химический каталог




Государственная фармакопея СССР. Выпуск 2

Автор М.Д.Машковский, Э.А.Бабаян, А.Н.Обоймакова, В.М.Булаев и др.

ачу электрона или перенос одной единицы заряда соответственно при протекании окислительно-восстановительных или объемных (реакций, лежащих в основе данного аналитического метода. Для обозначения' такой доли нона, атома или молекулы принят термин «условная частица» (УЧ).

В качестве единицы измерения массы специфицированных структурных единиц и в том числе условных частиц используют атомную единицу массы (углеродную единицу). 6,022 • 1023 атомных единиц массы составляют один грамм, следовательно, масса одного моля вещества, выраженная в граммах, численно равна массе выбранной специфицированной структурной единицы, выраженной в атомных единицах массы (углеродных единицах).

Для приготовления титрованных растворов применяют химически чистые вещества. Навеску такого вещества растворяют в определенном объеме свежепрокипяченной и охлажденной дистиллированной воды или другого растворителя и тщательно перемешивают.

Титрованные растворы можно готовить, пользуясь соответствующими фиксаналами.

Если вещество нельзя получить в достаточно чистом виде или его концентрация изменяется при хранении раствора, то готовят раствор приблизительной концентрации, несколько большей, чем необходимо по расчету.

t-Титр полученного раствора устанавливают по стандартному титрованному раствору (фиксаналу) или по точной навеске другого химически чистого вещества, устойчивого при хранении.

При установке титра титруемый раствор берут пипеткой и обязательно проводят контрольный опыт.

Концентрацию раствора вычисляют одним из указанных ниже способов.

Первый способ — по навеске химически чистого вещества. Молярность (М, моль/л) вычисляют по следующей формуле:

м — "-'ООО э-v '

где а — навеска химически 'чистого вещества в граммах; Э — молярная масса условных частиц химически чистого вещества в граммах на моль; V — объем раствора, пошедшего на титрование навески, в миллилитрах; 1000 — количество миллилитров в 1 л раствора.

Второй способ — по титрованному раствору известной концентрации.

Молярность (/И, мюль/л) вычисляют по следующей формуле:

"' у '

где М0 — молярность раствора вещества по которому устанавливается титр, моль/л; V„ — объем раствора, по которому устанавливается титр, в миллилитрах; V — объем раствора, молярность которого устанавливают, в миллилитрах.

Для приготовленных титрованных растворов вычисляют поправочный коэффициент к молярности (К), представляющий собой отношение реально полученной концентрации титрованного раствора к теоретически заданной. Коэффициент К должен находиться в пределах от 0,98 до 1,02. При отклонении величины К от указанных пределов растворы необходимо соответственно укрепить или разбавить.

В описании каждого титрованного раствора указывается теоретическое содержание химически чистого вещества в 1 мл раствора.

Титрованные растворы хранят при комнатной температуре, защищая их при необходимости от воздействия углекислоты и влаги воздуха и от прямых солнечных лучей.

Раствор аммония роданида (0,1 моль/л); NH4SCN м. м. 76, 12

1 мл раствора содержит 0,007612 г аммония роданида. .: Приготовление. 7,7 г аммония роданида растворяют в воде ^ в мерной колбе вместимостью 1 л и доводят объем раствора водой до метки.

Установка титра. К 25 мл раствора серебра нитрата (0,1 моль/л) прибавляют 50 мл воды, 2 мл азотной кислоты, 2 мл ^ раствора железоаммониевых квасцов и титруют приготовленным раствором аммония роданида до желто-розового окрашивания раствора. Молярность раствора вычисляют по второму способу.

62

63

Раствор кали едкого спиртовой (0,5 моль/л)

КОН М. м. 56,11

1 мл раствора содержит 0,02806 г калия гидроокиси. Приготовление. 33 г кали едкого растворяют в 20 мл воды в мерной колбе вместимостью 1 л и доводят объем раствора очищенным спиртом до 1 л. Раствор оставляют на 24 ч. Сливают прозрачную жидкость с осадка в стеклянный сосуд с хорошо подобранной резиновой пробкой.

Примечание. Получение очищенного с л и р т п: смесь в соотно шении 1 л 95 % спирта и 10 г кали едкого кипятят с обратным холодильником в течение 30 мин и затем спирт отгоняют

Установка титра. 25 мл раствора хлористоводородной кислоты (0,5 моль/л) титруют приготовленным раствором кали едкого до слабо-розового окрашивания (индикатор — фенолфталеин). Молярность раствора вычисляют по второму способу.

Тнтр раствора устанавливают каждый раз перед применением.

Хранить в склянках с резиновыми пробками в защищенном от света месте.

Раствор кали едкого спиртовой (0,1 моль/л)

1 мл раствора содержит 0,005611 г калия гидроокиси.

Приготовление. 200 мл раствора кали едкого спиртового (0,5 моль/л) помещают в мерную колбу вместимостью 1 л и доводят объем раствора очищенным спиртом до метки.

Установка титра. 25 мл раствора хлористоводородной кислоты (0,1 моль/л) титруют приготовленным раствором кали едкого до слабо-розового окрашивания (индикатор — фенолфталеин) Молярность раствора вычисляют по второму способу.

Титр раствора устанавливают каждый раз перед применением.

Хранить в стеклянных сос

страница 28
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173

Скачать книгу "Государственная фармакопея СССР. Выпуск 2" (8.36Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
18 yjz,hz rhbcnfk vtnjl
www.argumet.ru/antipr/
m55x.01.c5.me8g
вешалка в прихожую настенная

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(21.10.2017)