химический каталог




Методология химии

Автор А.А.Макареня, В.Л.Обухов

е-генты VIIIA группы). Все другие вещества имеют либо молеку-лркое, либо кристаллическое строение и находятся чаще всего в шдком и твердом состоянии (лишь вещества легче воздуха и [алополярные, как, например, NHs, Нг, 02, N2, С02, являются сключением). История формирования понятий о «олекуле и кристалле слож-а и причудлива. Кристалл происходит от греческого слова «кри-таллос», что означает «застывший на холоде». Так греки называли кварц (горный хрусталь), полагая, что он образовался из льда.

Исследование кристаллов тесно связано с изучением минералов. Понятие «минеральный, или минералогический, вид» возникло при описании геометрических форм и состава кристаллов. И хотя некоторые ученые отрицали возможность «приписывать неодушевленным веществам определенную форму, потому что только дело организации производить определенные формы»1, тем не менее уже в последней четверти XVIII в. определяли минералогический вид как совокупность неорганических веществ, сходных по составу.

В 1783 г. был выпущен трехтомный труд, в котором описывались кристаллические формы более чем 500 веществ. Р. Гаюи, создатель геометрической кристаллографии, считал важнейшим для понимания минералогического вида не только знание состава и формы кристаллов, но и выяснение причин химического сродства. Ж- Роме де Лиль (1783) сформулировал закон постоянства кристаллографических углов: грани кристалла могут изменяться по своей форме и относительным размерам, но их взаимные наклоны постоянны и неизменны для каждого рода кристаллов.

Р. Гаюи (1784) установил закон рациональности параметров, позволивший описывать симметрию кристаллов и ставший первым в истории химии законом целых чисел, что свидетельствовало о дискретном строении материи. Характерно, что на основании этих работ было дано определение индивида: под словом «индивид» понимают существо, которое не может быть делимо без потери его полной сущности.

Впоследствии было установлено, что возможно только 32 различных сочетания элементов симметрии, которым соответствует 47 простых форм. В 1890 г. Е. С. Федоров впервые доказал, что 32 видам симметрии соответствует 230 пространственных групп симметрии. Было выяснено также, что: 1) одно и то же химическое соединение может при изменении условий образовывать по нескольку кристаллических модификаций; 2) атомы одного и того же

1 Уэвелль В. История индуктивных наук ят древнейшего до настояще-о времени. СПб., 1869, т. 3, с. 262.

элемента в разных его соединениях не всегда равноценны кри-сталлохимически; 3) атомы разных элементов могут занимать одну и ту же правильную систему точек (смешанные кристаллы — изоморфизм); 4) число соединений во много раз превосходит число кристаллических форм, причем многие соединения «предпочитают» образовывать наиболее «плотные» упаковки (кубическая гексагональная упаковка многих металлов, ионных кристаллов и некоторых ковалентных структур типа алмаза).

В XIX в. и, особенно, в XX в. с созданием теории строения атомов, позволившей выработать методы изучения внутреннего строения кристаллов, широко развились кристаллофизика и кристаллохимия, на базе которых была раскрыта причинно-следственная связь свойств кристаллов с их составом и строением.

Первоначальные представления о молекуле как единице вещества также были натурфилософскими и умозрительными, хотя иногда угадывалась и правильная последовательность: атом — молекула (корпускула) — тело. Первое суждение о молекуле как об отграниченной частице, состоящей из нескольких атомов, было высказано в начале XVIII в. П. Гассенди.

Термины «молекула» и «корпускула» неравнозначны. Корпускула — от латинского слова corpusculum — уменьшительное от corpus, т. е. «тельце, частица тела»; молекула — от латинского moles, что означает «масса» (отсюда современное понятие «моль» — единица количества вещества, масса 6,02-1023 атомов, молекул или ионов).

Одним из основоположников научной корпускулярной теории считают М. В. Ломоносова, который отличал стойкое сцепление элементов (атомов), образующих корпускулы, от сцепления самих корпускул. Он указывал на роль состава и строения смешанных тел для раскрытия их свойств и многообразия окружающего мира: «корпускулы разнородны, когда элементы их различны и соединены различным образом или в различном числе, от этого зависит бесконечное разнообразие тел» .

Но только с созданием пневматической химии, или химии газов, в последней четверти XVIII в. началось экспериментальное изучение состава воздуха, что дало толчок к созданию и атомной теории Д. Дальтона, и молекулярной теории А. Авогадро. Именно А. Авогадро принадлежит мысль о качественной определенности молекулы, о ее признании как собственно химической частицы: сохраняет химические свойства вещества, наименьшее количество вещества, вступающего в химические взаимодействия. Однако место молекулы в иерархической цепи структурных единиц, включающих все формы химической организации вещества (атом — молекула — макромолекула, атом — молекула — молекулярный кристалл), было раскрыто не сразу.

страница 28
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83

Скачать книгу "Методология химии" (2.57Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
замял машину как выпрямить в кемерово
навка шоу руслан и людмила купить билет
икеа напольная вешалка
http://taxiru.ru/shashechki-30-sm/

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(20.11.2017)