химический каталог




Фармацевтическая химия

Автор Г.А.Мелентьева Л.А.Антонова

ачную глыбу. Камфора летуча, легко возгоняется и перегоняется с водяным паром. Мало растворима в воде, легко растворима в этиловом спирте, очень легко растворима в эфире и хлороформе, легко—в жирных и эфирных маслах. Камфора вследствие вязкости трудно растирается в порошок. Чтобы облегчить растира294

ние, ее смачивают небольшим количеством эфира или спирта.

При растирании с фенолом, ментолом, тимолом, хлоралгидратом камфора образует густые прозрачные жидкости (эвтектические смеси). В молекуле камфоры имеются два асиметри-ческих атома углерода, однако вместо четырех известны лишь два оптических изомера камфоры и одна рацемическая форма»

сн3

Основной функциональной группой в молекуле камфоры, определяющей возможные реакции, подтверждающие ее подлинность, является кетогруппа (образование оксимов, фенил-гидразонов, имеющих определенную температуру плавления; см. «Альдегиды»).

Имея в молекуле подвижный водород рядом с кетогруппой камфора может вступать в реакции конденсации с альдегидами. Продукты конденсации часто бывают окрашенными, и поэтому эта реакция может быть использована для подтверждения подлинности камфоры. Например, при конденсации (в присутствии серной кислоты как водоотнимающего средства) с фурфуролом образуется сине-фиолетовое окрашивание.

Сине фиолетовое

Аналогично с формальдегидом образуется красное окрашивание. Эти цветные реакции могут быть использованы и для количественного определения камфоры фотоколориметрическим методом.

Характерной константой камфоры является удельное вращение. Удельное вращение правовращающей камфоры от +41 до +44°; левовращающей —от —39 до —44° (10% раствор в 95% спирте).

Согласно ГФ X, камфора должна удовлетворять следующим требованиям:

— при растворении 1 г камфоры в 4 мл спирта раствор должен быть прозрачным и бесцветным;

— при растворении 1 г препарата в 10 мл петролейного эфира не должно быть помутнения (вода);

— при отжимании препарата между листами белой писчей бумаги не должно возникать жирных пятен.

ГФ X не требует количественного определения камфоры в сухом препарате, но в масляном растворе камфоры для инъекций—Solutio Camphorae oleosa 20% pro injectionibus — реко295 мендуется определять количественное содержание камфоры весовым методом.

Камфора применяется как кардиотоническое средство при упадке_сердечной деятельности и как стимулятор центральной нервной системы. Иногда камфору применяют как мягкое раздражающее и антисептическое средство в спиртовом растворе или в мазях. При наружном применении она вызывает покраснение кожи со слабым раздражением кожных покровов. Недостатком камфоры является ее нерастворимость в воде, а масляные инъекции всегда болезненны.

Поэтому в некоторых случаях камфора заменяется аналогичными по действию препаратами, растворимыми в воде,— кордиамином, коразолом.

Выпускается камфора в порошке, таблетках и ампулах по 2 мл 20% раствора и по 1 мл 10 и 20% раствора.

охлаждения в фильтрате определяют бром-ион обычными аналитическими реакциями.

При испытании на доброкачественность препарата ГФ X требует отсутствия галогеноводородных кислот и их солей. Для этого препарат взбалтывают с водой и фильтруют. Фильтрат не должен давать реакции на галогены, и реакция раствора должна быть нейтральной.

Количественно определяется содержание брома в препарате после минерализации аргентометрически (по Фольгарду).

Бромкамфора оказывает успокаивающее действие на центральную нервную систему, улучшает сердечную деятельность. Исходя из этого, она применяется при повышенной нервной возбудимости, неврастении как успокаивающее и снотворное средство. Выпускается в порошке и пилюлях по 0,1—0,5 г.

Хранить следует в хорошо закупоренных банках из оранжевого стекла в защищенном от света месте.

Ci0H16BrO М.м. 231,14

Бромкамфора является моногалоидным производным камфоры. Наличие брома в молекуле обусловливает успокаивающее действие этого препарата.

Получают бромкамфору действием брома на камфору при нагревании в хлороформном растворе. Выделяющийся одновременно бромоводород НВг улавливается водой.

Бромкамфора представляет собой бесцветные кристаллы или белый кристаллический порошок слабо камфорного запаха и вкуса с температурой плавления 74—76°С. Бромкамфора очень мало растворима в воде, легко растворима в спирте, эфире, хлороформе и жирных маслах. Обладает правым вращением.

Бромкамфоре присущи все реакции, характерные для камфоры, но отличительной реакцией служит реакция обнаружения брома после минерализации препарата, что достигается кипячением препарата с раствором щелочи и цинковой пыли. После

296

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

1. Какие соединения называются терпеиоидами?

2. Как классифицируются терпеиоиды?

3. Сколько оптически деятельных изомеров имеет ментол и чем это объясняется?

4. Что собой представляет ментол с химической точки зрения?

5. Что собой представляет терпингидрат с химической точки зрения?

6. Чем объяснить существование терпиигидрата в двух формах: цис- а гракс-изомеров?

7. Какое влияние н

страница 109
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172

Скачать книгу "Фармацевтическая химия" (3.63Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
скамейки алюминеевые складные
мельница нижний новгород билеты
электрический клапан для вентиляции цена
07114621-0158

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.02.2017)