химический каталог




Государственная фармакопея СССР. Выпуск 2

Автор М.Д.Машковский, Э.А.Бабаян, А.Н.Обоймакова, В.М.Булаев и др.

ическим запахом. ГОСТ 61-75.

Содержание уксусной кислоты не менее 98 %.

Кислота уксусная «х. ч. ледяная». Бесцветная прозрачная жидкость с резким специфическим запахом. ГОСТ 61-75.

Содержание уксусной кислоты 99,8 %.

Кислота уксусная разведенная. Смешивают 31,3 ч. уксусной кислоты ледяной и 68,7 ч. воды.

Содержание уксусной кислоты 29,5 — 30,5 %.

Кислота уксусная 3 %. 10 мл разведенной уксусной кислоты разбавляют водой до 100 мл. /

Кислоты уксусной раствор (Л моль/л). 58 мл уксусной кислоты разбавляют водой до 1 л

Кислоты уксусной раствор^Змоль/л). 116 мл уксусной кислоты разбавляют водой до 1 л.

Кислота фосфорновольфрамовая. H?PTW2Q7)e ? Н20. М. м. 2916,2, безводная. Белые кристаллы или белые с сероватым или желтовато-зеленым оттенком кристаллы или кристаллический 'порошок. ГОСТ 18290-72.

Кислоты фосфорновольфрамовой раствор. 0,3 г фосфорно-г вольфрамовой кислоты растворяют в 0,8 мл разведенной хлори? стоводородной кислоты и разбавляют водой до 10 мл. В случае • получения мутного раствора фильтруют через двойной фильтр.

Кислота фосфорномолибденовая. Н7Р(Мо20?)б- Н20. М. м. V 1861,3, безводная. Желтые блестящие призмы. ТУ 6-09-3540-78. Кислота хлористоводородная. НС1. М. м. 36,46. Бесцветная прозрачная летучая жидкость. Плотность 1,122—1,124. Содержа? ние хлористоводородной кислоты 24,8—25,2 %.

Кислота хлористоводородная концентрированная. Кислота ?• соляная. НС1. М. м. 36,46. Бесцветная жидкость с резким запахом, дымящая на воздухе. Плотность 1,17—1,19. Содержание хлористоводородной кислоты 35—38 %.

Кислота хлористоводородная разведенная. НС1. М. м. 36,46. ':? Смешивают 1 ч хлористоводородной кислоты с 2 ч. воды. Плотность 1,038—1,039. Содержание хлористоводородной кислоты ; 8,2—8,4 %.

116

117

Кислота хлорная. НС104. М. м. 100,45. Бесцветная или со слабым желтоватым оттенком прозрачная жидкость. Плотность 1,54. Содержание хлорной кислоты не менее 60%. ТУ 6-09-2878-84.

Кислота щавелевая. (СООН)2 • 2Н20. М. м. 126,07. Бесцветные кристаллы. ГОСТ 22180-76.

Кислоты щавелевой раствор. 5 г щавелевой кислоты растворяют в воде и разбавляют водой до 100 мл.

Кислоты щавелевой раствор в серной кислоте. 5 г' щавелевой кислоты растворяют в охлажденной смеси 75 мл воды и 50 мл концентрированной серной кислоты.

Кислота янтарная. Этан-1,2-дикарбоновая кислота. (СН2СООН)2. М. м. 118,09. Бесцветные прозрачные кристаллы в массе белого цвета. ГОСТ 6341-75.

Кобальт (II) азотнокислый 6-водный. Кобальта нитрат. Co(N03)2 ? 6Н20. М. м. 291,06. Буро-красные кристаллы. Гигроскопичен. ГОСТ 4528-78.

Кобальта нитрата раствор. 5 г кобальта нитрата растворяют в воде и доводят объем раствора водой до 100 мл.

Кобальт хлористый 6-водный. Кобальта хлорид. СоС12-• 6Н20. М. м. 237,93. Красные или красно-фиолетовые кристаллы. ГОСТ 4525-77, ч. д. а.

Кобальта хлорида раствор. 5 г кобальта хлорида растворяют в воде, приливают 0,2 мл хлористоводородной кислоты и доводят объем раствора водой до 100 мл.

Крезол. 4-Окситолуол. СН3С7Н4ОН. М. м. 108,14. Бесцветные или слегка окрашенные кристаллы, быстро темнеющие на воздухе. ТУ 6-09-2443-77.

Ксантгидрол. 9-Оксиксантен. Ксантенол-9. Ci3Hi0O2. М. м. 198,22. Белые мелкие игольчатые кристаллы. ТУ 6-09-10-1032-75.

Ксантгидроловый реактив. 10 мг ксантгидрола растворяют в 100 мл ледяной уксусной кислоты и прибавляют 1 мл концентрированной хлористоводородной кислоты. Реактив применяют свежеприготовленным.

Ксилол. Диметилбензол. Смесь о-м-п-ксилолов. СбН4(СНз)2 М. м. 106,17. Бесцветная прозрачная жидкость. ГОСТ 9949-76.

Литий сернокислый 1-водный. Лития сульфат. Li2S04 • Н20. М. м. 127,95. Белый кристаллический порошок. ГОСТ 10563-76.

Магнезиальная смесь. 5 г магния хлорида и 7 г аммония хлорида растворяют в воде, прибавляют 35 мл раствора аммиака и воды до 100 мл. Отстаивают в течение 3—5 сут и фильтруют.

Магния окись. Магния оксид. MgO. М. м. 40,31. Белый мелкий легкий порошок без запаха. ГОСТ 4526-75.

Магний сернокислый. Магния сульфат. MgS04-7H20. М. м. 246,48. Бесцветные призматические кристаллы, выветривающиеся на воздухе. ГОСТ 4523-77.

Магния сульфата насыщенный раствор. 100 г магния сульфата заливают 100 мл воды и оставляют на 24 ч при частом взбалтывании. Раствор фильтруют.

Магния сульфата раствор. 10 г магния сульфата растворяют в воде и доводят объем раствора водой до 100 мл.

Магний хлористый 6-водный. Магния хлорид. MgCI2 - 6Н20. М. м. 203,31. Белые кристаллы, на воздухе расплываются. ГОСТ 4209-77.

Магния хлорида раствор. 10 г магния хлорида растворяют в воде и доводят объем раствора водой до 100 мл.

Магний хлорнокислый безводный. Магния перхлорат. Mg(C104)2. М. м. 223,20. Гранулы белого цвета. Препарат чрезвычайно притягивает влагу, при нагревании с органическими веществами может дать взрыв. ТУ 6-09-3880-75.

Марганца (IV) окись. Марганца двуокись. Мп02. М. м. 86,94. Темно-коричневый порошок. ГОСТ 4470-79.

Марганец (II) сернокислый. Марганца сульфат. MnS04. nH20. М. м. 151,00, безводный. Бледно-розовые кристаллы. ГО

страница 50
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173

Скачать книгу "Государственная фармакопея СССР. Выпуск 2" (8.36Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
набор пирожное и цветы
Рекомендуем компанию Ренесанс - лестница лс-04 - оперативно, надежно и доступно!
кресло престиж описание
Компьютерная техника в КНС Нева - D-Link DES-1210-08P - от товаров до интеграции в Санкт-Петербурге!

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)