химический каталог




Фармацевтическая химия

Автор Г.А.Мелентьева Л.А.Антонова

ются окислителями. В этом отношении наиболее энергично притягивает электрон фтор, который поэтому является самым электроотрицательным из всех галогенов.

По мере увеличения атомной массы галогенов электроотрицательный характер их ослабевает и, следовательно, уменьшается и окислительная способность галогена. Исходя из этого-самым сильным окислителем является фтор. Хлор и бром проявляют окислительные свойства в меньшей степени. Иод — наиболее слабый окислитель.

Будучи окислителями, галогены используются в медицине главным образом как дезинфицирующие вещества. Однако фтор и бром очень токсичны и в медицине не применяются.

Хлор применяется в качестве антисептика для обеззараживания воды. Иод — единственный из всех галогенов является-фармацевтическим препаратом и в виде спиртовых растворов-(5 и 10%) применяется в медицине.

Все галогены обладают очень резким запахом. Вдыхание их даже в небольших количествах вызывает сильное раздражение-дыхательных путей и воспаление слизистых оболочек.

Чаще галогены находят применение в медицине в виде соединений с другими элементами.

63:

Из этих соединений значение для медицины дмеют:

1. Соединения галогенов с водородом—.галогеноводород-ные кислоты (НС1, НВг, HI).

2. Соединения галогенов с кислородом общей формулы Х20, т. е. оксиды, которые с водой дают соответственно хлорноватистую, бромноватистую, йодноватистую кислоты.

С!,0 ^ 2НС10

Вг,0 + Н,0— 2НВгО

1,0 44 2НЮ

Соли этих кислот, главным образом хлорноватистой (NaOCl, /0С1

К0С1, Са' ) являются фармацевтическими препаратами и

\ci

называются гипохлоритами.

3. Соединения со щелочными металлами — галогениды

(NaCl, КС1, NaBr, KBr, Nal, KI).

Из соединений первой группы значение для медицины имеет хлористоводородная кислота (в фармации — соляная кислота). Это единственная минеральная кислота, которая постоянно присутствует в свободном виде в желудочном соке животных и человека.

Роль соляной кислоты желудочного сока состоит в том, что она превращает один из ферментов желудочного сока — пепсин ъ активную форму. И, кроме того, она выполняет еще одну важную функцию — уничтожает проникающих в желудок патогенных и гнилостных бактерий. Поэтому соляная кислота является фармацевтическим препаратом.

Государственная фармакопея приводит два препарата соля-«ой кислоты.

Кислота хлористоводородная

Acidum hydrochloricum

Кислота хлористоводородная разведенная

Acidum hydrochloricum dilutum

ЦС1 М-м. 36,46

Как та, так и другая кислота имеют одинаковые свойства и различаются лишь по количеству содержания хлороводорода и, соответственно, плотности.

Кислота хлористоводородная должна содержать хлороводорода в пределах 24,8—25,2%, плотность ее равна 1,125— 1,127 г/см3.

Кислота хлористоводородная разведенная содержит хлороводорода в пределах 8,2—8,4%, плотность ее равна 1,040— 1,041 г/см3.

Продажная концентрированная соляная кислота содержит 37% хлороводорода с плотностью 1,19 г/см3. Эта кислота «дымит»: хлороводород соединяется с аммиаком, который всегда есть в воздухе, образуя хлорид аммония, мельчайшие частички которого и создают впечатление дыма. Поэтому кислота и называется «дымящей».

Получается соляная кислота растворением в воде хлороводорода. Основным способом промышленного получения хлороводорода в настоящее время является синтез его из водорода и хлора, образующихся при электролизе раствора хлорида натрия.

2NaCl т—>? 2Na+ + 2Cl" На катоде; 2Н20 + 27= На + 20Н" На аноде: 2СГ — 27= С1а

Н„ + С1, * 2НС1

В растворе: 2Na+ + 20Н" = 2NaOH

Фармакопейные препараты соляной кислоты представляют собой бесцветную прозрачную жидкость, иногда с желтоватым оттенком, обусловленным примесью хлорида железа (III), которая может попасть из материала аппарата, где получают кислоту. Соляная кислота смешивается с водой и спиртом в любых соотношениях, имеет кислую реакцию на лакмус.

Подлинность подтверждается реакциями на анион С1_:

а) с раствором нитрата серебра выпадает осадок хлорида

серебра, растворимый в растворе аммиака.

AgN08 + НС1 *? AgClj -(- HNO,

Белый осадок

AgCl + 2NHjOH >- [Ag(NH8)2]Cl -4- 2H,0

б) при нагревании с диоксидом марганца выделяется свободный хлор (продукт окисления С1~ кислоты до молекулярного хлора — Cl2), который обнаруживается по запаху.

МпО, + 4НС1 »- MnCl, + Cl,f + 2НаО

Для установления доброкачественности соляной кислоты проводят испытания на возможные примеси1:

1. Соли трехвалентного железа (FeCls) обнаруживают: а) с раствором роданида калия по образованию окрашенного в красный цвет роданида железа (III);

FeCl, + 3KSCN ^=fe Fe(SCN), + 3KCI

Краевое окрашивание

«4

Б Фармацевтическая кимня

65

б) с раствором гексациано-феррат (II) калия (ферроциаии-да калия) по образованию берлинской лазури синего цвета.

4FeCls + 3K4[Fe(CN)e] * Fe,[Fe(CN),U + 12НС1

Берлинская лазурь (сапа осадок)

2. Свободный хлор обнаруживается действием йодида калия в присутствии хлороформа, который окрашивается в фиолетовый цвет от выделившегося йода.

страница 25
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172

Скачать книгу "Фармацевтическая химия" (3.63Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
новый поселок наиноворижском шоссе старт продаж
fissler цены
республика крым аквапарк
завещание целомудренного бабника купить билеты

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.05.2017)