химический каталог




Фармацевтическая химия

Автор Г.А.Мелентьева Л.А.Антонова

кции.

3. Содержание кодеина фосфата в граммах (К) в микстуре вычислите

по формуле:

У-К-Т-б У-К-й, 0212-200 Х~ а - 10,0

где: V — объем 0,1 н. раствора гидроксида натрия, мл; К — поправочный коэффициент; Г — 0,0212 г/мл (по водному фосфату кодеина); а — объем микстуры, взятый для титрования, мл; б — общий объем микстуры, мл.

4. Сравните полученный результат с прописью рецепта и сделайте вывод,

можно ли отпустить больному микстуру.

5. Предложите реакции идентификации кодеина фосфата.

Напишите уравнения химических реакций.

Анализ 10% раствора кофеана («концентрат»)

1. Напишите уравнения химических реакций идентификации кофеина после проведения реакций идентификация преподавателем.

2. Проведите количественное определение (метод йодометрии). 5 мл

раствора поместите в мерную колбу вместимостью 100 мл, добавьте 5 мл 2 н.

раствора серной кислоты и 15 мл 0,1 и. раствора йода (из бюретки). Доведите водой до метки, тщательно перемешайте, дайте отстояться 15 мин. Раствор быстро отфильтруйте через ватный фильтр в колбу; 10 мл фильтрата

оттитруйте 0,1 н. раствором тиосульфата натрия до обесцвечивания раствора.

Напишите уравнение химической реакции.

Х =

а-У,

3. Содержание кофеина в процентах (X) в растворе вычислите по формуле:

(У^.Ко-У-Ю-ТУ^т _ (15,00-Ко-У-Ю-0.0053-100-ЮО

5,0-10,0

где- Vo-объем 0,1 н. раствора йода, мл; V-объем 0,1 и. раствора тиосульфата натрия, мл; Ко - поправочный коэффициент для 0,1 и раствора йода; К — поправочный коэффициент для 0 1 и. раствора тиосульфата нат-сия Т-0 0053 г/мл (по гГодному кофеину ; а-объем препарата, взятый для' определения, мл; V,-объем раствора препарата первого разведения, мл; /г —объем аликвотной части разведения, мл,

373

4. Сравните полученный результат с требуемой концентрацией и сделайте соответствующий вывод.

Анализ кофеииа-бензоата натрия

1. Проделайте реакции идентификации:

а) 0,01 г препарата растворите в 3 мл воды и добавьте 1 каплю раствора хлорида железа (III); образуется желто-розовый осадок;

б) крупинку препарата внесите в бесцветное пламя горелки; пламя окрасится в желтый цвет.

Напишите уравнении химических реакций.

2. Проведите количественное определение (метод нейтрализации). 0,05 г

препарата растворите в 5 мл воды, добавьте 3 мл эфира, 3 капли метилоранжа, 1 каплю метиленовой сини и оттитруйте 0,1 н. раствором хлороводородной кислоты до появления интенсивного фиолетового окрашивания.

Напишите уравнения химических реакций.

3. Содержание кофеина-бензоата натрия в процентах (X) в препарате

вычислите по формуле:

У-К-Т.100 У-АГ-0,0338.100 Х_ а - Об '

где: V — объем 0,1 и. раствора хлороводородной кислоты, мл; К— поправочный коэффициент; Г — 0,0338 г/мл; а — масса, взятая для определения, г;

По требованиям ГФ X содержание CisHis^NaOj должно быть не менее 98,0%.

4. Сравните полученный результат с требованиями ГФ X и сделайте соответствующий вывод.

Анализ теобромина (проблемно-исследовательский метод)

1. Запишите в тетрадь русское, латинское и рациональное названия

препарата: 3,7-диметилксантин.

Исходя из рационального названия, дайте графическое изображение формулы теобромина.

Изучите физические свойства: цвет, запах, вкус кристаллов. Проверьте растворимость в воде и в 95% спирте; для этого 0,05 г препарата взболтайте с 1 мл дистиллированной воды, спирта. Проверьте растворимость в разведенных кислотах и щелочах: для этого 0,05 г препарата взболтайте с 1— 2 мл разведенной хлороводородной кислоты (6 н. раствор) и с 1 мл 2 и. раствора гидрокеида натрия.

Наблюдения запишите в тетрадь. Дайте им обосиование.

2. Проведите реакции идентификации:

а) с помощью какой реакции можно подтвердить принадлежность теобромина к алкалоидам пуринового ряда? Раскройте химизм этого процесса.

Проведите указанную реакцию следующим образом: 0,05 г теобромина поместите в фарфоровую чашку, прибавьте 3 капли пергидроля, затем 3 капли разведенной хлороводородной кислоты и выпаривайте на водяной бане досуха. Остаток смочите 1—2 каплями раствора гидрокеида аммония. Что вы наблюдаете? Наблюдения запишите в тетрадь;

б) проведите следующую реакцию: к 0,1 г. препарата прибавьте 2 мл

0,1 и. раствора гидрокеида натрия, встряхивайте в течение 2 мин и профильтруйте в другую пробирку. К фильтрату прибавьте 3 капли 2%

раствора хлорида кобальта и взбалтывайте в течение 1—2 мин. Наблюдения

запишите в тетрадь. Объясните химическую сущность происходящего процесса;

в) 0,05 г теобромина растворите в 1 мл 2 и. раствора гидрокеида натрия, добавьте 10 капель раствора гидрокеида аммония и 8 капель 5%

раствора нитрата серебра (добавляя его по каплям, после каждой капли

энергично встряхивая до полного растворения образующегоси в начале бурого осадка оксида серебра).

374

Наблюдения запишите в тетрадь.

Объясните химическую сущность происходящего процесса. Напишите уравнение химической реакции, 3. Проведите количественное определение.

Исходя из строеиия и свой

страница 135
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172

Скачать книгу "Фармацевтическая химия" (3.63Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Самое выгодное предложение в KNSneva.ru: смартфон Лджи цена - поставщик техники для дома и бизнеса в Санкт-Петербурге.
торические цветные контактные линзы купить
продолжительность уонцерта арбееиной
купить сковороду в интернет магазине в москве

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.07.2017)