химический каталог




Государственная фармакопея СССР. Выпуск 2

Автор М.Д.Машковский, Э.А.Бабаян, А.Н.Обоймакова, В.М.Булаев и др.

76.

Калий азотнокислый. Калия нитрат. KN03. М.м. 101,11. Бесцветные прозрачные кристаллы. ГОСТ 4217-77.

Калий бромистый. Калия бромид. КВг. М.м. 118,99. Бесцветные кристаллы или мелкокристаллический порошок. ГОСТ 4160 74.

Калия бромида раствор. 10 г калия бромида растворяют в воде и доводят объем раствора водой до 100 мл.

Хранят в банках с притертыми пробками в защищенном от света месте.

Калий бромноватокислый. Калия бромат. КВг03. М. м. 167,01. Белый кристаллический порошок или кристаллы. ГОСТ

4457-74. ™и

Кали едкое. Калия гидроксид. Калия гидроокись. KUH. М. м. 56,11. Белые куски, цилиндрические палочки или гранулы с кристаллической структурой на изломе. Гигроскопичен. ГОСТ 24363-80 (СТ СЭВ 1439-78).

Кали едкого раствор. 10 г кали едкого растворяют в воде и доводят объем раствора водой до 100 мл. Хранят в стеклянных сосудах с каучуковыми пробками.

Калий двууглекислый. Калия гидрокарбонат. КНС03. М. м. 100,12. Бесцветные прозрачные кристаллы. ГОСТ 4143-78.

Калия гидрокарбоната и калия карбоната раствор. 4 г калия гидрокарбоната растворяют в 15 мл воды (при нагревании), прибавляют 2,5 г кристаллического калия карбоната и доводят объем раствора водой до 20 мл.

Калий двухромовокислый. Калия бихромат. К2СГ2О7. М. м. 294,19. Желто-красные кристаллы. ГОСТ 4220-75.

Калия бихромата раствор. 5 г калия бихромата растворяют в воде и доводят объем раствора водой до 100 мл.

Калия бихромата раствор в серной кислоте. 1 г калия бихромата растворяют в 60 мл воды и осторожно приливают 7,5 мл концентрированной серной кислоты.

Калий железистосинеродистый 3-водный. Калия ферроциа-нид. Железистосинеродистый калий. Желтая кровяная соль. K4Fe(CN)6 • ЗН2О. М. м. 422,4. Лимонно-желтые кристаллы. ГОСТ 4207-75.

Калия ферроцианида раствор. Желтой кровяной соли раствор. 5 г калия ферроцианида растворяют в воде и доводят объем раствора водой до 100 мл.

Калий железосинеродистый. Калия феррицианид. Красная кровяная соль. K3Fe(CN)B. М. м. 329,26. Рубиново-красные кристаллы. ГОСТ 4206-75.

Калия феррицианида раствор. Красной кровяной соли рас-\ твор. 5 г калия феррицианида растворяют в воде и доводят '. объем раствора водой до 100 мл.

Калий йодистый. Калия йодид. KI. М. м. 166,00. Белые ; кристаллы. ГОСТ 4232-74.

ПО

111

Калия йодида раствор. 10 г калия йодида растворяют в свежепрокипяченной и охлажденной воде и доводят объем раствора водой до 100 мл. Раствор должен быть бесцветным.

Хранят в банках оранжевого стекла с притертыми пробками в защищенном от света месте.

Калий йодноватокислый. Калия йодат. КЮз. М. м. 214,00. Белый кристаллический порошок. ГОСТ 4202-75.

Калия йодата раствор. 1 г калия йодата растворяют в воде и доводят объем раствора водой до 100 мл.

Калий марганцовокислый. Калия перманганат. КМп04. М. м. 158,04. Темно-фиолетовые, почти черные кристаллы с сине-стальным блеском. ГОСТ 20490-75.

Калия перманганата раствор. 0,1 г калия перманганата растворяют в воде и разбавляют водой до 100 мл.

Хранят в стеклянных банках с притертыми пробками в защищенном от света месте.

Калия перманганата раствор насыщенный. 9 г калия перманганата заливают 100 мл горячей воды, перемешивают и оставляют на I ч, после чего осторожно сливают в банку оранжевого стекла с притертой пробкой.

Хранят в прохладном, защищенном от света месте.

Калия перманганата раствор в фосфорной кислоте. 3 г калия перманганата растворяют при нагревании в 100 мл разведенной фосфорной кислоты.

Калий надсернокислый. Калия персульфат. K2S208. М. м. 270,33. Белый кристаллический порошок или кристаллы. ГОСТ 4146-74.

Калий-натрий виннокислый 4-водный. Сеньетова соль.

C4H4KNa06 • 4НгО. М. м. 282,23. Бесцветные прозрачные кристаллы. ГОСТ 5845-79.

Калия нитрат. См. Калий азотнокислый.

Калий сернокислый. Калия сульфат. K2SO4. М. м 174,27. Бесцветные прозрачные кристаллы. ГОСТ 4145-74.

Калий сернокислый кислый. Калия бисульфат. KHSOt М. м. 136,17. Бесцветные прозрачные кристаллы, в массе белого цвета. ГОСТ 4223-75.

Калия бисульфата раствор. 10 г калия бисульфата растворяют в воде и доводят объем раствора водой до 100 мл.

Калия тетрайодомеркурат (II) щелочной раствор. Реактив Несслера. ТУ 6-09-2089-77.

I. К раствору 10 г калия йодида в 10 мл воды постепенно

прибавляют при постоянном перемешивании насыщенный раствор ртути дихлорида до появления неисчезающего красного осадка. Прибавляют 30 г кали едкого и после растворения его —

еще 1 мл насыщенного раствора ртути дихлорида. Разбавляют

водой до 200 мл, дают отстояться и прозрачную жидкость сливают.

II. 21,5 г калия йодида растворяют в 50 мл воды в колбе

, вместимостью 300—500 мл, прибавляют 39 г ртути йодной и перемешивают до полного растворения. 150 г кали едкого растворяют в отдельной колбе в 200 мл воды и осторожно приливают

: в смесь растворов калия йодида и ртути йодной. Раствор охлаждают, переносят в банку оранжевого стекла вместимостью

i 1 л и доводят объем раствора водой до метки. Раствор отстаи? вают в течение 7 сут до осветления. Пр

страница 47
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173

Скачать книгу "Государственная фармакопея СССР. Выпуск 2" (8.36Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
программа для подготовки монтажников высотников
Guess W0564L1
стул park
вентилятор вц5- 45-4,25

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)