химический каталог




Государственная фармакопея СССР. Выпуск 2

Автор М.Д.Машковский, Э.А.Бабаян, А.Н.Обоймакова, В.М.Булаев и др.

ветные кристаллы, выветриваются в сухом воздухе. ГОСТ 4172-76.

Натрия фосфата раствор. 5 г натрия фосфата двузамещенного растворяют в воде и доводят объем раствора водой до 100 мл.

Натрий фосфорнокислый однозамещенный 2-водный. Натрия ; фосфат однозамещенный. NaH2P04 ? 2Н20. М. м. 156,01. Бес-- цветные или белые кристаллы. ГОСТ 245-76, ч. д. а.

Натрий фосфорномолибденовокислый. Натрия фосфорномо-либдат. Na3H4[P(Mo207)6] -19Н20. М. м. 2269,5. Желтый мелко-. кристаллический порошок. ТУ 6-09-2406-81.

Натрий хлористый. Натрия хлорид. NaCl. М. м. 58,44. Белые кубические кристаллы или белый кристаллический порошок. ? ГОСТ 4233-77.

Натрия хлорида насыщенный раствор. 40 г натрия хлорида ) заливают 100 мл воды и оставляют при частом взбалтывании 24 ч. Раствор фильтруют.

Натрий щавелевокислый. Натрия оксалат. (ЦОО№)2. М. м. .134,00. Белый кристаллический порошок. ГОСТ 5839-77, х. ч.

1-Нафтиламин. В-Нафтиламин. Азоамин гранатовый С. C|oH7NH2. М. м. 143,19. Белый или белый с розоватым или желтовато-розоватым оттенком кристаллический порошок с неприятным запахом. ГОСТ 8827-74, ч. д. а.

М-(1-Нафтил)-этилендиамин дигидрохлорид. а-Нафтилэти-Лендиамнн дихлоргидрат. Ci2HuN2-2HCl. М. м. 259,18. Белый или слегка розовый кристаллический порошок. ТУ 6-09-15-420-80. >? I-Нафтол, а-Нафтол. С10Н7ОН. М. м. 144,17. Белый с розовым оттенком, блестящий кристаллический порошок или блестящие

бесцветные кристаллы со слабым запахом фенола. ГОСТ 5838-79, ч. д. а.

1-Нафтола (а-Нафтола) раствор. 0,05 г нафтола растворяют в 40 % спирте и доводят объем раствора тем же спиртом до 100 мл.

2-Нафтол. В-Нафтол. Ск>Н7ОН. М. м. 144,17. Белый или светло-серый кристаллический порошок. ГОСТ 5835-79, ч. д. а. ^/2-Нафтола (В-Нафтола) щелочной раствор. 2 г В-нафтола растворяют в 40 мл раствора натра едкого и доводят объем раствора водой до 100 мл.

Раствор применяют свежеприготовленным.

1,2-Нафтохинон-4-сульфокислоты калиевая соль. 1,2-Нафто-хинон-4-сульфонат калия. C10H5O5KS. М. м. 276,31. Порошок желто-оранжевого цвета. ТУ 6-09-07-937-77.

Нингидрин 1-водный. Нингидрин. С9Н403-Н20. М. м. 178,15. Белые с желтоватым или розоватым оттенком кристаллы. Ядовит. ТУ 6-09-10-1384-79.

Нингидрина раствор. 0,25 г нингидрина растворяют в воде и доводят объем раствора водой до 100 мл.

п-Нитроанилин. 02NC6H4NH2. М. м. 138,13. Светло-желтый кристаллический порошок. ТУ 6-09-258-77, ч. д. а.

п-Нитроанилина раствор. 0,015 г п-нитроанилина растворяют в 20 мл раствора хлористоводородной кислоты (1 моль/л) и доводят 95 % спиртом до 100 мл. Реактив применяют не ранее чем через 24 ч после приготовления.

Нитрозо-Р-соль. C,0H4(NO) (ОН) (S03Na)2. М. м. 377,26. Желтые или желтые с зеленоватым оттенком кристаллы. ГОСТ 10553-75.

8-Оксихинолин. ос-Оксихинолин. Оксин. C9H6N(OH). М. м. 145,16. Желтоватый мелкокристаллический порошок. ГОСТ 5847-76, ч. д. а.

8-Оксихинолина раствор. 5 г 8-оксихинолина растворяют в 100 мл раствора уксусной кислоты (2 моль/л).

Олово двухлористое 2-водное. Олова закисного хлорид.

SnCl2-2H20. М.м. 225,63. Бесцветные кристаллы в массе белого цвета, легко окисляется на воздухе. ГОСТ 36-78, ч. д. а.

Олова закисного хлорида раствор. 1 г олова закисного хлорида растворяют в 5 мл воды, в случае появления мути прибавляют 1 мл концентрированной хлористоводородной кислоты и разбавляют водой до 10 мл.

Раствор применяют свежеприготовленным.

Пергидроль. См. Водорода перекись.

Пиперидин. C5H11N. М. м. 85,15. Бесцветная прозрачная жидкость с резким аминным запахом. ТУ 6-09-3673-74.

Пиридин. CsHsN. М. м. 79,10. Бесцветная прозрачная жидкость с характерным неприятным запахом, гигроскопична. Легко воспламеняется. Ядовит. ГОСТ 13647-78, ч. д. а.

Примечание. Если указан пиридин безводный, применяют пиридин, содержащий не более 0,1 % воды. Высушивают над едким натром.

Порошок цинковый. Цинковая пыль. Тонкий голубовато-серый порошок. ГОСТ 12601-76.

Реактив ван-Урка. К 35 мл воды приливают при помешивании 65 мл концентрированной серной кислоты и еще в горячий раствор вносят 0,03 мл 10 % раствора железа окисного хлорида. После охлаждения раствора до 50 °С прибавляют 0,2 г п-диме-тиламинобензальдегида. Реактив используют через 24 ч после приготовления.

Срок годности 7 сут.

Реактив Драгендорфа. Раствор I. К. 0,85 г висмута нитрата основного прибавляют 40 мл воды, 10 мл уксусной кислоты и взбалтывают в течение 15 мин.

Раствор П. 8 г калия йодида растворяют в 20 мл воды.

Смешивают равные объемы растворов I и П. К 10 мл полученной смеси прибавляют 100 мл воды и 20 мл уксусной кислоты.

Реактив Драгендорфа модифицированный. Раствор I. К 0,85 г висмута нитрата основного прибавляют 40 мл воды, 10 мл уксусной кислоты и взбалтывают в течение 15 мин.

Раствор II. 8 г калия йодида растворяют в 20 мл воды. Растворы I и II смешивают (основной раствор).

Непосредственно перед применением 5 мл основного раствора смешивают с 5 мл 1 % водного раствора аскорбиновой кислоты и 5 мл 95 % спирта.

Реактив Майера. 1,358 г ртути

страница 53
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173

Скачать книгу "Государственная фармакопея СССР. Выпуск 2" (8.36Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
стоимость профнастила в г.казань рт
ремонт холодильника Electrolux ERB 9041
круглый стол для кухни
курсы маникюра в западном округе

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)