химический каталог




Государственная фармакопея СССР. Выпуск 2

Автор М.Д.Машковский, Э.А.Бабаян, А.Н.Обоймакова, В.М.Булаев и др.

ноуксусная (гликокол, глицин). H2NCH2COOH. М. м. 75,07. Белый кристаллический порошок. ГОСТ 5860-75, СТ СЭВ 1753-79.

Аминоуксусная буферная смесь. Растворяют в воде 8,4 г натрия гидрокарбоната, 10 г калия гидрокарбоната, 7,5 г кислоты аминоуксусной, 4 мл концентрированного раствора аммиака и доводят объем раствора водой до 100 мл; рН около 8,3.

Кислота бензойная. СбШСООН. М. м. 122,12. Бесцветные игольчатые кристаллы или белый мелкокристаллический порошок. ГОСТ 10521-78.

Кислота борная. НзВОз- М. м. 61,83. Бесцветные, блестящие, слегка жирные на ощупь чешуйки или мелкий кристаллический порошок. ГОСТ 9656-75.

Кислоты борной раствор. 4 г борной кислоты растворяют в воде при нагревании и доводят водой до 100 мл.

Кислота винная. Виннокаменная кислота. (СНОН—СООН)2. М. м. 150,09. Бесцветные кристаллы. ГОСТ 5817-77.

Кислоты винной раствор. 2 г кислоты винной растворяют в 10 мл воды. Раствор применяют свежеприготовленным.

Кислота кремневольфрамовая водная. H8[Si(W207)e-nH20. М. м. 2914,5, безводный. Светло-желтый кристаллический поро-шок. ТУ 6-09-3942-75.

Кислоты кремневольфрамовой раствор. 1 г кремневольфра-мовой кислоты растворяют в воде и доводят объем раствора водой до 100 мл.

Кислота лимонная. 2-Оксипропан-1,2,3-трикарбоновая кисло-' та. СбНеО? • Н20. М. м. 210,14. Бесцветные прозрачные кристаллы. ГОСТ 3652-69, СТ СЭВ 394-76.

Кислота молибденовая. Н2Мо04. М. м. 161,97. Белый или . белый с желтым оттенком порошок. ТУ 6-09-2154-77. \ Кислота муравьиная. 99,7 % и 85 % НСООН. М. м. 46,03.

Бесцветная прозрачная жидкость с резким запахом. ГОСТ ; 5848-73, ч. д. а., ч.

Кислота ортофосфорная концентрированная. Фосфорная кислота орто. НзР04. М. м. 98,00. Бесцветная прозрачная жидкость или бесцветные кристаллы, расплывающиеся на воздухе. ГОСТ 6552-80, ч. д. а. Содержание ортофосфорной кислоты не менее \ 85%.

Кислота ортофосфорная. Бесцветная прозрачная жидкость.

114

115

Плотность 1,147—1,150. Содержание ортофосфорной кислоты не менее 24,8 и не более 25,2 %.

Кислота пикриновая. 2,4,6-тринитрофенол. С6Н2(ОН) (N02)3. М. м. 229,11. Бледно-желтые кристаллы. Ядовита. ТУ 6-14-253-84.

Кислоты пикриновой насыщенный раствор. 12,3 г пикриновой кислоты заливают 1 л воды и оставляют при частом взбалтывании на 24 ч.

Хранят в стеклянных сосудах с притертыми пробками в защищенном от света месте.

Кислоты пикриновой насыщенный раствор в абсолютированном спирте. 6,25 г пикриновой кислоты заливают 100 мл абсолютированного спирта и оставляют при частом взбалтывании на 24 ч.

Хранят в стеклянных сосудах с притертыми пробками в защищенном от света месте, вдали от огня.

Кислота салициловая. С6Н4(ОН)СООН. М. м. 138,12. Белые мелкие игольчатые кристаллы или легкий кристаллический порошок. СЭВ/РС 5022-75.

Кислота серная концентрированная. Серная кислота. H2S04. М. м. 98,08. Бесцветная маслянистая жидкость. ГОСТ 4204-77, х. ч., ч.д.а. Плотность 1,8300—1,8350.

Содержание серной кислоты 93,56—95,68 %.

При смешивании концентрированной серной кислоты с другими жидкостями следует добавлять осторожно кислоту к жидкости.

Кислоты серной 50 % раствор. К 500 мл воды осторожно, при постоянном перемешивании, приливают 300 мл концентрированной серной кислоты. Раствор после охлаждения разбавляют водой до плотности 1,398—1,388.

Кислота серная разведенная. Серной кислоты концентрированной 1 ч., воды — 5 ч.

В фарфоровый или стеклянный сосуд отвешивают воду и к ней понемногу при помешивании прибавляют кислоту.

Прозрачная бесцветная жидкость.

Содержание H2S04 не менее 15,5 и не более 16,5 %.

Кислоты сернистой раствор. Сернистая кислота весьма неустойчива при хранении и известна только в водных растворах. Готовят ее непосредственно перед употреблением по следующей методике.

Сернистый газ, получаемый при действии прибавляемой по капле концентрированной серной кислоты на сульфит или бисульфит натрия, по газоотводной трубке пропускают через 50— 100 мл холодной воды до насыщения. Насыщенный раствор сернистой кислоты при 20 °С содержит около 6 % S02 и имеет плотность около 1,0328. Такой раствор разводят водой в 10 раз и применяют для обесцвечивания йода.

Кислота сульфаминовая. NH2S03H. М. м. 97,09. Бесцветные кристаллы в массе белого цвета. ТУ 6-09-2437-79, х. ч.

Кислота сульфаниловая. п-Аминобензолсульфокислота.

C6H4(NH2)S03H. М. м. 173,19. Белый или белый с сероватым оттенком кристаллический порошок. ГОСТ 5821-78.

Кислота сульфосалициловая 2-водная. Кислота сульфосали-циловая. С6Н3(ОН) (S03H) СООН • 2Н20. М. м. 254,22. Белый кристаллический порошок или бесцветные полупрозрачные кристаллы в виде игл. ГОСТ 4478-78.

Кислоты сульфосалициловой раствор. 10 г сульфосалици-ловой кислоты растворяют в воде и разбавляют водой до 100 мл.

Хранят в банках оранжевого стекла в защищенном от света месте.

Кислота трихлоруксусная. CCiCOOH. М. м. 163,39. Бесцветные кристаллы, гигроскопичны. ТУ 6-09-1926-77.

Кислота уксусная. СН3СООН. М. м. 60,05. Бесцветная прозрачная жидкость с резким специф

страница 49
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173

Скачать книгу "Государственная фармакопея СССР. Выпуск 2" (8.36Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить земельный участок по новорижскому шоссе
наклейки на стену тачки большие скидки
купить декантер для вина
лампа belt light

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(28.04.2017)