химический каталог




Фармацевтическая химия

Автор Г.А.Мелентьева Л.А.Антонова

ученной смеси влейте в 1—2 мл щелочного раствора [J-нафтола; должен образоваться оранжево-красный осадок. При добавлении 1—2 мл 95% спирта осадок должен раствориться с появлением вишнево-красного окрашивания.

Кислота борная. 3—5 капель смеси выпарьте в фарфоровой чашке на водяной бане досуха. К остатку прибавьте 1 мл спирта и подожгите. Спиртовым раствор должен гореть пламенем с зеленой каймой.

Дайте химическое обоснование проделанным реакциям.

3. Проведите количественное определение.

Новокаин. К 1 мл смеси прибавьте 2 мл воды, 1 мл разведенной хлороводородной кислоты, 0,2 г бромида калия, 2 капли раствора тропеолина 00, каплю раствора метиленового синего и при 18—20 °С титруйте 0,02 М раствором нитрита натрия, добавляя его вначале по 0,2—0,3 мл через минуту, а в конце титрования (за 0,1—0,2 мл до эквивалентного количества) по 1—2 капли через минуту до перехода красно-фиолетовой окраски в голубую (а мл). Параллельно проведите контрольный опыт (ai мл). 1 мл 0,02 М раствора нитрита натрия соответствует 0,005456 г новокаина.

Эфедрина гидрохлорид, димедрол, новокаин. К 1 мл смеси прибавьте

'461

2 капли раствора бромфеиолового синего, по наплям разведенную уксусную кислоту до зеленовато-желтого окрашивания и титруйте 0,1 и. раствором нитрата серебра до фиолетового окрашивания (б мл). Разность между объемом 0,1 н. раствора интрата серебра (б) и объемом 0,02 М раствора пит6 jj—I рассчитайте на сумму

эфедрина гидрохлорида и димедрола. 1 мл 0,1 н. раствора нитрата серебра •соответствует 0,02197 г суммы эфедрина гидрохлорида и димедрола.

Новокаин, димедрол, эфедрина гидрохлорид и кислота борная. К 0,5 мл -смеси прибавьте 1 мл воды, предварительно нейтрализованную по фенолфталеину смесь, состоящую из 2 мл хлороформа, 2 мл глицерина, 1 мл спирта, и титруйте 0,1 и. раствором гидроксида натрия при взбалтывании до розового окрашивания водного слоя. Добавление глицерина и титрование 0,1 н. раствором гидроксида натрия продолжайте до получения неисчезающего розового окрашивания в водном слое (в ил). Разность между объемом 0,1 н. раствора гидроксида натрия (в) и объемом 0,1 и. раствора нитрата серебра (б), деленным на 2, — ~2^j мл> Рассчитайте на кислоту борную. 1 мл 4,1 н. раствора гидроксида натрия соответствует 0,006183 г кислоты борной.

III. Проведите анализ мази «Сунорэф» (мазь Преображенского)

Стрептоцида 5 г

Норсульфазола 5 г

Сульфадимезина 5 г

Эфедрина гидрохлорида 1 г

Камфоры 0,3 г Масла эвкалиптового 0,39 г

Вазелина 100 г

1. Напишите рецепт на латинском языке

2. Проведите определение подлинности. Стрептоцид, норсульфазол, сульфадимезин.

а) К 0,2 г мази прибавьте 2 мл разведенной хлороводородной кислоты

я нагрейте до расплавления основы. После охлаждения водное извлечение отделите и прибавьте 2—3 капли раствора нитрита натрия; 0,5 мл полученной

смеси влейте в 1 мл щелочного раствора в-нафтола; должно появиться вишиево-красиое окрашивание;

б) к 0,5 г мази прибавьте 3 мл эфира, 2 мл 0,1 н. раствора гидроксида

натрия и взболтайте. Затем прибавьте 2 капли 10% раствора сульфата меди;

.должно появиться желто-зеленое окрашивание, переходящее в грязно-фиолетовое.

Эфедрина гидрохлорид. 0,5—0,7 г мази поместите в пробирку, прибавьте 2 мл хлороформа, 2 мл воды и взболтайте до растворения основы. Водный •слой отделите пипеткой и профильтруйте через фильтр, смоченный водой. -К водному фильтрату прибавьте 3 капли 10% раствора гидроксида натрия, 1 каплю 10% раствора сульфата меди, 3 мл эфира, 1 мл спирта и взболтайте: эфирно-спиртовый слой должен окраситься в фиолетовый цвет. Дайте химическое обоснование проделанным реакциям.

3. Проведите количественное определение.

Эфедрина гндрохлорид. К 0,5 г мази прибавьте 3 мл эфира, 1 мл спирта, 2 мл воды и взболтайте до растворения основы и препаратов. Далее прибавьте 0,5 мл 10% раствора гидроксида натрия и опять взболтайте (1 мин). После отстаивания эфирный слой отделите пипеткой и фильтруйте через фильтр с 0,5 г безводного сульфата натрия, предварительно смоченным эфиром. Извлечение эфедрина основания эфиром повторите еще 3^ 4 раза порциями по 3 мл, взбалтывая каждый раз минуту и присоединяя к их первой порции эфирного извлечения. К эфирным извлечениям прибавьте 2 мл воды, 1 каплю раствора метилового оранжевого и титруйте при взбалтывании 0,02 н. раствором хлороводородной кислоты до розового окрашивания водного слоя (а мл). Параллельно проведите контрольный опыт. Для этого к смеси из 9 мл эфира и 2 мл воды прибавьте 1 каплю раствора

463

метилового оранжевого и титруйте 0,02 н. раствором хлороводородной кислоты до розового окрашивания водного слоя (ai мл). Разность (а—ai) мл рассчитайте на эфедрива гидрохлорид. 1 мл 0,02 н. хлороводородной кислоты соответствует 0,004034 г эфедрина гидрохлорида.

Норсульфазол, сульфадимезин, эфедрина гидрохлорид. К 0,25 г мази прибавьте смесь из 2 мл хлороформа и 2 мл спирта, нейтрализованную по смешанному индикатору, состоящему из равных частей растворов тимолового синего и фенолфталеина, 2 мл воды

страница 165
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172

Скачать книгу "Фармацевтическая химия" (3.63Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
cersanit arteco s-ko-art031-3/6-pl-w
подарок школьнику на новый год
курсы дизайна подмосковье
дачный душ и туалет купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)