химический каталог




Государственная фармакопея СССР. Выпуск 2

Автор М.Д.Машковский, Э.А.Бабаян, А.Н.Обоймакова, В.М.Булаев и др.

стеклянным электродом. Молярность раствора вычисляют по первому способу.

Примечание. Установку титра проводят в тщательно закрытых сосудах для титрования. Титрование лучше проводить в атмосфере инертного газа.

Хранить в стеклянных сосудах, снабженных поглотительными трубками, заполненными натронной известью для предохранения раствора от влаги и углекислоты воздуха.

Раствор церия сульфата (0,1 моль/л)

Ce(S04)2 • 4Н20 М.м. 404,3

М.м. (безводный) 332,24

[Ce(S04)2 • 2(NH4)2S04] • 2Н20 М.м. 632,5

М.м. (безводный) 596,5

1 мл раствора содержит 0,03322 г церия сульфата.

Приготовление. 42 г церия сульфата растворяют в 500 мл воды, содержащей 28 мл концентрированной серной кислоты, если необходимо, подогревают. Охлаждают и доводят объем раствора водой до 1 л.

Раствор церия сульфата (0,1 моль/л) готовят также растворением 65 г церия аммония сульфата в растворе серной кислоты (1 моль/л) с последующим доведением объема тем же раствором серной кислоты до 1 л.

Установка титра. К 25 мл приготовленного раствора церия сульфата прибавляют 20 мл разведенной серной кислоты, 20 мл воды и 10 мл раствора калия йодида. Выделившийся йод титруют раствором натрия тиосульфата (0,1 моль/л) (индикатор — крахмал). Молярность раствора вычисляют по второму способу.

Раствор церия сульфата (0,01 моль/л)

1 мл раствора содержит 0,003322 г церия сульфата.

Приготовление. 50 мл раствора церия сульфата (0,1 моль/л) помещают в мерную колбу вместимостью 500 мл, прибавляют 250 мл раствора серной кислоты (1 моль/л) и доводят объем раствора той же кислотой до метки.

Установка титра. К 25 мл приготовленного раствора церия сульфата прибавляют 2 мл разведенной серной кислоты, 10 мл воды, 2 мл раствора калия йодида. Выделившийся йод титруют раствором натрия тиосульфата (0,01 моль/л) (индикатор — крахмал). Молярность раствора вычисляют по второму способу.

80

ИНДИКАТОРЫ

Индикаторы — химические вещества, которые при титримет-рических методах анализа позволяют обнаруживать, что к титруемому веществу прибавлено эквивалентное количество титранта. Изменения, происходящие с индикаторами в точке эквивалентности, определяются визуальным или инструментальным методом.

В зависимости от реакций, на которых основаны титримет-рические методы, различают индикаторы: кислотно-основные для водных и неводных сред; металлохромные (в комплексономет-рии); адсорбционные (осадкообразующие) и окислительно-восстановительные.

Растворы и индикаторные смеси готовят из тонкорастертых индикаторов и вспомогательных веществ квалификации «химически чистый» или «чистый для анализа». Навеску индикатора берут с точностью 0,001 г и растворяют в мерной колбе (раствор индикатора) или растирают и перемешивают в ступке с вспомогательным веществом (индикаторная смесь).

Для приготовления растворов индикаторов в растворе натра едкого (0,02 моль/л) навеску индикатора растирают в ступке с раствором щелочи до растворения, полученный раствор переносят в мерную колбу.

Из водорастворимых индикаторов готовят 0,04 % водные растворы.

Количество прибавляемого индикатора должно быть указано в частной статье.

Приготовление растворов и индикаторных смесей проводят в вытяжном шкафу с использованием индивидуальных средств защиты (респираторы, защитные очки, резиновые перчатки).

Индикаторы, индикаторные смеси и растворы индикаторов хранят в защищенном от света месте. Индикаторные смеси.и растворы смешанных индикаторов хранят в банках или флаконах оранжевого стекла.

Ализариновый желтый Р ТУ 6-09-1787-77

НАТРИЕВАЯ СОЛЬ 5-(Ы-НИТРОФЕНИЛ) АЗОСАЛИЦИЛОВОЙ КИСЛОТЫ

Ci3H8N3Na05 М.м. 309,21

Кристаллический порошок светло-коричневого, темно-коричневого или красно-коричневого цвета. Мало растворим в воде и 95 % спирте, легко растворим при нагревании.

Переход окраски раствора от светло-желтой к красно-оранжевой в интервале рН 10,0—12,0.

Раствор индикатора. 0,1 % раствор. Растворение проводят при нагревании на водяной бане.

Ализариновый красный С ТУ 6-09-2105-77

НАТРИЕВОЙ СОЛИ 1,2-ДИГИДР0КСИАНТРАХИН0Н-3-СУЛЬФОКИСЛОТЫ МОНОГИДРАТ

CuHyNaCbS - Н20 М.м. 360,27

Мелкокристаллический порошок желто-оранжевого цвета.

Легко растворим в воде, горячем 95 % спирте; практически

нерастворим в бензоле, хлороформе и эфире.

Переход окраски раствора от желтой к пурпурно-красной

в интервале рН 4,6—6,0.

Раствор индикатора. 0,1 % раствор.

Бромкрезоловый зеленый (синий) ТУ 6-09-1415-74

З',3",5', 5'-ТЕТРАБР0М-М-КРЕ30ЛСУЛЬФ0ФТАЛЕИН

CsiHuBr^S М.м. 698,0

Кристаллический порошок светло-коричневого цвета. Мало

растворим в воде, растворим в 95 % спирте и растворах щелочей,

практически нерастворим в эфире.

Переход окраски раствора от желтой к синей в интервале

рН 3,8—5,4.

Растворы индикатора. 1. 0,1 г индикатора растворяют в 7,15 мл раствора натра едкого (0,02 моль/л) и доводят объем раствора свежепрокипяченной и охлажденной водой до 250 мл.

2. 0,1 г индикатора растворяют в 50 мл 95 % спирта и доводят объем раствора водой до 100 мл.

Бромкрезоловый зеленый (с

страница 36
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173

Скачать книгу "Государственная фармакопея СССР. Выпуск 2" (8.36Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
KNS предлагает скдку за клик - промокод "Галактика" - купить ноутбук lenovo yoga - 17 лет надежной работы.
маячок слежения для авто
где купить ручки для межкомнатной двери с ключом
цветная рабица цена

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(19.01.2017)