химический каталог




Государственная фармакопея СССР. Выпуск 2

Автор М.Д.Машковский, Э.А.Бабаян, А.Н.Обоймакова, В.М.Булаев и др.

в 1 мл получили следующие величины снижения концентрации сахара в крови в процентах (Y).

176

177

Первая часть испытания

Ys YT

49 61 35 55 39 28 53 38 50

50 51 41 55 45 60 43 60 56

48

50

48,5

65

46

22,5

IS'"

48

63

Вторая часть испытания

YT Ys

860 18

2 Ys = 869; % S = _ %T 45,83

50 58 53 55 39 68 38 44 44

%s

48,28

48,28.

0,949.

2Ут = 825; % Г = -^-= 45,83.

lo

Активность T в ЕД, по данным этого опыта, равна: Т = 0,949- 40 = 37,96 ЕД в 1 мл.

Определение проводят не менее 2 раз с каждым испытуемым образцом (Т). Среднюю величину при этом получают, объединяя индивидуальные цифры снижения концентрации сахара в крови в процентах в обоих опытах. При расчете окончательного результата должны быть использованы данные, полученные не менее чем на 30 кроликах. Если средняя величина R, по данным двух или большего числа опытов, будет меньше 0,85 или больше 1,15, испытание проводят заново, исходя из новой величины предполагаемой активности испытуемого препарата.

Кролики могут быть использованы повторно для определения биологической активности не ранее чем через 2 нед после окончания предшествующего опыта. Продолжительность использования кроликов в опытах по определению биологической активности инсулина не должна превышать 5 мес.

Определение содержания сахара (глюкозы) в крови

Содержание сахара (глюкозы) в крови при определении биологической активности инсулина чаще всего проводят феррициа-нидным (метод Хагедорна — Йенсена) или глюкозооксидазным методом, однако возможно применение и других методов. Рекомендуется использование готовых наборов реактивов и автоматизированных приемов, в частности автоматических аппаратов для определения сахара (глюкозы) в крови.

Феррицианидный метод (метод Хагедорна — Йенсена). К 5 мл 0,45 % раствора цинка сульфата в пробирке прибавляют 1 мл раствора натра едкого (0,1 моль/л) и затем 0,1 мл крови. Пробирку помещают на 5 мин в кипящую водяную баню, после

178

Таблица 11

Тиосульфат,

Расчет содержания сахара в миллиграммах в 0,1 мл крови при использовании 0,005 моль/л раствора натрия тиосульфата (феррицианидный метод)

Сотые доли миллилитра тиосульфата

0,366 0,341 0,318 0,298 0,278 0,259 0,240 0,221 0,202 0,184 0,166 0,148 0,131 0,113 0,095 0,077 0,059 0,041 0,024 0,007

0,361 0,336 0,314 0,294 0,274 0,255 0,236 0,217 0,199 0,181 0,163 0,145 0,127 0,110 0,092 0,074 0,056 0,038 0,020 0,003

0,358 0,333 0,312 0,292 0,272 0,253 0,234 0,215 0,197 0,179 0,161 0,143 0,125 0,108 0,090 0,072 0,054 0,036 0,019 0,002

0,370 0,343 0,321 0,300 0,280 0,260 0,241 0,222 0,204 0,186 0,168 0,150 0,132 0,115 0,097 0,079 0,061 0,043 0,025 0,008

0,373 0,345 0,323 0,302 0,282 0,262 0,243 0,224 0,206 0,188 0,170 0,152 0,134 0,117 0,099 0,081 0,063 0,045 0,027 0,010

0,382 0,352 0,329 0,308 0,288 0,268 0,249 0,230 0,211 0,193 0,175 0,157 0,139 0,122 0,104 0,086 0,068 0,050 0,032 0,015

0,379 0,350 0,327 0,306 0,286 0,266 0,247 0,228 0,209 0,191 0,173 0,155 0,138 0,120 0,102 0,084 0,066 0,048 0,031 0,014

0,376 0,348 0,325 0,304 0,284 0,264 0,245 0,226 0,208 0,190 0,172 0,154 0,136 0,119 0,101 0,083 0,065 0,047 0,029 0,012

0,0 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 0,6 0,7 0,8 0,9 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 1,6 1,7 1,8 1,9

0,385 0,355 0,331 0,310 0,290 0,270 0,251 0,232 0,213 0,195 0,177 0,159 0,141 0,124 0,106 0,088 0,070 0,052 0,034 0,017

0,00 0.01 0,02 0,03 0,04 0,05 0,06 0,07 0,08 0,09

0,364 0,338 0,316 0,296 0,276 0,257 0,238 0,219 0,200 0,182 0,164 0,146 0,129 0,111 0,093 0,075 0,057 0,039 0,022 0,005

Примечания. 1. Приготовление 0,45 % раствора цинка сульфата. 4,5 г цинка сульфата растворяют в воде в мерной колбе вместимостью 1 л и доводят объем раствора водой до метки. Срок годности раствора 7—10 сут.

2. Приготовление хлорцинкйодистого («тройног о») раствора: 5 г цинка сульфата и 2,5 г калия йодида растворяют в 100 мл насыщенного раствора натрия хлорида. Раствор должен быть свежеприготовленным.

3. Приготовление раствора натрия тиосульфата

(0,005 моль/л): 25 г натрия тиосульфата помещают в мерную колбу вместимостью I л и растворяют в свежепрокипяченной и охлажденной до комнатной

температуры воде. Объем раствора в колбе доводят водой до метки. Выдерживают 10 сут в защищенном от света месте. Перед употреблением полученный

раствор разводят водой в 20 раз, для чего 25 мл раствора помещают в мерную

колбу вместимостью 0,5 л, доводят водой до метки и тщательно взбалтывают.

Титр полученного раствора устанавливают с помощью раствора калия йодата

(0,005 моль/л). Если раствор натрия тиосульфата оказывается менее концентрированным, чем 0,005 моль/л, то по каплям прибавляют основной раствор

тиосульфата. Если раствор более концентрированный, то прибавляют воду и

добиваются, чтобы окончательный раствор был точно 0,005 моль/л (для удобства

подсчета).

4. Приготовление раствора калия йодата (0,005 моль/л).

0,1782 г калия йодата, предварительно высушенного до постоянной массы, растворя

страница 77
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173

Скачать книгу "Государственная фармакопея СССР. Выпуск 2" (8.36Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
твердотопливные котлы чугунные российского производства
антистрессовые картины
Прихожие С дверцей
петли к итальянским дверям

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)