химический каталог




Фармацевтическая химия

Автор Г.А.Мелентьева Л.А.Антонова

ольный опыт (ri мл). 1 мл 0,1 и. раствора тиосульфата натрия соответствует 0,0166 г калия йодида.

Составьте формулы расчета и сделайте необходимые вычисления.

Аскорбиновая кислота, борная кислота, тнамииа бромид. К 0,5 мл смеси прибавьте 2—3 мл глицерина, предварительно нейтрализованного по фенолфталеину, титруйте 0,1 и. раствором гидроксида натрия до оранжево-розового окрашивания. Затем к раствору прибавьте еще 2—3 мл нейтрализованного глицерина и, если оранжево-розовая окраска исчезает, продолжайте титрование до появления оранжево-розовой окраски раствора (а мл). В оттитрованной жидкости определяют сумму калия йодида и тиамина бромида.

Калия йодида и тиамина бромид. К оттитрованной жидкости прибавьте 1 мл разведенной азотной кислоты, 6—7 капель раствора железо (III) аммоний сульфат, 0,2 мл 0,02 н. раствора роданида аммония (е мл) и титруйте 0,02 и. раствором нитрата серебра до перехода оранжевого окрашивания в желтое (в мл).

Разность между объемом 0,02 и. раствора нитрата серебра (в) и 0,2 мл (е) 0,02 и. раствора роданида аммония (а—в) рассчитайте на сумму тиамина бромида и калия йодида. Разность между объемом 0,02 н. раствора нитрата серебра, израсходованного на сумму тиамина бромида и калия йодида, и объемом 0,02 и. раствора тиосульфата иатрия, израсходованного на титрование калия йодида.

g= (ft—г) — (г —а)-5 мл

рассчитывают на тиамина бромид.

1 мл 0,02 и. раствора нитрата серебра соответствует 0,004352 г тиамина бромида.

Примечание 1. (г—а) мл умножается на 5, так как концентрация 0,1 н. раствора тиосульфата натрия крепче коицентрацин 0,02 н. раствора нитрата серебра в 5 раз.

4. Сделайте расчет количественного содержания (X) борной кислоты в граммах по следующей формуле:

("—5Т-НГ-)-М06183-10

Х~ 0,5

где: а — объем 0,1 н. раствора гидроксида натрия, израсходованный на сумб

му аскорбиновой и борной кислот и тиамина бромида, мл;^—объем 0,1 н. раствора гидроксида иатрия, израсходоваииый на аскорбиновую кислоту, мл.

Примечание 2. б мл делится на 2, так как навеска при определении аскорбиновой кислоты вдвое больше навески для определения суммы борд-2

ной и аскорбиновой кислот и тиамина бромида; -g- — объем 0,1 и. раствора гидроксида натрия, израсходованный на тиамииа бромид, мл.

Примечание 3. 3 мл делится на 5, так как концентрация 0,02 и. раствора нитрата серебра в 5 раз слабее концентрации 0,1 и. раствора гидроксида иатрия; д мл умножается на 2, так как объем 0,1 н. раствора гидроксида натрия, расходованный на титрование тиамина бромида, вдвое меньше объема 0,1 и. раствора нитрата серебра. 1 мл 0,1 и. раствора гидроксида натрия соответствует 0,006183 борной кислоты.

Глюкоза. С помощью рефрактометра определите показатель преломления испытуемого раствора и количественное содержание глюкозы (X) в процентах рассчитайте по следующей формуле:

(п — п0) - (Ft • С, + Fa • Са + F„- С„ + F„ • Q) • 100 F-100

где п — показатель преломления испытуемого раствора; Ло— показатель преломления воды (1,333); F, Fi, F& F3, ^ — факторы прироста показателей преломления для растворов: глюкозы (F=0,00142), аскорбиновой кислоты (F, = 0,0016), тиамииа бромида (F2= 0,002), калия йодида (F3=0,0013), борной кислоты (F4= 0,00063); С|, Q>, С3, С4 — концентрации растворов аскорбиновой кислоты, тиамина бромида, калия йодида, борной кислоты, найденные химическим методом и выраженные в процентах.

5. Напишите уравнения химических реакций.

6. Сделайте заключение, подлежат ли отпуску глазные капля. Работу следует выполнять в течение 6 ч.

Выбор рецепта и время для анализа смеси определяются преподавателями.

Все методики качественного и количественного анализа смесей по рецептам подготовлены Центральной контрольно-аналитической лабораторией ГАПУ г. Москвы.

466

30*

РЕФРАКТОМЕТРИЧЕСКИЕ ТАБЛИЦЫ Показатели преломления и факторы показателен преломления1 растворов с весо-объемной концентрацией

Амидопирин

Глюкоза безводная2

Калия йодид

Кислота амнно-капроновая

Кислота аскорбиновая

Кислота борная

1,3353 1,3375 1,3398 1,3420 1,3442

Для всех концентраций 0,00225

1,3344 1,3358 1,3373 1,3387 1,3401 1,3415 1,3429 1,3444 1,3458 1,3472 1,3543 1,3614 1,3685 1,3756 1,3898

Для всех концентраций 0,00142

1,3343 Для всех 1,3349

1,3356 концен- 1,3367

1,3369 траций 1,3386

1,3382 0,00130 1,3404

1,3395

1,3423

1,3408 1,3441

1,3421 1,3460

1,3434 1,3478

1,3447

1,3460

1,3525

1,3590

1,3346 1,3362 1,3378 1,3394 1,3409 1,3425 1,3441 1,3456 1,3471 1,3487

0,00160 0,00160 0,00160 0,00159 0,00159 0,00158 0,00158 0,00158 0,00157 0,00157

1,3337 1,3343 1,3350 1,3357

Для всех концентраций 0,00067

1 Показатели преломления обычно определяются с точностью до четвертого знака после запятой, а факторы показателей преломления приведены в пятью знаками Расхождения при этом незначительные и существенно не отражаются на результатах определения.

2 Для окончательного подсчета концентрации растворов глюкозы, предназначенных для внутреннего употребления, к сумме процента глюкозы

страница 168
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172

Скачать книгу "Фармацевтическая химия" (3.63Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
земельные участки в подмосковье в деревнях новая рига
реклама на шашках такси
знак место сбора при чс
uppababy cruz бампер

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(30.05.2017)