химический каталог




Клинические лабораторные исследования

Автор А.Я.Любина Л.П.Ильичева Т.В.Катасонова С.А.Петросова

%, у мужчин—40—48 %.

Увеличение гематокрита наблюдается при эритремии и обезвоживании организма, уменьшение—при анемиях.

179

§ 79. Определение вязкости

Определение вязкости крови основано на сравнении скорости продвижения крови И дистиллированной воды в одинаковых капиллярах в вакууме при комнатной температуре.

Вязкость крови определяется в приборе вискозиметре (рис. 55).

Устройство прибора. В вискозиметре имеются 2 параллельно идущие капиллярные градуированные пипетки одинакового диаметра, соединенные с одного конца трехходовым краном. Этот кран может соединять капиллярные трубочки между собой и каждую из них с резиновой трубкой, через которую отсасывают воздух, создавая в приборе отрицательное давление. Второй конец пипеток свободен. Капиллярные пипетки закреплены на подставке.

Пипетки вискозиметра должны быть безукоризненно чистыми. Перед работой и после нее их промывают насыщенным раствором аммиака, спиртом или эфиром и тщательно высушивают.

Ход определения.В правую капиллярную пипетку набирают дистиллированную воду до метки 0, следя за тем, чтобы в нее не попали пузырьки воздуха. В левый капилляр насасывают кровь из пальца, которая должна вытекать из места прокола без всякого давления. Набирают кровь без пузырьков воздуха также до нулевой отметки. Проворачивают трехходовый кран таким образом, чтобы соединить обе капиллярные пипетки с резиновой трубкой, через которую втягивают воздух из обеих пипеток для образования вакуума. При этом столбики воды и крови продвигаются вперед с разной скоростью, которая зависит от их вязкости. Как только столбик крови дойдет до метки 1 втягивание воздуха прекращают. За это время вода, обладающая меньшей вязкостью, продвигается значительно дольше, чем кровь. Вязкость крови определяется по длине пути, пройденного водой, который отсчитывается по шкале градуированной пипетки.

Вязкость крови в норме равна для мужчин 4,3—5,4, а для женщин 3,9—4,9 делений шкалы.

Наблюдается зависимость вязкости крови от количества и объема эритроцитов, общего содержания белка и соотношения его фракций в плазме, а также от содержания в крови углекислоты.

Повышение вязкости отмечается при сгущении крови я некоторых видах лейкозов (эритремия, миелофиброз), понижение— при анемиях.

§ 80. Определение осмотической резистентности эритроцитов

Осмотическая резистентность—это устойчивость эритроцитов по отношению к гипотоническим растворам солей. В растворе с осмотическим давлением, равным осмотическому давлению крови, эритроциты не изменяются. Солевой раствор, имеющий осмотическое давление, одинаковое с осмотическим давлением крови, называется изотоническим. Изотоническим является раствор хлорида натрия в концентрации 0,85—0,9%. При помещении эритроцитов в раствор меньшей концентрации — гипотонический раствор, они набухают и гемолизируются. В гипертоническом растворе эритроциты сморщиваются, так как вода из них выходит в раствор с большим осмотическим давлением. На этих свойствах эритроцитов основано определение их осмотической резистентности.

Степень гемолиза их измеряется в гипотонических растворах хлорида натрия определенной концентрации.

Реактив: основной раствор (27,31 г двузамещенного фосфата натрия Na2HP04, 4,86 г однозамещенного фосфата натрия NaH2P04-2H20, 180 г хлорида натрия в 2 л дистиллированной воды); РН раствора 7,4.

По своей осмотической концентрации основной раствор соответствует 10% раствору хлорида натрия. Его разводят в 10 раз, получая рабочий раствор, осмотическая концентрация которого соответствует 1% раствору хлорида натрия. Из рабочего раствора готовят разведения хлорида натрия следующих концентраций: 0,85; 0,75; 0,70; 0,65; 0,60; 0,55; 0,50; 0,45; 0,40; 0,35; 0,30; 0,20 и 0,10%. Можно готовить сразу по 100 мл этих растворов и хранить в течение 2 нед в холодильнике.

Ход определения. В 2 стерильные пробирки, содержащие по 2 капли гепарина, берут по 1,5 мл крови. 1-ю пробирку помещают на сутки в термостат, 2-ю — используют в день взятия крови.

В 14 центрифужных пробирок разливают по 5,0 мл приготовленных растворов с последовательно понижающейся концентрацией. В 1-ю пробирку помещают 5,0 мл рабочего раствора с концентрацией 1%. В каждую пробирку прибавляют по 0,02 мл гепаринизированной крови, перемешивают и оставляют на 30 мин при комнатной температуре (20° С). Центрифугируют при 2000 об/мин в течение 5 мин. Надосадочную жидкость из каждой пробирки сливают в чистую пробирку с соответствующим Номером.

Фотометрируют на ФЭКе при длине волны 500— 560 нм (зеленый светофильтр) в кювете с толщиной слоя 10 мм "Ротив холостой пробы.

180

181

Холостая проба—надосадочная жидкость в пробирке, содержащей 1% раствор хлорида натрия.

Расчет. За 100% гемолиза принимают гемолиз в пробирке, содержащий 0,1% раствор хлорида натрия. Сравнивая величины экстинкции надосадочной жидкости остальных пробирок с экстинкцией, принятой за 100%, вычисляют процент гемолиза в каждой пробирке по формуле:

?.100

где Et — экстинкция надосадочной жидкости в пробирке с 0,1%

страница 66
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108

Скачать книгу "Клинические лабораторные исследования" (2.84Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
квадрокоптер skywalker 1307
фигурный шоколад
Go Girl Only 698651
узи 2 триместра москва

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)