химический каталог




Фармацевтическая химия

Автор Г.А.Мелентьева Л.А.Антонова

и жидкого аммиака она является кислотой, так. как в реакции есть вещество (NH3), которое может принять-протон, и вода его отщепляет.

НОН + NH3 -г-* NH4+ + ОН"

Кислота Основание Кислота Гидр оке нд

(донор (акцептор (основание)

протона) протона)

30

31

Та же вода в реакции с уксусной кислотой СН3СООН играет роль основания, так как уксусная кислота отщепляет протон Н+, который присоединяет вода, превращаясь в гидроксоний (кислоту).

СН,СООН + НОН ч=± Н,О+ + СН,СООКислота Основвкне Гвдроясоннй Основание (кислота)

Следовательно, кислотность и основность определенного вещества изменяется в зависимости от основности и кислотности среды, в которую оно помещено.

Согласно протолитической теории Бренстеда — Лоури реакция нейтрализации рассматривается как переход протона от кислоты к основанию.

Такие реакции принято называть реакциями протолиза. Она имеют особенно большое значение для понимания процессов, происходящих в неводных средах.

Растворители как органические, так и неорганические также обладают свойством диссоциировать на ионы, аналогичные ионам воды. При этом ионы водорода (протоны) соединяются с молекулами растворителя, образуя комплексные ионы гидрок-сония, аммония, ацетония и т. п.

Например:

НгО ч=* Н++ОНН++НаО ?<—>- Н90+

2н2О 4=T IV>+ + ОНГндроксоннй Гкдроксид (кнслота) (основание)

Жидкий аммиак диссоциирует с образованием ионов аммония и амид-ионов.

NH, ,=± H+ + NH,-Н+ + NH, т—* NH4+

2NH, =?=fc NH4+ + NHS-Аммоний Амид-нон (кислота) (основание)

Безводная уксусная кислота дает при диссоциации ионы ацетония и ацетат-ионы.

СН.СООН т—i- Н+ + СН.СОО-Н+ + СН.СООН =«=fc СН,СООН»+

2СН.СООН ч==^ СН,СООН„+ + СН.СОО"

Ацетоннй Ацетат-нон

(кнслота) (основание)

Следовательно, кислотность обусловливается: в водном растворе— ионами гидроксония Н30+, в жидком аммиаке — ионами аммония NH4+, в безводной уксусной кислоте — ионами ацетония СН3СООН2+.

Щелочность обусловливается: в водном растворе — гидрок-сид-ионами ОН-, в жидком аммиаке — амид-ионами NHj-, в безводной уксусной кислоте — ацетат-ионами СНзСОО-.

Таким образом, протонная теория изменила старые представления о кислотах и основаниях.

К кислотам, согласно этой теории, стали относить (помимо кислот в собственном смысле слова) целый ряд ионов, обладающих свойством отдавать протоны (НзО+, NH4+, CH8COOH2+ и др.).

Расширился и круг веществ, относимых к основаниям. Помимо веществ, содержащих гидроксид-ионы ОН-, основаниями в настоящее время считают многие вещества и ионы, способные присоединять протоны (NH3, 01~, СНзСОО- и др.).

Поведение каждого растворенного вещества в неводном растворителе зависит прежде всего от его свойств. Как было указано выше, некоторые соединения в одной среде ведут себя как основания, в другой — как кислоты. Одновременно, поведение вещества в растворе зависит и от свойств растворителя.

Под влиянием неводных растворителей изменяются, т. е. усиливаются кислотность, основность, повышается растворимость. Это позволяет значительно расширить возможности кислотно-основного титрования и распространить его на слабые кислоты и основания, которые трудно или вовсе невозможно определить в водной среде.

Теорию кислот и оснований для неводных сред разработал Франклин, затем она была развита советскими учеными А. Ша-тенштейном, М. Усановичем, Н. А. Измайловым, А. П. Крешко-вым.

Для неводного титрования могут применяться различные растворители — кислого, основного характера и др.

1. Основные (протофильные) растворители: жидкий аммиак NH3, этилендиамин NH2—(CH2)2NH2, гидразин NH2—NH2 и

/СН3

его производные, диметилформамид (ДМФ) НС—N. . ЦИК« \СН.

О

лические азотсодержащие вещества, как пиридин N \ и др.

Эти растворители обладают большим сродством к протону и способны легко его присоединить (акцепторы протона) ЗД +СН.СООН ч=* N2H5+ + CH8COCr

В среде основных растворителей легко титруются слабые кислоты, енолы, кислые формы барбитуратов и сульфаниламидов, фенолы. Кислотность этих соединений в среде данных растворителей повышается и тем самым улучшаются процесс и результаты титрования.

Чем сильнее основные свойства растворителя, тем сильнее его влияние на слабые кислоты, т. е. тем сильнее он усиливает кислотные свойства вещества.

32

3 Фармацевтическая химия

33

2. Кислотные (протогенные) растворители: фтористый водород HF, серная кислота H2SO4, муравьиная кислота НСООН, уксусная кислота СНзСООН (безводная).

CH,COOH + R-N4

\сн,

?СН,

Молекулы протогенных растворителей легко отдают протоны и превращаются в основания.

СН.СОО- + R—N+.

I

н

Чем сильнее кислые свойства растворителей, тем сильнее его влияние на слабые основания. Например, анилин, являющийся очень слабым основанием в воде, в среде безводной уксусной кислоты проявляет сильные основные свойства и может определяться методом нейтрализации.

/"^V-NHj + СН3СООН 3== CHgCOO- +

NH3

Киопота

Основами о

Однако деление раствори

страница 13
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172

Скачать книгу "Фармацевтическая химия" (3.63Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
цветы на стол молодоженов купить
Фирма Ренессанс металлические лестницы, цены - оперативно, надежно и доступно!
кресло престиж 2
Вся техника в KNSneva.ru медиаконвертер цена - КНС СПБ - мы дорожим каждым клиентом!

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)