химический каталог




Государственная фармакопея СССР. Выпуск 2

Автор М.Д.Машковский, Э.А.Бабаян, А.Н.Обоймакова, В.М.Булаев и др.

тки. Через 15 мин измеряют оптическую плотность на спектрофотометре при длине волны 410 нм в кювете с толщиной слоя 10 мм. В качестве раствора сравнения используют смесь этих же реактивов без препарата.

Калибровочный график строят в пределах концентраций от 30 до 60 мкг азота с использованием в качестве стандартного образца аммония сульфата, высушенного до постоянной массы в эксикаторе над серной кислотой.

Принимая содержание азота в белке равным 16 %, по количеству найденного азота рассчитывают количество белка в опытной пробе.

Примечания. Приготовление биуретового реактива: 0,75 г меди сульфата и 3 г натрия-калия тартрата растворяют в 250 мл воды в мерной колбе вместимостью 1 л, затем при энергичном перемешивании прибавляют 150 мл 10 % раствора натра едкого, свободного от углекислоты, 1 г калия йодида, перемешивают и доводят объем раствора водой до метки.

Раствор хранят в емкости из полиэтилена.

Приготовление реактива Бенедикта. 17,3 г натрия цитрата и 10 г натрия карбоната безводного растворяют при нагревании в 50 мл воды (не доводя до кипения), прибавляют 10 мл 17,3% раствора меди сульфата, перемешивают, количественно переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл и доводят объем раствора водой до метки.

Приготовление 17,3 % раствора меди сульфата: 17,3 г меди сульфата растворяют в воде в мерной колбе вместимостью 100 мл и доводят объем раствора водой до метки.

Приготовление реактива I: состоит из двух растворов.

1. 4 г натра едкого растворяют в воде в мерной колбе вместимостью 1 л, прибавляют 20 г натрия карбоната и доводят объем раствора водой до метки.

2 1 г меди сульфата растворяют в воде в мерной колбе вместимостью 100 мл и доводят объем раствора водой до метки; 2 г натрия тартрата (ГОСТ

5845-79, ч. д. а.) или натрия цитрата растворяют в воде в мерной колбе вместимостью 100 мл и доводят объем раствора водой до метки. Оба раствора сливают при перемешивании.

Реактивом I служит смесь 49 мл раствора 1 и 1 мл раствора 2. Готовят перед употреблением.

Приготовление реактива II. I мл раствора 2 помещают в мерную колбу вместимостью 50 мл и доводят 2 % раствором натрия карбоната до метки.

Приготовление 2 % раствира натрия карбоната: 2 г натрия карбоната помешают в мерную колбу вместимостью 100 мл, растворяют в воде и доводят объем раствора до метки водой.

Приготовление 1% раствора натрия д е з о к с и х о л а т а: 1 г натрия дезоксихолата (ТУ 6-09-10-1292-78) растворяют в воде в мерной колбе вместимостью 100 мл и доводят объем раствора водой до метки.

Приготовление реактива Бредфорд: 0,05 г кумасси ярко-голубого G-250 растворяют в мерной колбе вместимостью 500 мл в 25 мл 95 % спирта, прибавляют 50 мл 85 % раствора кислоты ортофосфорной и доводят объем раствора водой до метки.

Раствор хранят в сосуде из оранжевого стекла не более 10 сут.

Приготовление раствора кумасси ярко-голубого G-250 : 0,06 г кумасси ярко-голубого G-250 растворяют в мерной колбе вместимостью 100 мл' в растворе хлористоводородной кислоты (0,6 моль/л) и доводят объем раствора той же кислотой до метки, фильтруют. Оптическая плотность полученного раствора при длине волны 465 нм должна быть не менее 1,3 и не более 1,5.

Приготовление раствора бромфенолового синего: 0,0075 г бромфенолового синего водорастворимого (ТУ 6-09-3719-83) растворяют в мерной колбе вместимостью 100 мл в 15 мл 95 % спирта, прибавляют 2,5 мл ледяной уксусной кислоты, перемешивают и доводят объем раствора водой до метки.

Приготовление натрий-цитратного буферного раствора р Н 5,0: в колбу вместимостью 1 л помещают 400 мл воды, 5 мл кислоты хлористоводородной концентрированной, 41,7 г натрия цитрата, перемешивают при нагревании до полного растворения, затем прибавляют 1 г фенола, перемешивают, количественно переносят в мерную колбу вместимостью 1 л и доводят объем раствора водой до метки.

Раствор хранят при температуре от 4 до 10 °С в течение 15 сут.

Приготовление нингидринового реактива: в сосуд из оранжевого стекла вместимостью 1 л помещают 375 мл монометилового эфира этиленгликоля (ТУ 6-09-08-4398-77), прибавляют 125 мл натрий-ацетатного буферного раствора рН 5,5, при перемешивании на магнитной мешалке пропускают азот в течение 10 мин, затем прибавляют 10 г нингидрина и вновь пропускают азот в течение 10 мин, продолжая перемешивание на магнитной мешалке до полного растворения нингидрина. После этого прибавляют 0,19 г олова двухлористого 2-водного и перемешивают.

Хранят реактив в сосуде из оранжевого стекла при температуре от 4 до 10 °С не более 15 сут.

Приготовление натри й-ацетатного буферного раствора рН 5,5: 82 г натрия ацетата плавленого (ТУ 6-09-246-70) растворяют при перемешивании в мерной колбе вместимостью 250 мл в 140 мл воды, прибавляют 25 мл ледяной уксусной кислоты и доводят объем раствора водой до метки.

Определение цинка в препаратах инсулина

Спектрофотометрический метод. В две мерные колбы вместимостью 50 мл помещают: в одну —5 мл препарата или раствора инсулина, или 1,5 мл надосадочной жидкости (для суспе

страница 13
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173

Скачать книгу "Государственная фармакопея СССР. Выпуск 2" (8.36Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
композиция из сухоцветов купиь москва
Рекомендуем компанию Ренесанс - лестницу на второй этаж купить - надежно и доступно!
стул kf
москва хранилище для вещей

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)