химический каталог




Государственная фармакопея СССР. Выпуск 2

Автор М.Д.Машковский, Э.А.Бабаян, А.Н.Обоймакова, В.М.Булаев и др.

умаги от белой к ярко-розовой в интервале рН 8,2—10,0.

Срок годности 2 года.

100

101

БУМАГА ЙОД КРАХМАЛЬНАЯ ТУ 6-09-3409-78

Бумага предназначена для качественного определения активных окислителей. Пропитана растворами калия йодида и крахмала.

Бумага должна быть белого цвета, не темнеть при нанесении 1 капли раствора хлористоводородной кислоты (1 моль/л). Чувствительность к нитрит-иону не более 0,15 мл раствора натрия нитрита (0,1 моль/л) в растворе, содержащем 250 мл воды и 10 мл концентрированной хлористоводородной кислоты.

Срок годности 2 года.

Интервалы рН и изменения цвета индикаторов приведены в табл. 3.

Реактивы

Агар пищевой. Пористые пластины толщиной не более 20 мм или пленки толщиной не более 0,5 мм белого или светло-желтого цвета; допускается слегка сероватый оттенок. ГОСТ 16280-70.

Ализариновый красный. CuHgNaOgS. М. м. 360,27. Мелкокристаллический порошок желто-оранжевого цвета. ТУ 6-09-2105-77.

Алюминия окись для хроматографии (I и II степени активности). Alj03. М.м. 101,96. Белый кристаллический порошок, поглощающий воду. ТУ 6-09-3916-75.

Амиловый эфир уксусной кислоты. Амилацетат. СН3СООС5Н11. М. м. 130,19. Бесцветная прозрачная жидкость с фруктовым запахом. ТУ 6-09-1239-76.

Аммиак водный. Аммиака раствор концентрированный. NH4OH. М. м. 35,05. Бесцветная прозрачная жидкость с характерным острым запахом. Обращаться с осторожностью. ГОСТ 3760-79. Содержание аммиака от 25 % до 28 %.

Аммиака раствор. 440 мл концентрированного раствора аммиака разбавляют водой до 1 л. Содержание аммиака от 9,5 % до 10,5 %.

Аммиака раствор 5 %. 500 мл раствора аммиака разбавляют : водой до 1 л.

Аммиака водно-спиртовый раствор. 1 мл концентрированного i раствора аммиака смешивают с 9 мл 95 % спирта.

Аммиачный буферный раствор. 54 г аммония хлорида раст-'? воряют в воде в мерной колбе вместимостью 1 л, прибавляют 350 мл концентрированного раствора аммиака и доводят объем раствора водой до метки. рН полученного раствора от 9,5 до 10,0.

Аммоний азотнокислый. Аммония нитрат. NH4NO3. М. м. 80,04. Белый кристаллический порошок. ГОСТ 22867-77, х. ч., . ч. д. а.

Аммоний ванадиевокислый мета. Аммония ванадат мета.

; NH4VO3. М.м. 116,98. Белый или светло-желтый кристаллический порошок. ГОСТ 9336-75.

Аммония ванадата раствор. 0,05 г аммония ванадата раст-: воряют в 10 мл концентрированной серной кислоты.

Аммоний лимоннокислый двузамещенный. Аммония цитрат двузамещенный. С6Ни№07. М. м. 226,19. Белый кристаллический порошок. ГОСТ 3653-78.

Аммоний молибденовокислый. Аммония молибдат. = (NH.i)6Mo7024 ? 4Н20. М. м. 1235,9. Бесцветные или слегка окрашенные в зеленоватый или желтоватый цвет кристаллы. ГОСТ 3765-78.

Аммония молибдата раствор в концентрированной серной

«ислоте (реактив Фреде). 0,1 г аммония молибдата растворяют в 10 мл концентрированной серной кислоты

103

Хранят в банках оранжевого стекла. Срок годности 6 мес.

Аммония молибдата раствор. 10 г аммония молибдата растворяют в воде и доводят объем раствора водой до 100 мл.

Хранят в банках оранжевого стекла. Срок годности 6 мес.

Аммония молибдата раствор в азотной кислоте. Растворяют 6,5 г мелкораздробленной молибденовой кислоты в смеси 14 мл воды и 14,5 мл концентрированного раствора аммиака. Раствор охлаждают и постепенно при перемешивании прибавляют к смеси 32 мл охлажденного раствора концентрированной азотной кислоты и 40 мл воды и оставляют на 48 ч, затем раствор фильтруют через плотный фильтр. Если при хранении раствора выделится осадок, его отделяют декантацией.

Аммоний надсернокислый. Аммония персульфат. (NH4)2S208. М. м. 228,20. Белый кристаллический порошок. ГОСТ 20478-75, х. ч., ч. д. а.

Аммония персульфата раствор. 20 г аммония персульфата растворяют в воде и доводят объем раствора водой до 100 мл.

Аммоний роданистый. Аммония роданид. NH4SCN. М. м. 76,12. Бесцветные кристаллы. ТУ 6-09-4708-79, х. ч.

Аммония роданида раствор. 5 г аммония роданида растворяют в воде и доводят объем раствора водой до 100 мл.

Аммоний сернокислый. Аммония сульфат. (NH4)2S04. М.м. 132,14. Бесцветный кристаллический порошок. ГОСТ 3769-78.

Аммоний сульфаминовокислый. Аммония сульфаминат. NH4OS02NH2. М. м. 114,12. Белые кристаллы или кристаллический порошок без запаха, гигроскопичен. ТУ 6-09-15-364-78.

Аммоний тетратиоцианатодиамин хромат (III), 1-водный. Рейнекат аммония. NH,[Cr(NH3)2(SCN)4]-Н20. М. м. 354,44. Красные кристаллы. В водном растворе разлагается с выделением свободного цианистого водорода (осторожно!). ТУ 6-09-08-944-83.

Аммоний углекислый. Аммония карбонат. (NH4)2C03. М. м. 96,09. Бесцветные мелкие кристаллы, в массе белого цвета. ГОСТ 3770-75.

Аммония карбоната раствор. 10 г аммония карбоната растворяют в 30 мл воды, прибавляют 10 мл раствора аммиака и доводят объем раствора водой до 100 мл.

Аммоний уксуснокислый. Аммония ацетат. CH3COONH4. М. м. 77,08. Бесцветные гигроскопичные кристаллы ГОСТ 3117-78.

Аммония ацетата насыщенный раствор. Растворяют достаточное количество ам

страница 43
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173

Скачать книгу "Государственная фармакопея СССР. Выпуск 2" (8.36Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
механизм на кровать с пультом цена
ваза стеклянная с крышкой
D47WA1600
микроавтобус на 15 человек

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(29.06.2017)