химический каталог




Государственная фармакопея СССР. Выпуск 2

Автор М.Д.Машковский, Э.А.Бабаян, А.Н.Обоймакова, В.М.Булаев и др.

кристаллы в виде чешуек, приобретающие при хранении серо-f ватый оттенок. ГОСТ 5825-70, ч. д. а.

Дифениламина раствор. 0,05 г дифениламина растворяют > в смеси 10 мл концентрированной серной кислоты и 2 мл воды. I. 1Ч,1Ч'-Дифенилгуанидин. Ci3Hi3N3. М. м. 211,27. Мелко-I кристаллический порошок белого или светло-желтого цвета. 5 ТУ 6-09-3680-76.

1,2-Дихлорэтан. Этилен хлористый. С2Н4С12. М. м. 98,96. ' Прозрачная бесцветная жидкость, несмешивающаяся с водой. - 1,2-Дихлорэтан для хроматографии — ТУ 6-09-2661-78. 1,2-Дихлорэтан для спектроскопии — ТУ 6-09-06-695-75.

2,6-Дихлорфенолиндофенолят натрия. C|2H6Cl2NNa02. М. м. 290,08. Темно-зеленый, почти черный порошок. ТУ 6-09-2808-77. 2,6-Дихлорхинон-4-хлоримид. 2,6-Дихлорхинонхлоримид. I C6H2Cl3NO. М. м. 210,45. Бледно-желтый кристаллический по-• рошок. ТУ 6-09-05-889-78.

2,6-Дихлорхинонхлоримида раствор. 0,02 г перекристаллизованного из ацетона 2,6-дихлорхинонхлоримида растворяют в 50 мл свежеперегнанного бутилового или изопропилового спирта.

Хранят на холоду в банке оранжевого стекла. При появлении розового окрашивания раствор к применению непригоден.

Диатиламин. (C2H5)2NH. М. м. 73,14. Бесцветная жидкость. Легко воспламеняется. ТУ 6-09-68-79.

Железо (III) азотнокислое 9-водное. Железа окисного нитрат. Fe(N03)3- 9Н20. М.м. 404,0. Светло-фиолетовые прозрачные кристаллы. ГОСТ 4111-74.

Железа окисного нитрата раствор. 5 г железа окисного '. нитрата растворяют в воде и разбавляют водой до 100 мл.

Железо (II) сернокислое 7-водное. Железа закисного суль-'( фат (железный купорос). FeS04 • 7Н20. М.м. 278,02. Бледные

зеленовато-голубые кристаллы. ГОСТ 4148-78. i Железа закисного сульфата раствор. 3 г железа закисного | сульфата растворяют в смеси 3 мл свежепрокипяченной и охлаж-t денной воды и 3 мл разведенной серной кислоты. Раствор применяют свежеприготовленным.

Железа закисного сульфата 5 % раствор. 5 г железа закисного сульфата растворяют в 90 мл свежепрокипяченной и ох-1 лажденной воды и прибавляют 10 мл концентрированной серной кислоты. Раствор применяют свежеприготовленным.

Железо треххлористое 6-водное. Железа окисного хлорид. FeCI3 • 6Н20. М. м. 270,30. Кристаллическая масса или куски желто-бурого цвета. На воздухе быстро расплывается. ГОСТ 4147-74.

Железа окисного хлорида раствор. 3 г железа окисного

108

109

хлорида растворяют в воде и разбавляют водой до 100 мл.

Железа окисного хлорида спиртовый раствор. 1 г железа окисного хлорида растворяют в 100 мл 95 % спирта.

Железо-нитратный реактив. Растворяют 1,5 г железа закис-ного сульфата и 1 г натрия метабисульфита в 200 мл воды (раствор А). В 10 мл раствора А растворяют 0,5 г натрия цитрата (раствор Б). Раствор Б используют только в день приготовления.

Известь жженая. См. Кальция окись.

Известь натронная. Пористые куски почти белого цвета. Реактив представляет собой смесь гидроокиси кальция и едкого натра. ГОСТ 4455-48.

Известь свежепрокаленная. См. Кальция окись свежепрока-ленная.

Известь хлорная. Белый или слегка сероватый порошок с запахом хлора, частично растворим в воде. ГОСТ 1692-58.

Извести хлорной раствор. 1 г хлорной извести растирают с 9 мл воды. Раствор вместе с осадком переливают в склянку с притертой пробкой, оставляют на 1 ч, затем фильтруют.

Раствор применяют свежеприготовленным.

Известковая вода. См. Кальция гидроокиси раствор.

Изо-октан. 2,2,4-Триметилпентан. С8Н18. М. м. 114,23. Прозрачная бесцветная жидкость без осадка. 1) Для хроматографии ТУ 6-09-921-76, х. ч.; 2) Эталонный ГОСТ 5.394-74.

Йод кристаллический. I2. М. м. 253,80. Сухие тяжелые фиолетово-черные с металлическим блеском кристаллические пластинки или кусочки. ГОСТ 4159-79.

Йодмонохлорида раствор. Раствор йодмонохлорида готовят одним из описанных ниже методов.

1. 13 г мелкорастертого йода растворяют при встряхивании в смеси 300 мл четыреххлористого углерода и 700 мл ледяной уксусной кислоты. К 20 мл этого раствора прибавляют 15 мл раствора йодида калия, 100 мл воды и титруют раствором натрия тиосульфата (0,1 моль/л). Затем через раствор пропускают сухой газообразный хлор до тех пор, пока на титрование 20 мл полученного раствора будет расходоваться двойное количество, но не большее, тиосульфата натрия.

2. 8 г йодтрихлорида растворяют в 200 мл ледяной уксусной кислоты, растворяют 9 г йода в 300 мл четыреххлористого углерода, смешивают оба раствора и прибавляют ледяной уксусной кислоты до 1 л.

Раствор йодмонохлорида хранят в закрытом сосуде в прохладном месте.

Примечание. Приготовление йодтрихлорида: над йодом, охлажденным смесью сухого льда с ацетоном до —78 °С, пропускают газообразный хлор до появления желтых капелек избыточного хлора. Реакционную смесь оставляют еще на несколько часов в охлаждающей бане, после чего перегоняют при комнатной температуре во второй сосуд.

Кадмий хлористый. Кадмия хлорид. CdCU-2'/2 Н20. М. м.

228,34. Бесцветные полупрозрачные кристаллы или кристаллический порошок, в массе белого цвета. ГОСТ 4330-

страница 46
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173

Скачать книгу "Государственная фармакопея СССР. Выпуск 2" (8.36Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
желоб водосточный цена в кинешме
Вся техника в KNSneva.ru купить hp моноблок - г. Санкт-Петербург, ул. Рузовская, д.11.
душевые кабины huppe официальный сайт
курсы вязания крючком игрушек

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)