химический каталог




Государственная фармакопея СССР. Выпуск 2

Автор М.Д.Машковский, Э.А.Бабаян, А.Н.Обоймакова, В.М.Булаев и др.

дихлорида растворяют в 60 мл воды, прибавляют раствор 5 г калия йодида в 10 мл воды и доводят объем раствора водой до 100 мл.

Реактив Миллона. Приготовляют по одному из методов.

1. 10 г ртути нитрата закисной растворяют в 8,5 мл азотной кислоты и разбавляют двойным объемом воды; прозрачный раствор сливают.

2. 10 г металлической ртути растворяют в 15 мл концентрированной азотной кислоты и прибавляют 30 мл воды; прозрачный раствор сливают.

Реактив Несслера. См. Калий тетрайодмеркурат (II), щелочной раствор.

Реактив Оллпорта. См. п-Диметиламинобенэальдегида ра-, створ.

Реактив Тиле. См. Натрия гипофосфита раствор.

Реактив Фелинга. Состоит из двух растворов. 1. 34,66 г перекристаллизованного меди сульфата растворяют в воде, подки-:сленной 2—3 каплями разведенной серной кислоты, и доводят объем раствора водой до 500 мл.

2. 173 г сеньетовой соли и 50 г натра едкого растворяют в 400 мл воды и после охлаждения доводят объем раствора водой во 500 мл. Реактивом служит смесь равных объемов обоих растворов. Готовят перед употреблением.

5 мл реактива Фелинга разбавляют 5 мл воды и нагревают

124

125

до кипения. Раствор должен оставаться прозрачным и не выделять даже следов осадка.

Реактив Фишера. ТУ 6-09-1487-76, ГФ XI, том 1, статья «Определение летучих веществ и воды».

Реактив Фолина. В круглодонную колбу помещают 70 мл воды, 10 г натрия вольфрамата, 2,5 г кислоты фосфорномолиб-деновой, 5 мл кислоты ортофосфорной, кипятят с обратным холодильником 2 ч, затем охлаждают, разбавляют водой до 100 мл, хорошо перемешивают.

Хранят в сосудах оранжевого стекла с притертыми пробками.

ТУ 6-09-938-77.

Реактив Фреде. См. Аммония молибдата раствор в концентрированной серной кислоте.

Реактив Швейцера. 10 г меди сульфата растворяют в 100 мл воды, прибавляют раствор едкого натра в достаточном для осаждения гидрата окиси меди количестве, собирают последний на фильтре и промывают водой до исчезновения реакции на сульфаты. Влажный осадок растворяют в минимальном количестве раствора аммиака, необходимом для полного растворения осадка.

Хранят в стеклянных сосудах с притертыми пробками.

Рейнекат аммония. См. Аммоний тетратиоцианатодиамин хромат (III) 1-водный.

Рейнеката аммония раствор. 8 г рейнеката аммония растворяют в воде и доводят объем раствора водой до 100 мл. Раствор применяют свежеприготовленным.

Резорцин. м-Диоксибензол. С6Н.4(ОН)2. М. м. 110711. Белый или белый со слабым желтоватым оттенком кристаллический порошок. Под влиянием света и воздуха постепенно окрашивается в розовый цвет.

Резорцина раствор. К 50 г резорцина прибавляют 50 мл воды и оставляют при частом взбалтывании на 24 ч. Раствор фильтруют.

Хранят в хорошо укупоренных сосудах оранжевого стекла, в защищенном от света месте.

Резорцина раствор в бензоле. К 1,5 г резорцина прибавляют 1 л бензола и оставляют при частом взбалтывании на 24 ч. Прозрачный раствор сливают.

Хранят в стеклянных сосудах с притертыми пробками, в защищенном от света месте.

Ртуть (I) азотнокислая 2-водная. Ртути закисной нитрат. Hg2(N03)2 • 2Н20. М. м. 561,2. Бесцветные кристаллы. На воздухе выветриваются. Ядовита. ГОСТ 4521-78, х. ч., ч. д. а.

Ртуть (II) азотнокислая 1-водная. Ртути окисной нитрат. : Hg(N03)2 ? Н20. М. м. 342,62. Бесцветные кристаллы, на воздухе расплываются. Ядовита. ГОСТ 4520-78, х. ч., ч. д. а.

Ртути дихлорид (сулема). HgCh. М. м. 271,5. Тяжелый белый порошок или белые кристаллы. Ядовита.

Ртуть йодная. Hgl2. М. м. 454,4. Ярко-красный порошок. Ядовита. СЭВ/РС 4288-73.

Ртути окись желтая. HgO. М. м. 216,59. Желто-оранжевый аморфный порошок. ГОСТ 5230-74.

Ртуть (II) уксуснокислая. Ртути окисной ацетат.

(CH3COObHg. М. м. 318,68. Бесцветные кристаллы. Ядовита. ГОСТ 5509-51, ч. д. а.

Ртути окисной ацетата раствор. 5 г ртути окисной ацетата помещают в мерную колбу вместимостью 100 мл и растворяют в теплой ледяной уксусной кислоте. После охлаждения объем раствора доводят ледяной уксусной кислотой до метки.

Хранят в сосудах оранжевого стекла в защищенном от света месте.

Раствор используют свежеприготовленным.

Сахароза. Сахар. С12Н22О11. М м. 342,30. Мелкокристаллический порошок белого цвета. ГОСТ 5833-75, х. ч., ч. д. а.

Свинец (II) азотнокислый. Свинца нитрат. Pb(NO;,b. М. м. 331,20. Бесцветные кристаллы в массе белого цвета. ГОСТ 4236-77, х. ч.

Свинца нитрата раствор. 10 г свинца нитрата растворяют в воде и доводят объем раствора водой до 100 мл.

Свинца (II) окись. Свинец окись. РЬО. М. м. 223,19. Мелкокристаллический или аморфный порошок от желто-зеленого с серебристым оттенком до красновато-бурого цвета. ГОСТ 9199-77.

Свинец уксуснокислый. Свинца ацетат. (СН3СОО)2РЬ-ЗН20. М. м. 379,33. Бесцветные или белые кристаллы. Гигроскопичен. ГОСТ 1027-67. СТ СЭВ 263-76.

Свинца ацетата раствор. 10 г свинца ацетата растворяют в воде, прибавляют уксусной кислоты до получения прозрачного раствора и разбавляют водой до 100 мл.

Свинца ацетата основного бумага. Беззольную фильтровальную бумагу смачив

страница 54
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173

Скачать книгу "Государственная фармакопея СССР. Выпуск 2" (8.36Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы корел дро x3 в москве
интернет-магазин оптики в москве
выучиться на флориста
дешевые маленькие прихожие

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)