наматрасник140/190
расконсервация чиллера mta
зеркала настенные в раме
Рекомендуем приобрести в КНС Нева J3G07A4 - от товаров до интеграции в Санкт-Петербурге!

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(28.06.2017)