химический каталог




Фармацевтическая химия

Автор Г.А.Мелентьева Л.А.Антонова

, турбодиметрия), электрохимические (потенциометрический и полярографический методы), хроматографические методы.

ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ1 КОМПЛЕКСОМЕТРИЧЕСКИИ МЕТОД ТИТРОВАНИЯ

1 В этой разделе не приводится описание объемных методов количественного анализа, хорошо известных учащимся из курса аналитической химии (методы нейтрализации, осаждения, редокс-методы), а дается описание методов комплексометрин и неводного титрования, широко используемых в настоящее время в фармацевтическом анализе.

Среди объемных методов анализа, принятых ГФ Хдля количественного определения лекарственных веществ, широкое распространение получил комплексометрический метод, основанный на реакции образования прочных комплексов полиами24

25

нокарбоновых кислот с ионами металлов (Са2+, Mg2+, ZnJ+, Bi3+ и др.). Поэтому эти кислоты называют комплексонами. Простейшими комплексонами2 являются:

/СН,

Трехосновная нитрилотриуксусная кислота (НТА) или H3Y, где Y3+ анион (комплексон I):

;СООН

ноос—сн,—N;

^CHjCOOH

Этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТУ) или ЭДТУК (комплексон II, трилон А):

НООС-НаСч /СН,-СООН

^N-CHa-CH.-N^

НООС—Н„(У Х^,—СООН

Динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты Na2H2Y — ЭДТА (комплексон III, трилон Б):

НООС—НаС. -CHjCOONa

^N—СН,—СНа—N( .2Н„0

NaOOC—Нас/ ХСНгСООН

Все эти комплексоны могут быть использованы в качестве титрантов в количественном анализе солей тяжелых металлов. Наиболее широко для этой цели применяется динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (трилон Б).

Трилон Б наряду с карбоксильными группами содержит аминный азот. Вследствие такого строения он является кислотой и комплексообразующим веществом. Многие металлы способны заменить атомы водорода карбоксильных групп ЭДТА (трилона Б), одновременно связываясь координационно с азотом аминогруппы, образуя при этом прочные комплексы трилона Б с металлом.

Двухзарядный катион (например, Mg2+) образует комплексное соединение с трилоном Б следующего состава:

CHjCooсн2—сн.

0=0—0,

-OOCHjC

о—с=о

сн2

В случае трехзарядного катиона (например, Bi3+) структура комплексного соединения с трилоном Б выглядит следующим образом:

Образование данных комплексов можно представить схематично:

NajH2Y <—>? 2Na+ + H2Y«-Ме*+ + НаУг- = MeY*- + 2Н+ Ме»+ + H2Y*- = MeY- + 2Н+

где Na2H2Y — трилон Б; Меп+ — ион металла.

Как видно из приведенной схемы, реакция образования комплексов сопровождается накоплением кислоты в растворе, поэтому связывание Н+-ионов должно способствовать образованию комплекса.

Наиболее благоприятной для комплексообразования реакцией среды является рН 8—10. Поэтому титрование солей металла трилоном Б проводят в присутствии аммиачного буфера, приготовленного согласно требованиям ГФ X.

Для установления точки эквивалентности применяются специальные индикаторы, которые по своей природе являются органическими красителями. К ним относятся кислотный хром темно-синий, кислотный хром черный специальный, называемый эриохром черный Т или хром черный специальный ЕТ-ОО, мурек-сид и др.

27

Наиболее часто применяют хром черный специальный ЕТ-00 (I) и мурексид (II).

Na03Sо

V

Н_/

C=0 H20

ONH.

Хром черный специальный ЕТ-00 применяется для титрования ионов металлов в нейтральной или щелочной среде (рН 7—11). В этом интервале он окрашен в синий цвет, а его комплекс с ионами металлов (Mg2+, Саг+, Cu2+, Со!+, Zn2+, Mg2+ и др.) — винно-красный цвет.

При титровании трилоном Б комплекс индикатора с металлом (III) разрушается. Ионы металла связываются трилоном Б в более прочное комплексное соединение (IV). При этом анион индикатора (I) переходит в раствор и окрашивает его в синий цвет.

„ Me.

Na03S

III ^-""^-v^ CJ^? /CHjCOOH 43H2COONa

Трилон S

CH2COONa

Окраска раствора четко изменяется в щелочной среде (рН 8—10).

Таким образом, принцип комплексометрического титрования сводится к следующему. К исследуемому раствору, содержащему определяемый катион при строго определенном значении рН прибавляют небольшое количество соответствующего индикатора, при этом образуется хорошо растворимое в воде окрашенное комплексное соединение индикатора с ионом определяемого' металла. При титровании трилоном Б этот комплекс разрушается и образуется более прочный, как правило, бесцветный, комплекс иона металла с трилоном Б. При этом выделяется анион индикатора, который окрашивает раствор в другой цвет, присущий свободному индикатору при данном значении рН.

Комплексометрическое титрование осуществляется двумя способами: методом прямого титрования и обратного.

Большинство катионов определяется в щелочной среде методом прямого титрования.

Метод обратного титрования применяется в тех случаях, когда определяемые катионы осаждаются аммиаком (составной частью аммиачного буферного раствора), либо когда ионы металла, например алюминия, реагируют с трилоном Б очень-медленно. В этом случае к раствору определяемой соли добавляют определенное количество трилона Б в избытке, который оттитровывают раствором какой-

страница 11
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172

Скачать книгу "Фармацевтическая химия" (3.63Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
eybnfps alcora
котел длительного горения купить в москве
дизайн интерьера образование в москве
заказ авто с водителем

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)