химический каталог




Фармацевтическая химия

Автор Г.А.Мелентьева Л.А.Антонова

дающих его примесей. В конечном итоге натрия хлорид перекристалли-эовывают из воды, насыщенной концентрированной хлороводородной кислотой, в которой он плохо растворим.

Сопутствующий продукт реакции (С02) летуч и поэтому натрия (калия) хлориды получаются чистыми.

- FejBr, • Fe,I8

Бромиды и йодиды получаются совершенно однотипно. В промышленности их получают следующим образом: железные стружки обрабатывают водой и добавляют бром или соответственно йод. При этом образуется бромид (йодид) железа (FeBrs или Feb). Затем к реакционной массе снова добавляют Вга (I,).

3FeBr2 + Вг2 3FeI2 + I2

Далее раствор бромида (йодида) закисно-окисного железа упаривают и добавляют раствор карбоната натрия.

Д ' + 4Na2CO, + 4НаО^ + Fe(OH)2J + 2Fe(OH),{ + 4СО„|

"»'• 4 8NaI

Осадки гидроокисей железа отфильтровывают. Из фильтрата после выпаривания выкристаллизовывается натрия бромид или соответственно натрия йодид.

Для получения калия бромида и калия йодида вместо соды берут поташ К2СО3.

Подлинность всех этих препаратов (хлоридов, бромидов, йодидов) определяется по катиону Na+ и К+ и по соответствующему аниону Cl~, Br-, I-.

Натрий-ион обычно обнаруживают по окраске пламени в желтый цвет. Из химических реакций ГФ X приводит реакцию с цинкуранилацетатом — в присутствии Na+ выделяется желтый кристаллический осадок.

Na+ + Zn(UO,)1(CH,COO), + СН,СОО" + 9Н20 > >- NaZn(U02)a(CH,COO)8-9H20|

Желтый осадок

Эту реакцию можно считать специфической для иона Na*, так как большинство катионов не мешает ее проведе» нию.

Калий-ион определяется по окрашиванию пламени горелки в фиолетовый цвет, а если смотреть на пламя через синее стекло, оно кажется окрашенным в пурпурно-красный цвет.

Из химических реакций применяются:

69

а) реакция с винно-камениой кислотой в присутствии ацетата натрия.

ноос-сн(ОН)-сн(он)-соон + нс1 CH3C00N>a

*? НООС—СН(ОН)-СН(ОН)—СООЩ +НС1

Белый осадок

НС1 + CHsCOONa >. NaCl + СН.СООН

Во избежание растворения осадка гидротартрата калия в образовавшейся минеральной кислоте (НС1) ее связывают ацетатом натрия;

б) реакция с раствором кобальтинитрита натрия (гексанитрокобальт натрия).

Na8[Co(NO!),] + 2K+

K,Na[Co(NO,)J<+2Na+ Желтый осадок

Реакцию проводят в уксуснокислой среде при потираний палочкой о стенки сосуда.

Этой реакцией можно обнаружить калий-ион только в отсутствии МН4+-ионов, которые с этим реактивом также дают осадок. Поэтому, прежде чем исследовать соли калия данной реакцией, их следует прокалить для удаления возможных примесей солей аммония.

Все перечисленные реакции рекомендуются ГФ X. Для подтверждения подлинности анионов С]-, Вг~, 1~ ГФ X приводит две основных реакции:

С1-\ вг-1-/

а) реакция с раствором нитрата серебра в присутствии азотной кислоты; при действии на хлориды, бромиды, йодиды раствором нитрата серебра в присутствии азотной кислоты образуются творожистые осадки, соответственно:

- AgNQ3

-AgCl| (белый осадок)

-AgBrj (белый или слегка желтоватый осадок)

-AglJ (желтый осадок)

Реакцию проводят в присутствии азотной кислоты, которая не растворяет осадки галогенидов серебра.

Так как хлориды и бромиды серебра иногда бывает трудно отличить по цвету, рекомендуется испытывать растворимость этих осадков в растворах аммиака и карбоната аммония (ШОаСОа.

Хлорид серебра легко растворяется в разбавленных растворах аммиака и карбоната аммония с образованием соответствующих растворимых комплексов.

AgCl + 2NH,OH >- [Ag(NH,),]Cl + 2Н„0

Белый Прозрачный

осадок раствор

Бромид серебра трудно растворим в разбавленных растворах аммиака и растворяется только в концентрированных растворах, а в растворе (NH4)2C03 совсем не растворяется.

70

Йодид серебра не растворяется ни в растворах аммиака, ни в растворе (NHdbCCh.

б) реакция окисления галоген ид-ионов (С1~, Вг~, 1~) до элементарного галогена; галогенид-ионы в кислой среде являются восстановителями и сами способны окисляться до свободного галогена. Это свойство используется для определения подлинности бромидов и йодидов.

К раствору бромида или йодида (NaBr, Nal) добавляют минеральную кислоту, например хлороводородную, хлороформ и окислитель. Обычно в случае бромидов в качестве окислителя добавляют хлорамин, а в случае йодидов — нитрит натрия NaN02 или хлорид окисного железа FeCl3. Реакционную массу встряхивают и дают отстояться. Хлороформный слой в случае бромидов окрашивается в желтый цвет (Вг2), а в случае йодидов— в фиолетовый (12).

f~\-50гг/ * 2НС1 Cl2 + NaCl * <(~1\

\=/ Na

Хларацик

CI, + 2NaBr(KBr)

—*? Brs + 2NaCl(KCl)

Желтое

окрашивание в хлороформе

2NaNOs + 2Na!(KI)

4NaCl(KCl) + Ia + 2NOf-f-2HaO Фиолетовое окрашивание в хлороформе

Хлориды (NaCl, КС1) также окисляются до свободного хлора, но так как хлор летуч, эта реакция не является удобной для подтверждения подлинности хлоридов и не рекомендуется ГФ X.

5NaBr + NaBrO, + 6НС1 5NaI + NaIO, + 6HCl Часто для открытия бромидов и йодидов применяют брома-ты (NaBr03) и соответственно йодаты (NaI03), которые, явля

страница 27
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172

Скачать книгу "Фармацевтическая химия" (3.63Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
продажа в поселках по новорижскому шоссе
купить петли армадилло
стоимость решетка вр-к 600х150 сезон
детский мир матрас 14080

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(22.09.2017)