химический каталог




Фармацевтическая химия

Автор Г.А.Мелентьева Л.А.Антонова

телей на протофильные и протогенные относительно. Например, в водном растворе уксусная кислота является донором протона, т. е. кислотой.

(основание)

(кислоте)

СНзСООН + НгО ч=»= Н.О+ + СН3СОО" Донор Акцептор ГидроксоквВ Ацетат-ион

протона протона (кислота) (основание)

Но в жидком фтористом водороде она играет роль акцептора протона и поэтому является основанием.

Фторид-ион (основание)

Ацетоюй (кислота)

протона (кнслота)

СН3СООН + HF з=* CH,COOHs+ + F" Довор

Акцептор протона (основание)

Следовательно, поведение того или другого вещества в растворе определяется величиной его сродства к протону.

Из двух взаимодействующих веществ кислотой является то соединение, которое проявляет меньшее сродство к протону, т. е. менее прочно удерживает протон. Основание — вещество с большим сродством к протону.

3. Амфотерные (амфипротные) растворители: вода Н20, этиловый спирт С2Н5ОН, метиловый спирт СН3ОН и др.

Эти растворители играют роль основания по отношению к кислотам и роль кислоты по отношению к основаниям, т. е. их молекулы способны отдавать свои и принимать чужие протоны (от кислот). Это было показано ранее на примере воды. В ам-фипротных растворителях хорошо титруются смеси различных кислот.

4. Индифферентные (апротные или апротонные) растворители: углеводороды — бензол и его производные, галогенопроизводные углеводородов (например, хлороформ, четыреххлори34

стый углерод и др.). Молекулы этих растворителей не способны ни отдавать, ни присоединять протоны. В этих растворителях хорошо титруются смеси оснований.

Большинство фармацевтических препаратов являются слабыми кислотами, основаниями, либо их солями, которые в водной среде определить трудно. Для подобных препаратов ГФ X и ввела метод кислотно-основного титрования в неводных средах.

H3C

Титрование слабых оснований. Амидопирин. В данном случае в качестве растворителя применяется безводная уксусная кислота. Титрантом служит хлорная кислота НС104, индикаторами — кристаллический фиолетовый, метилоранж или тро-пеолин-00. В среде протогенного растворителя (СНаСООН) усиливаются основные свойства амидопирина1, и он количественно титруется хлорной кислотой (R — остаток молекулы амидопирина) .

? R —N—СН3 + СН3000" Н

Одновременно титрант реагирует с безводной уксусной кислотой, и так как сродство к протону у хлорной кислоты меньше, чем у уксусной, реакция между ними проходит по следующему уравнению:

НС104 + СН„СООН С104- + СНзСООН2+

Кнслота Основание Основание Кислота

СН8СООН»+ + СН3СОО- к 2СН.СООН

/СН, / СИЛ

R_I?\-„ + С10«" *=* R-N+( сю.Кнслота Основание

Суммарно:

-СН,

R-N' + НСЮ4 + 2СН.СООН »безводная

/ /**\

* R_N\ I С1°Г + 2СН.СООН

8*

35

V к ш7

В случае кофеина:

натрия CrUONa в смеси бензола и метанола. Индикатором служит тимоловый синий.

1 |Г \сн * 2СН3СООН + НОЮ. -—» ( |Г \о

он.

N—d .CjHj уСН3

но—cf хс + H-C-N

NN-C \з2Н5 А ХСН3 и ^О

N—О ,С2Н5

,сн3

4/

+ нс—n; —

\ I \ II н\

N—с Чз2н. А сн3

н

Титрование солей азотсодержащих оснований и галогеново-дородных кислот. К этой группе относится большинство солей алкалоидов (папаверина гидрохлорид, морфина гидрохлорид, гоматропина гидробромид и др.), а также соли азотсодержащих гетероциклических оснований (димедрол, совкаин, хиноцид и др.). Указанные соли не могут быть оттитрованы непосредственно хлорной кислотой, так как галогеноводородные кислоты сильно ионизированы и могут влиять на переход цвета индикатора в эквивалентной точке.

Для устранения мешающего действия ионизированного галогена кислоты (С1~, Вг~), титрование солей галогеноводород-ных кислот проводят в присутствии ацетата окисной ртути, в результате чего галоген-ион связывается в виде малодиссоцииро-ванного соединения—дихлорида или дибромида ртути HgCl2, HgBr2 и титрование идет с хорошими результатами (R — остаток молекулы эфедрина).

он3 н

+20Н3ОООН Безводная

\ 1nchJ

2 /~\-ОН (ОН)— СН—|/ • HOI + Нд (СН3СОО)2 + 2НСЮ«1

\=/ ХОНа

СЮ4 + НдС12 + 4СН3СООН

Титрование слабых кислот (кислые формы барбитуратов, сульфаниламидов и др.). Титрование лекарственных веществ, относящихся к слабым кислотам, проводится в среде прото-фильных (основных) растворителей, которые усиливают кислотные свойства слабых кислот. Чаще всего для этой цели используется диметилформамид (ДМФ), так как в нем хорошо растворяется большинство органических лекарственных веществ. Поэтому этот растворитель принят ГФ X при титровании слабых кислот.

Барбитал. Неводным растворителем является диметилформамид, титрантом — 0,1 н. раствор гидроксида натрия в смеси метилового спирта и бензола или 0,1 н. раствор метилата

36

N—С .C2H5 /

N.'OH" // \ / ./

- NaO—С О + HO—N,

W \

СН3

с2н5

Аналогично определяются и другие барбитураты-кислоты (фенобарбитал, гексобарбитал, бензонал и др.).

ЭКСПРЕСС-АНАЛИЗ

В общей единой системе государственного контроля за качеством лекарств в

страница 14
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172

Скачать книгу "Фармацевтическая химия" (3.63Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Самое выгодное предложение от магазина компьютерной техники КНС Нева - проектор Vivitek купить - быстро, качественно и надежно! г. Санкт-Петербург, ул. Рузовская, д.11.
аренда автобуса на 35 человек москва
справка на гостайну 989
ремонт мультизонального кондиционера стоимость

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.07.2017)