химический каталог




Государственная фармакопея СССР. Выпуск 2

Автор М.Д.Машковский, Э.А.Бабаян, А.Н.Обоймакова, В.М.Булаев и др.

озрачную жидкость сливают.

К 10 мл эталонного раствора аммиака (см. том 1, статья «Испытания на чистоту и допустимые пределы примесей») прибавляют 3 капли реактива Несслера — тотчас же должно появиться желтое окрашивание.

Хранят в склянках оранжевого стекла с притертыми проб-• ками в защищенном от света месте.

Калий углекислый. Калия карбонат. К2СО3. М. м. 138,21. Белый тонкий или зернистый порошок. Гигроскопичен. ГОСТ 4221-76.

Калий уксуснокислый. Калия ацетат. СН3СО2К. М. м. 98,15. ; Бесцветные кристаллы, расплывающиеся на воздухе. ГОСТ : 5820-78.

Калий фосфорнокислый двузамещенный 3-водный. Калия фосфат двузамещенный. К2НРО4 ? ЗН2О. М. м. 228,24. Белый кристаллический порошок или кристаллы. ГОСТ 2493-75. ' Калия фосфата двузамещенного раствор. 1 г калия фосфата , двузамещенного растворяют в 33 ч. воды.

Калий фосфорнокислый однозамещенный. Калия фосфат од-: незамещенный. КН2Р04. М. м. 136,09. Бесцветные кристаллы, растворимые в воде. ГОСТ 4198-75, х. ч.

Калия фосфата однозамещенного раствор (0,1 моль/л). Калия фосфат однозамещенный дважды перекристаллизовывают I из воды и высушивают при 110°С до постоянной массы. 1,36 г перекристаллизованного калия фосфата однозамещенного рас-, творяют в воде и доводят объем раствора водой до 100 мл.

Калий фталевокислый кислый. Калия гндрофталат. С8Н5К04. М. м. 204,23. Белый мелкокристаллический порошок. ТУ 6-09-4433-77.

Калий хлористый. Калия хлорид. КО. М. м. 74,56. Белый кристаллический порошок. ГОСТ 4234-77.

Калий хлорноватокислый. Калия хлорат. Бертолетова соль.

KCIO3. М. м. 122,55. Бесцветные блестящие кристаллы. СЭВ/РС ; 4290-73.

Калия хлората раствор. 5 г калия хлората растворяют в воде и доводят объем раствора водой до 100 мл.

Калий хромовокислый. Калия хромат. К2Сг04. М. м. 194,20. Золотисто-желтые мелкие кристаллы. ГОСТ 4459-75.

Кальция окись. Кальция оксид. Известь жженая. СаО. М. м. ; 56,08. Белые куски или порошок, слипающийся в комки. На воздухе поглощает воду и двуокись углерода. ГОСТ 8677-76 f Кальция гидроокиси раствор. Известковая вода. 1 ч. жже112

113

ной извести гасят 5 ч. воды; кашицеобразную массу переносят в бутыль, прибавляют 15 ч. воды, сильно взбалтывают и оставляют на 4—5 ч. Затем воду сливают и отбрасывают. Остаток обливают 50 ч. холодной воды, взбалтывают, укупоривают бутыль и оставляют в прохладном месте на несколько дней, время от времени взбалтывая.

Для употребления известковую воду по мере надобности сливают с осадка и фильтруют, а к осадку вновь прибавляют воду до первоначального объема; взбалтывают и оставляют в прохладном месте в тщательно укупоренной бутыли для получения новой порции известковой воды.

Кальция окись свежепрокаленная. Известь свежепрокален-ная. Известь прокаливают в муфеле до тех пор, пока взятая проба по охлаждении при осторожном обрызгивании водой не начнет потрескивать и сильно разогреваться (во избежание попадания в глаза пробу прикрывают часовым стеклом). При обливании свежепрокаленной и охлажденной извести половинным по весу количеством воды известь разогревается и увеличивается в объеме, образуя гидроокись кальция. При этом куски распадаются в белый порошок.

Хранят свежепрокаленную известь в герметически закрытых банках.

Кальций сернокислый 2-водный. Кальция сульфат. CaSO, ? 2Н20. М. м. 172,17. Белый мелкокристаллический порошок. ГОСТ 3210-77.

Кальция сульфата раствор насыщенный. 0,4 г кальция сульфата взбалтывают с 100 мл воды и оставляют на 24 ч, время от времени взбалтывая. Раствор перед употреблением осторожно декантируют.

Кальций хлористый. Кальция хлорид. СаС12. М. м. 110,99. Палочки или кусочки белого цвета, расплывающиеся на воздухе. ГОСТ 4460-77.

Кальция хлорида раствор. 20 г кальция хлорида растворяют в воде и доводят объем раствора водой до 100 мл.

Камфора. СюН|бО. М. м. 152,24. Белые кристаллические куски или бесцветный кристаллический порошок с сильным характерным запахом. ГОСТ 1123-79.

Квасцы железоаммониевые. Квасцы железоаммонийные. NH4Fe(S04)2- 12Н20. М. м. 482,2. Светло-лиловые прозрачные кристаллы. ГОСТ 4205-77.

Квасцов железоаммониевых раствор. 30 г квасцов железо-аммониевых растворяют в 100 мл воды; к раствору прибавляют разведенной азотной кислоты до перехода коричневой окраски в желтовато-зеленую.

Раствор хранят в защищенном от света месте.

Квасцов железоаммониевых раствор кислый 0,2 %. 0,2 г квасцов железоаммониевых растворяют в воде, подкисляют 6 мл разведенной азотной кислоты и доводят объем раствора водой до 100 мл.

Кислота азотная концентрированная. Кислота азотная.

HN03. М. м. 63,01. Бесцветная или слегка желтоватая прозрачная жидкость. Плотность не менее 1,40. Содержание азотной кислоты не менее 65 %. ГОСТ 4461-77.

Кислота азотная. Смешивают 1 ч. концентрированной азотной кислоты и 1 ч. воды. Плотность 1,186—1,210. Содержание азотной кислоты 31- 34 %.

Кислота азотная разведенная. Смешивают 1 ч. азотной кислоты и 1 ч. воды. Плотность 1,087—1,096. Содержание азотной кислоты 15,5—17,0%.

Кислота ами

страница 48
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173

Скачать книгу "Государственная фармакопея СССР. Выпуск 2" (8.36Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
шумоглушитель полнопроходный канальный вес
http://taxiru.ru/shashki-dlya-taxi-all/
испаритель с воздушным охлаждение(12usd-450usd) купить
belimo bf230-t

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(21.10.2017)