химический каталог




Фармацевтическая химия

Автор Г.А.Мелентьева Л.А.Антонова

чезает, то снова титруйте до появления розовой окраски. Добавление глицерина и титрование 0,1 н. раствором гидрокеида натрия продолжайте до тех пор, пока розовая окраска раствора не перестанет исчезать (б мл).

Разность между объемом 0,1 н. раствора гидрокеида натрия (б) и объ* емом 0,1 н. раствора хлороводородной кислоты (а), деленным на 2,

—"2"|мл, рассчитайте на кислоту борную. 1 мл ОД н. раствора гидрокеида натрия соответствует 0,006183 г кислоты борной

V. Проведите анализ смеси: Кислоты борной 0,2 г Резорцина 0,1 г

Раствора цинка сульфата 0,25% — 10 мл

1. Напишите рецепт на латинском языке.

2. Проведите определение подлинности.

Цинк-иои. К 2—3 каплям смеси прибавьте 2—3 капли раствора гекса-цианоферрата (П) калия. Должен образоваться белый студенистый осадок, нерастворимый в разведенной хлороводородной кислоте.

Сульфат-ион. К 3—5 каплям смеси прибавьте 2—3 капли раствора хлорида бария. Должен образоваться белый осадок, нерастворимый в разведенных кислотах.

Кислота борная. 3—5 капель смесн выпарьте в фарфоровой чашке на водяной бане досуха. К остатку прибавьте 0,5 мл 95% спирта и поджгите. Раствор должен гореть пламенем с зеленой каймой.

Резорцин. К 4—5 каплям смеси прибавьте 1 каплю раствора хлорида-железа (III). Должно появиться фиолетовое окрашивание, переходящее от прибавления нескольких капель раствора аммиака в буровато-желтое.

3. Проведите количественное определение.

Цинка сульфат. К 1 мл смеси прибавьте 2 мл аммиачного буферного-раствора, 0,02 г индикаторной смеси кислотного хром черного специального-и титруйте 0,01 М раствором трилона Б до синего окрашивания. 1 мл 0,01 М. раствора трнлона Б соответствует 0,002876 г цинка сульфата.

Кислота борная. К 0,5 мл смеси прибавьте 8—12 капель раствора гек-сацианоферрата (III) калня, 2 мл глицерина, нейтрализованного по фенолфталеину 0,1 и. раствором гидрокеида натрия, и титруйте при взбалтывании 0,1 н. раствором гидрокеида натрия до появления розовой окраски. Затем-добавьте еще 2 мл нейтрализованного глицерина и, если окраска исчезает, то* титрование 0,1 и. раствором гидрокеида натрня продолжайте до тех пор, пока розовая окраска раствора не перестанет исчезать после добавления нейтрализованного глицерина. 1 мл 0,1 и. раствора гидрокеида натрия соответствуют 0,006183 г кислоты борной.

Резорцин. 1 мл смеси поместите в мерный цилиндр вместимостью 10 мл: и доведите объем раствора до метки (раствор А). 2 мл раствора А поместите в пробирку с пробкой, прибавьте 2 мл 0,1 н. раствора бромата калия, 0,05 г бромида калня, 2 мл разведенной серной кислоты, перемешайте и оставьте в темном месте на 5 мин. Затем к смеси прибавьте 0,2 г йодида калия, 2 мл хлороформа и выделившийся йод оттитруйте 0,1 н. раствором тиосульфата натрия при взбалтывании до обесцвечивания.

Параллельно проведите контрольный опыт, 1 мл 0,1 н, раствора бромата калия соответствует 0,001835 г резорцина.

4. Составьте формулы расчета и сделайте необходимые вычисления.

5. Напишите уравнения химических реакций.

VI. Проведите анализ смесн: Рибофлавина 0,002 г Тнамина бромида 0,03 г Аскорбиновой кислоты 0,02 г Калия йодида, Борной кислоты по 0,2 г Раствора глюкозы 2% — 10 мл

1. Напишите рецепт на латинском языке.

2. Проведите определение подлинности.

Аскорбиновая кислота. К 1—2 каплям смеси прибавьте по 1 капле раствора гексацианоферрата (III) калия и хлорида железа (III). Должно появиться синее окрашивание.

Иодида-ион. К 4—5 каплям смеси прибавьте 1—2 капли раствора ацетата свинца. Должен образоваться желтый осадок.

Борная кислота. 3—5 капель смеси выпарьте в выпарительной чашке-на водяной бане досуха. К остатку прибавьте 0,5 мл спирта и подожгите. Спиртовый раствор должен гореть пламенем с зеленой каймой.

Глюкоза, а) к 1—2 каплям смесн прибавьте 0,01 г тимола, 5—6 капель-концентрированной серной кислоты; должно появиться красное окрашивание, усиливающееся при легком нагревании;

б) к 1—2 каплям смеси прибавьте 0,5 реактива Фелннга и нагрейте; должен образоваться красно-оранжевый осадок.

Тиамина бромид. Определите по специфическому запаху.

Рибофлавин. Обнаружите по характерной желто-зеленой окраске раствора с желтой флуоресценцией в пристеночном и поверхностном слое.

3. Проведите количественное определение.

Аскорбиновая кислота. К 2 мл смесн прибавьте 6—7 капель раствора крахмала и титруйте 0,1 и. раствором йода до синего окрашивания (б мл) 1 мл 0,1 и раствора йода соответствует 0,08806 г аскорбиновой кислоты.

Калия йодид. К 0,5 мл смеси прибавьте 4 каплн разведенной серной

464

30 Фармацевтическая химия

465

кислоты, 0,04 г мочевины и медленно но каплям, при взбалтывании — 1 мл 0,1 М раствора нитрита натрия. Реакционную смесь оставьте стоять на 7— 8 мин, взбалтывая, до полного выделения окислов азота. Затем прибавьте 0,1 г калия йодида для растворения выделившегося йода и титруйте 0,1 и. раствором тиосульфата натрия до обесцвечивания (в конце титрования прибавьте 2—3 капли раствора крахмала (г мл).

Параллельно проводят контр

страница 167
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172

Скачать книгу "Фармацевтическая химия" (3.63Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
цветочные композиции настолы гостей
Фирма Ренессанс: купить раскладная лестница на чердак - качественно и быстро!
кресло t 898
индивидуальное хранение

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)