химический каталог




Фармацевтическая химия

Автор Г.А.Мелентьева Л.А.Антонова

лин следует хранить в защищенном от света месте?

Производные фенотиазина. ,1. Почему фенотиазиновый цикл можно рассматривать как дибензопроиэводное тиаэина?

326

2. Чем объясняется реакционная способность фенотиазина?

3. Почему производные фенотиазина могут вступать в реакцию с общеалкалоидными реактивами?

4. Почему при работе с производными фенотиазина следует соблюдать меры предосторожности?

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ Анализ 30% раствора антипирина

1. Проделайте реакции идентификации:

а) к нескольким каплям раствора препарата добавьте 1 каплю раствора

хлорида железа (III), образуется красное окрашивание;

б) к нескольким каплям раствора препарата добавьте 1 каплю раствора

нитрита натрия и 1 каплю разведенной серной кислоты; образуется изумрудио-зеленое окрашивание.

Напишите уравнение химических реакций.

2. Проведите количественное определение (йодометрический метод), б мл

раствора препарата перенесите в колбу для титрования, добавьте 0,3 г ацетата натрия и 10 мл 0,1 н. раствора йода (из бюретки), через 5 мин к смеси добавьте 2 мл хлороформа и взболтайте до полного растворения осадка.

Избыток йода оттитруйте 0,1 и. раствором тиосульфата натрия до обесцвечивания.

Напишите уравнения химических реакций.

3. Содержание антипирина в процентах {X) в растворе вычислите по

формуле:

(ly/Co-У-Ю-ТЛ00 (10,00-У0-У-Ю-0,00941-100

Х= ~а ~ 5,0

где у0_объем 0,1 н. раствора йода, мл; У— объем 0,1 н. раствора тиосульфата натрия, мл; Ка — поправочный коэффициент для стандартного раствора йода; К — поправочный коэффициент для стандартного раствора тиосульфата натрия; Г —0,00941 г/мл; а — объем препарата, взятый для определения, мл.

4. Сделайте вывод о процентном содержании антипирина в растворе.

5. Возможны ли другие методы количественного определения антипирина?

Анализ амидопирина

1. Проделайте реакции идентификации.

0,05 г препарата растворить в 5 мл воды:

а) к 2 мл полученного раствора добавьте 2—3 капли раствора хлорида железа (III), образуется синее быстро исчезающее окрашивание, затем

коричневый хлопьевидный осадок. После подкисления смеси хлороводородной

кислотой образуется сине-фиолетовое окрашивание;

б) к 1 мл раствора добавьте 1—2 капли раствора нитрата серебра — образуется сине-фиолетовое окрашивание, затем серый осадок.

Напишите уравнения химических реакций.

2. Проведите количественное определение (метод нейтрализации). Массу

навески 0,05 г растворите в 5 мл горячей воды, охладите, добавьте 2 капли

метилового оранжевого и 1 каплю метиленовой сини и оттитруйте 0,1 н.

раствором хлороводородной кислоты до перехода окраски в фиолетовую.

Напишите уравнение химической реакции.

3. Содержание амидопирина в процентах (X) в препарате вычисляют

по формуле:

у-к-т-\оо у-к-о.огзыоо

* = а ~ 0,05

где у— объем 0,1 н. раствора хлористоводородной кислоты, мл; К — попра327 вочный коэффициент; Т — 0,0231 г/мл; о —масса иавески, взятая для определения, г.

По требованиям ГФ X содержание должно быть не менее 99,0%. 4. Сравните полученный результат с требованиями ГФ X и сделайте соответствующий вывод.

Диализ анальгина

1. Проделайте реакции идентификации.

0,05 г препарата растворить в 2 мл воды:

а) к нескольким каплям полученного раствора прибавьте 1—2 капли

разведенной хлороводородной кислоты и 1 каплю раствора хлорида железа (III); образуется синее окрашивание, переходящее в красное, затем

раствор обесцвечивается;

б) при нагревании остатка раствора с 1 мл разведенной хлороводородной кислоты обнаруживается запах сернистого ангидрида, затем формальдегида.

Напишите уравнения химических реакций.

2. Проведите количественное определение (йодометрическим методом).

Массу навески 0,05 г препарата поместите в колбу для титрования,

растворите в 5 мл воды, добавьте 1 мл 0,1 н. раствора хлороводородной кислоты и оттитруйте 0,1 н. раствором йода осторожно по каплям, взбалтывая до появления розового окрашивания. Напишите уравнения химических реакций.

3. Содержание анальгина в процентах (X) в препарате вычислите по

формуле:

V-K-T-IW У-К-0,01667-100

~ а ~ 0,05

где V —объём 0,1 и. раствора йода, мл; К — поправочный коэффициент; Т — 0,01667 г/мл; а — масса навески препарата, г.

По требованию ГФ X содержание анальгина должно быть не менее 99.0% и не более 101,0%.

4. Сравните полученный результат с требованием ГФ X и сделайте соответствующий вывод.

5. Исходя из химических свойств анальгина, предложите другие возможные методы количественного определения препарата.

Часть IV

НЕКОТОРЫЕ ГРУППЫ БИОЛОГИЧЕСКИ АКТИВНЫХ ПРИРОДНЫХ СОЕДИНЕНИЙ

Глава 25 АЛКАЛОИДЫ

Алкалоиды — это вещества в основном растительного происхождения и реже животного. Они являются специфическими продуктами обмена главным образом растительной клетки, хотя в последнее время ряд алкалоидов был выделен из микроорганизмов, насекомых и животных.

Открытие алкалоидов и использование их в медицине в качестве лекарственных средств относится к нача

страница 119
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172

Скачать книгу "Фармацевтическая химия" (3.63Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
плафон такси купить в минске
стойка распорка для цветов купить
класс подарки
стопора для дверей напольные размеры

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)