химический каталог




Фармацевтическая химия

Автор Г.А.Мелентьева Л.А.Антонова

серной кислоты и нагрейте до кипения; должен ощущаться запах изовалериановой кислоты;

б) к 0,05 г порошка прибавьте 0,5 г пергидроля и 2 мл концентрированной серной кислоты, через 1—2 мин добавьте 2 мл воды и по охлаждении взболтайте с 2 мл хлороформа; хлороформный слой должен окрашиваться в желтый цвет;

в) к 0,05 г порошка прибавьте 4—5 капель реактива Несслера и нагрейте на водяной бане; должен образоваться желто-оранжевый осадок.

Натрия тетраборат. 0,05 г порошка поместите в фарфоровую чашку, прибавьте 1—3 капли концентрированной серной кислоты, 2 мл 95% спирта и подожгите. Спиртовой раствор должен гореть пламенем с зеленой каймой.

Кофеин-бензоат натрия. К 0,1 г порошка прибавьте 1 мл воды, 1 мл разведенной хлороводородной кислоты, 3 мл эфира и взболтайте в течение 1 мин. После отстаивания эфирный слой отделите, прибавьте к нему 2 мл воды, 0,5 мл 0,1 н. раствора гидрокеида натрия и взболтайте. Затем прибавьте 1 каплю раствора хлорида железа (III); должен образоваться розовато-желтый осадок.

Дайте химическое обоснование проведенным реакциям.

3. Проведите количественное определение

Папаверина гидрохлорид. 0,1 г порошок взболтайте с 2 мл воды, затем прибавьте 3 капли раствора бромфенолового синего, разведенной уксусной кислоты до желто-зеленого окрашивания (около 2 мл) и титруйте 0,02 н. раствором нитрата серебра до фиолетового окрашивания (а мл). 1 мл 0,02 н. раствора нитрата серебра соответствует 0,007517 г папаверина гидрохлорида.

Бромизовал, папаверина гидрохлорид. К 0,05 г порошка прибавьте 1 мл 10% раствора гидрокеида натрия и кипятите осторожно 3—4 мин (отверстие пробирки при кипячении направлено в противоположную сторону от лица!!]). По охлаждении прибавьте 2,5 мл разведенной азотной кислоты, 6— 7 капель раствора железоаммониевых квасцов, 2 мл 0,1 и. раствора нитрата серебра^ и взболтайте. Избыток 0,1 н. раствора нитрата серебра оттитруйте 0,1 н. раствором роданида аммония до желтовато-розового окрашивания (б мл). Параллельно проведите контрольный опыт (б, мл). Разность между объемами 0,1 н. раствора нитрата серебра при титровании суммы (6i—б) мл и объемом 0,1 и. раствора нитрата-серебра (о мл), при

титровании папаверина гидрохлорида, деленным на 10 [ui—б)—j^jjj , рассчитайте на бромизовал. 1 мл 0,1 н. раствора нитрата серебра соответствует 0,02231 г бромизовала.

Примечание: 1) а мл делится на 5, так как концентрация 0,2 н. раствора нитрата серебра, израсходованного на титрование папаверина гидрохлорида, в 5 раз меньше концентрации 0,1 и. раствора нитрата серебра,

460

израсходованного на титрование суммы бромизовала и папаверина гидрохлорида; 2) а мл делится на 2, так как масса навески, взятая для определения папаверина гидрохлорида, вдвое больше массы навески, взятой при определении бромизовала в сумме с папаверина гидрохлоридом.

Фенобарбитал. 0,1 г порошка поместите в сухую пробирку, прибавьте 2 мл эфира и взболтайте в течение минуты. После отстаивания осадка эфирные извлечения профильтруйте в другую пробирку. Извлечение фенобарбитала эфиром порциями по 2 мл проведите еще 3—4 раза, взбалтывая каждый раз минуту и фильтруя эфирные извлечения через гот же фильтр. К эфирным извлечениям прибавьте 2 мл воды, 6—7 капель смешанного индикатора, состоящего из равных частей растворов фенолфталеина и тимолового синего, и титруйте 0,02 н. раствором гидрокеида натрия при взбалтывании до фиолетового окрашивания водного слоя. 1 мл 0,02 н. раствора гидрокеида «атрия соответствует 0,004644 г фенобарбитала.

Натрия тетраборат. Остаток порошка на фильтре и в пробирке растворите в 2 мл воды, прибавьте 1 каплю раствора метилового красного и титруйте 0,1 н. раствором хлороводородной кислоты до розового окрашивания. 1 мл 0,1 н. раствора хлороводородной кислоты соответствует 0,01907 г натрия тетрабората.

Кофеин-бензоат натрия. К оттитрованной жидкости прибавьте 3 мл эфира, 1 каплю раствора метилового оранжевого и титруйте при энергичном взбалтывании 0,02 и. раствором хлороводородной кислотой до розового окрашивания водного слоя. 1 мл 0,02 и. раствора хлороводородной кислоты соответствует 0,002882 г бензоата натрня.

II. Проведите анализ смеси: Эфедрина гидрохлорида 0,2 г Димедрола 0,05 г Новокаина 0,05 г

Раствора кислоты борной 2% — 10 мл

1. Напишите рецепт на латинском языке.

2. Проведите определение подлинности.

Эфедрина гидрохлорида. К 0,5 мл смеси прибавьте "8—10 капель 10% раствора гидрокеида натрия, 2 капли 10% раствора сульфата меди, взболтайте, должно появиться фиолетово-синее окрашивание. Затем добавьте 2 мл эфира и снова взболтайте, эфирный слой должен окрашиваться в красно-фиолетовый цвет.

Димедрол. 4—5 капель смеси поместите в фарфоровую чашку и выпарите досуха. К сухому остатку прибавьте 2—3 капли концентрированной серной кислоты; должно появиться желтое окрашивание, которое при добавлении нескольких капель воды должно исчезать.

Новокаин. К 3—5 каплям смеси прибавьте 5—6 капель разведенной хлороводородной кислоты, 2—3 капли 1% раствора нитрита натрия и 0,1— 0,3 мл пол

страница 164
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172

Скачать книгу "Фармацевтическая химия" (3.63Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
мезуно
контактные линзы фирмы sauflon
курсы дизайна букетов
маникюр обучение люберцы

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)