химический каталог




Клинические лабораторные исследования

Автор А.Я.Любина Л.П.Ильичева Т.В.Катасонова С.А.Петросова

ся в организме поступающие с пищей углеводы?

2. Какими органами и системами осуществляется регуляция углеводного обмена?

3. Как осуществляется регуляция постоянства глюкозы в крови при ее временном избытке и недостатке?

4. Какие гормоны способствуют увеличению содержания глюкозы в крови?

5. Какова роль инсулина в организме?

6. Какова роль ферментов в регуляции постоянства глюкозы в крови?

7. Каковы причины иисуляриых гипергликемий?

8. Какие изменения в крови и моче отмечаются у больных при сахарном

диабете?

9. Каковы причины экстраинсуляриых гипергликемий?

257

10. Каковы причины гипогликемии?

11. Как проводится исследование методом нагрузки глюкозой?

12. Какова роль печени в углеводном обмене? Какими функциональными пробами она определяется?

МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ

§ 123. Определение сахара в крови по методу Хагедорна—Йенсена

Глюкоза в щелочной среде при кипячении восстанавли-вает трехвалентное железо в составе красной кровяной соли в двухвалентное с образованием желтой кровяной соли. Последняя выводится из реакции осаждением в виде двойной цинк-калиевой соли. Остаток красной кровяной соли, непрореагировавший с глюкозой, определяется йодометрически.

Реактивы: 1) 0,45% раствор кристаллического сульфата цинка ZnS04-7H20 готовят из 45% раствора каждые 7—10 дней;

2) 0,1 н. раствор едкого натра;

3) 0,005 н. содово-щелочной раствор красной кровяной

соли — железносинеродистого калия K3[Fe(CN)6] (1,65 rl

железосинеродистого калия и 10,6 г безводного карбоната

натрия Na 2СО 3 растворяют отдельно в небольшом количестве воды; оба раствора наливают в мерную колбу

вместимостью 1 л и доводят до метки дистиллированной

водой); реактив стоек; |

4) хлорцинкйодистый раствор—тройная смесь (отве

шивают 250 г хлорида натрия и 50 г кристаллическог

сульфата цинка; обе навески помещают в цилиндр вмести!

мостью 1л и, постепенно растворяя дистиллированной

водой, доводят до метки, фильтруют; перед употреблением прибавляют йодид калия из расчета 2,5 г на каждые

100 мл раствора);

5) 3% раствор уксусной кислоты;

6) 1% раствор растворимого крахмала; для устойчивости реактива его готовят на насыщенном растворе хлорида натрия;

7) 0,005 н. раствор тиосульфата натрия (готовят перед работой из 0,1 н. раствора тиосульфата натрия разведением в 20 раз; учитывают коэффициент поправки).

Для определения используют ватные фильтры. Вату дважды кипятят в дистиллированной воде и высушивают в термостате. Хранят в плотно закрытой банке.

Ход определения. В 2 опытные и 2 контрольные пробирки разливают по 5 мл 0,45% раствора сульфата цинка и по 1 мл 0,1 н. раствора едкого натра. В микропипетку набирают по 0,1 мл крови из пальца и выдувают в опытные пробирки. Микропипетку 3 раза промывают содержимым пробирки. Все пробирки помещают в кипящую водяную баню на 3 мин. При этом в опытных пробирках белки крови коагулируют. Готовят ватные фильтры. Вату помещают в воронку и смачивают неболь258

шим количеством дистиллированной воды. Содержимое пробирок встряхивают и, не охлаждая, фильтруют в соответствующий «сахарный» стакан. Каждую пробирку дважды промывают 3 мл дистиллированной воды и сливают через фильтры в стаканы, фильтры отжимают. Воронки вынимают из стаканов. Затем в каждый стакан приливают по 2 мл 0,005 н. раствора красной кровяной соли. Стаканы ставят в кипящую водяную баню на 15 мин, отсчитывая время с момента закипания воды, после погружения проб. Через 15 мин стаканы вынимают, охлаждают, прибавляют в каждый 2 мл тройной смеси, 2 мл 3% раствора уксусной кислоты и 2—3 капли крахмала, перемешивают. Титруют 0,005 н. раствором тиосульфата натрия из микробюретки до исчезновения синего окрашивания. Титрование начинают с контроля.

Зная сколько было взято красной кровяной соли для реакции, определив йодометрически сколько ее осталось после реакции, можно вычислить, сколько красной кровяной соли прореагировало с глюкозой и сколько содержалось в крови глюкозы. Содержание глюкозы в крови вычисляют по таблице, составленной для 0,005 н. раствора тиосульфата натрия. Количество сахара во всех пробах находят в зависимости от объема 0,005 н. раствора тиосульфата натрия, пошедшего на титрование (табл. 13).

Пример расчета. На титрование опыта 1 пошло 1,40 мл 0,005 Н. раствора Na2S2Oj, опыта 2—1,42 мл. Вычисляют среднее арифметическое: Оп,+Оп2 1,40+1,42 —2—=-Т—=Ь41-На титрование контроля 1 пошло 1,98 мл 0,005 н. раствора Na2S203, контроля 2—1,96 мл. Вычисляют среднее арифметическое:

к1+к2 1,98+1,96

2 ~ 2 -1.97.

По таблице находят, что содержание глюкозы в опыте составляет 1040 мг/л, в контроле — 50 мг/л. Следовательно, содержание глюкозы в исследуемой крови равно: 1040 мг/л-50 мг/л=900 мг/л. Норма содержания сахара по этому методу 800—1200 мг/л или 4,44—6,66 ммоль/л. Коэффициент пересчета в единицы СИ (ммоль/л) равен 0,00555.

§ 124. Определение глюкозы в крови и моче по цветной реакции с ортотолуидином

Глюкоза при нагревании с ортотолуидином в растворе уксусной кислоты дает зелено

страница 97
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108

Скачать книгу "Клинические лабораторные исследования" (2.84Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
cartagena кресло купить на новой риге
получить валютный сертификат белгород
японское дерево бонсай купить
tokio hotel концерты

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)