химический каталог




Фармацевтическая химия

Автор Г.А.Мелентьева Л.А.Антонова

от метод до сих пор еще находит довольно широкое применение, особенно для контроля новых лекарственных веществ еще не установленного химического строения.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

Дайте химическое обоснование реакции.

2. Проведите количественное определение (метод Фаянса).

5 мл микстуры поместите в мерную колбу вместимостью 100 мл и доведите водой до метки. 5 мл разведения перенесите в коническую колбу, добавьте 5 мл 2 н. укусусной кислоты и 5 капель индикатора эозината натрия, титруйте 0,1 н. раствором нитрата серебра до окрашивания осадка в розовый цвет.

3. Содержание натрия йоднда в процентах (X) в растворе вычислнтепо формуле:

a-V.

У-К-Г-VyiOO V-K-0,01499.100-100

5,0-5,0

где V —объем 0,1 н. раствора нитрата серебра, мл; К — поправочный коэффициент; Г — 0,01499 г/мл; а — объем препарата, взятый для определения,, мл; Vi —объем раствора препарата первого разведения, мл; Vn—-объем алнквотной части разведения, взятый для титрования, мл.

Анализ порошков рибофлавина по 0,005 г и сахара по 0,1 г фотоколориметрическим методом

а) по калибровочному графику:

1. Точную массу навески рибофлавина (0,04 г) растворите прн нагревании в мерной колбе вместимостью 1000 мл. После охлаждения доведите до метки (раствор А). 1 мл этого раствора содержит 0,00004 г рибофлавина-(0,04 мг нлн 40 мкг).

2-я 3-я 4-я 5-я 6-я 7-я

1,5 2,0 2,5 3,0 3,5 4,0

Для построения калибровочной кривой в ряд пробирок поместите точный объем раствора А и разбавьте водой так, чтобы в 1 мл содержалось определенное количество вещества.

1-я пробирка — 1,0 мл раствора А+9,0 мл воды

8,5 8,0 7,5 7,0 6,5 6,0

1. Какие задачи стоят перед фармацевтической химией?

2. Почему к чистоте препаратов предъявляются высокие требования?

3. В чем заключается сущность рассмотренных методов анализа? (раз-берите каждый метод).

4. Назовите преимущества современных физико-химических методов-анализа.

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ Экспресс-аналнз микстуры с натрия йодидом

1. Проделайте реакцию идентификации.

К нескольким каплям анализируемой микстуры добавьте 2—3 капли раствора хлорида железа (III), 2 капли уксусной кислоты и 2 капли хлороформа, взболтайте — хлороформный слой окрашивается в фиолетовый цвет. Чем это вызвано?

2. Рассчитайте количество рибофлавина в 1 мл каждого из полученных растворов.

3. Определите максимум поглощения полученных растворов, подберите номер светофильтра.

4. Определите погашение всех приготовленных растворов и постройте-калибровочный график.

5. Используя калибровочный график, определите концентрацию рибофлавина в испытуемом растворе.

6. Объясните, на каком свойстве рибофлавина основана данная методика.,

б) по стандартному образцу:

1. Точную массу навескн около 0,01 г препарата, отвечающего требованиям ГФ X, растворите в 150 мл воды в мерной колбе вместимостью 250 мл

при нагревании на водяной бане. После охлаждения объем доведите до метки.

2. Определите погашение стандартного раствора.

Измерьте погашение стандартного раствора, содержащего 2,5 мл стандартного раствора рибофлавина и 7,5 мл воды в кювете толщиной 10 мм при сннем светофильтре (длина волны 445 нм).

3. Приготовьте порошки рибофлавина.

Приготовьте смесь на 10 порошков, взяв 0,05 рибофлавина и 1,0 сахарах Тщательно разотрите.

60

4, Определите погашение рибофлавина в приготовленных порошках, для

этого 0,02 г порошка (точная иасса, взятая на снеси) растворите в 10 ил

воды при пагреиаини на водяной бане. После охлаждения к 1 мл раствора

добавьте 9 мл воды. Измерьте погашение в кювете толщиной 10 мм при си•нем светофильтре.

5. Определите содержание рибофлавина в порошках по формуле:

?4-0,0001-10-б

|Где: А — погашение исследуемого раствора; Аа — погашение раствора стандартного образца; а —масса навески, г; б — средняя масса порошка, г.

Анализ 10% РАСТВОРА КАЛЬЦИЯ ХЛОРИДА РЕФРАКТОМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ

Перед выполнением занятия необходимо вспомнить правила работы на [рефрактометре (см. «Рефрактометрияэ).

Часть II

НЕОРГАНИЧЕСКИЕ ЛЕКАРСТВЕННЫЕ ВЕЩЕСТВА

Глава 1

СЕДЬМАЯ ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ

СОЕДИНЕНИЯ ГАЛОГЕНОВ

Среди элементов седьмой группы периодической системы главную подгруппу составляют водород и галогены: фтор, хлор, бром, йод и астат. Первые четыре галогена встречаются в природе. Астат получен искусственным путем и неустойчив (радиоактивен). Фтор, бром и йод в числе 15 микроэлементов входят в-состав нашего организма.

В молекулярной форме ни один из галогенов в природе невстречается, так как их молекулы имеют очень высокую реакционную способность.

В большинстве своих соединений галогены одновалентны. Это объясняется их электронной конфигурацией.

На внешнем электронном слое атомы галогенов имеют 7 электронов (2 на s- и 5 на р-орбиталях) и поэтому проявляют большую склонность к присоединению еще одного электрона и-образованию однозарядных отрицательных ионов с конфигурацией соответствующего инертного газа (яя2яр6). Следовательно, в химическом отношении галогены проявляют себя как неметаллы и явля

страница 24
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172

Скачать книгу "Фармацевтическая химия" (3.63Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
ускоренные курсы 1с бухгалтерия в москве сходненская
Журнальные столы для гостиной Мебель Импэкс
Protherm Пантера 30 KTV
куплю шашки для такси в спб

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)