химический каталог




Фармацевтическая химия

Автор Г.А.Мелентьева Л.А.Антонова

Предполагают, что при действии сильных окислителей в кислой среде амидопирин окисляется в диоксиамидопирин.

-СН8

yN—С~С—СН, Ks[Fe(CN<„]

Н»С' ? I » Н„

н,с

N—СН,

N—СН3

?N—С

+ H4[Fe(CN),J,

.С,3Н17ЫзО М.м. 231,30

-СН3 ^N-OH3

H2N—С-Ь- к

Амидопирин получают из антипирина введением в его молекулу в положение 4 диметиламиногрутшы. Сначала получают «итрозоантипирин, затем его восстанавливают в аминоантипирин, последний метилируют, при этом получается амидопирин.

С С—СН3 H2N-C^=C-CH3 H3^N-C^=C-CH3

=С-СН3 " N-C=

ON—С=

J,_CH3i^-H3C к

3Hi[Fe(CN)„] + 4FeCl, ?

Fe4[Fe(CN)9], + 12HCl

Берлинская лазурь

Все эти реакции являются фармакопейными.

3 качестве примесей в препарате могут быть хлориды (не допускаются ГФ X) и аминоантипирин. Последний допускается» ГФ X в пределах эталона. Обнаруживается аминоантипирин по> помутнению водного раствора препарата при добавлении раствора бензальдегида.

Нитрозоантипирин

Аминоантипирин

2jN-C=C-CH3 ,i. ,N-CH3

J\

\ / -HaO

C=N—C^^C—CH3

Амидопирин представляет собой белые кристаллы или белый кристаллический порошок слабогорького вкуса, без запаха. Очень легко растворяется в хлороформе, растворим в эфире, медленно растворяется в воде (1:20), растворим в этиловом спирте.

Водные растворы амидопирина имеют слабощелочную реакцию. Наличие диметиламиногруппы в молекуле придает ему основные свойства, поэтому с кислотами он образует соли.

Амидопирин является хорошим восстановителем и сам легко окисляется при действии таких окислителей, как хлорид железа (III), нитрат серебра, перманганат калия и др. Продукты «окисления окрашены в" различные цвета, поэтому эти реакции используются для подтверждения подлинности препарата:

Для количественного определения препарата ГФ X рекомендует метод кислотно-основного титрования в неводных средах»

СН3СООН

Амидопирин, как слабое основание, титруется хлорной кислотой в присутствии протогенного растворителя — ледяной уксусной кислоты, по индикатору тропеолин 00 в метиловом спирте до получения ярко-фиолетового окрашивания (R—остаток молекулы амидопирина).

lR-N^ |С104 * 2СН3СООН

20»

Амидопирин входит в состав большого числа лекарственных форм и применяется как жаропонижающее и болеутоляющее средство. Амидопирин дает и ряд нежелательных, побочных явлений. Так, при длительном приеме его в отдельных случаях наблюдается угнетение кроветворения.

Выпускается в порошке и таблетках по 0,25 г, а также в .ампулах для растворения пенициллина в виде 1 % и 4% растворов.

Хранить следует в хорошо закупоренных банках в защищенном от света месте. Список Б.

Анальгин Analginum

СН2—S03Na ? HjO

.1-Фенил-2,3-диметил-4-метиламинопиразолон-5-п-метансуль-фонат натрия

Н3С—С==С—N

I I % Н3С—N (V N

Исходным продуктом для синтеза анальгина служит аминоантипирин, который обрабатывают бензальдегидом. Полученный <5ензилиден-аминоантипирин (I) метилируют диметилсульфатом, при этом получается монометилантипирин (II). При обработке его смесью водных растворов формальдегида и гидросульфита натрия получают анальгин.

паха, горьковатого вкуса. Он легко растворим в воде, трудно растворим в спирте, нерастворим в эфире, хлороформе и ацетоне. Водные растворы при стоянии желтеют.

^СН3 N

H-fi—C: Н,С—N.

X:H2S03Na

Подлинность препарата определяется: а) реакцией с минеральными кислотами при нагревании; ощущается запах диоксида серы и затем формальдегида (продукты разложения ме-тиленсернистокислого натрия).

Н3С— с= H3C-N^

+ СН20 + NaCl

б) по окрашенным продуктам окисления; при добавлении к подкисленному раствору препарата в спиртовой среде окислителя, например йодата калия, раствор окрашивается в малиновый цвет (промежуточные продукты окисления). При дальнейшем добавлении раствора йодата калия окраска усиливается и выделяется бурый осадок йода (12).

5SO, + 2KIO, -—*• 1а + K,S04 + 4SO,

Эти реакции являются фармакопейными и отличают анальгин от антипирина и амидопирина. ГФ X допускает содержание в препарате примесей тяжелых металлов и мышьяка в пределах эталонов и не допускает примеси аминоантипирина.

Количественное определение препарата основано на окислении его молекулы йодом (сульфит-ион переходит в сульфат-ион).

Н3С—С==С—N |Н2

II

С=С-М:Н? Igl H3C-C=C-N=C-CeH5

^-"V., А.- * СвН5-С<Н —- НзС-М^С^

хсн3

Н3СН3С—С=С—N

J. 1 X)H2S03Na + ,

VN- 2Н20

C-N-H

J^-^V HSC—N H3C—c=~c<

H3 H2S03Na

Анальгин — белый или белый с едва заметным желтоватым оттенком крупноигольчатый, кристаллический порошок без заНавеску препарата, растворенную в воде, тнтруют йодом до появления неисчезающего желтого окрашивания раствора.

Анальгин применяется как болеутоляющее, жаропонижающее и противовоспалительное средство при головных болях, невралгии, радикулите, гриппе, ревматизме.

Выпускается в порошке и таблетках по 0,25 и 0,5 г, 50% раствор в ампулах.

Хранить следует в хорошо закупоренных банках в за

страница 113
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172

Скачать книгу "Фармацевтическая химия" (3.63Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
новогодние елки 2017 билеты
выправить крыло автомобиля
керамическая плитка из италии
купить скамейки деревянные для спортзала

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)