химический каталог




Клинические лабораторные исследования

Автор А.Я.Любина Л.П.Ильичева Т.В.Катасонова С.А.Петросова

), концы которой коротко обрезают. После приготовления мешочек погружают на 24 ч в воду для проверки его герметичности. Если вода окрасится в синий цвет — мешочек недостаточно герметичен и для исследования не пригоден.

В процессе исследования больной натощак проглатывает мешочек, а затем завтракает. В желудке соляная кислота и пепсин переваривают кетгут и мешочек открывается. Метиленовый синий всасывается в кровь и выводится с мочой. За время исследования собирают 3 порции мочи через 3, 5 и 20 ч. Отмечают время появления и интенсивность окраски мочи. При нормальной секреции кислоты железами желудка 1-я порция мочи не окрашена, 2-я — бледно-зеленого цвета, 3-я — сине-зеленого цвета. При гиперхлоргидрии все 3 порции окрашены, при гипох-лоргидрии—окрашивается только 3-я порция. При ахлор-гидрии моча не окрашивается.

Метод ионообменных смол. Основан на приеме внутрь ионообменных смол, связанных с каким-либо низкомолекулярным соединением (индикатором). Чаще всего в качестве индикатора используют хинин, парааминосалицило-вую кислоту и т. д. В желудке при наличии свободной соляной кислоты ионы индикатора обмениваются на такое же количество водородных ионов соляной кислоты, при этом индикатор освобождается из смолы, всасывается в кишечнике и выделяется с мочой, где его и обнаруживают.

Наибольшее распространение для определения кислотности желудочного сока нашел метод с применением ионообменных смол, насыщенных красителями. Для проведения исследования серийно выпускаются ионообменные смолы насыщенные красителями в виде драже под названием гастротест, диагнес-блю, ацидотест. К каждой пробе прилагается инструкция по проведению исследования и цветная шкала для сравнения окраски.

57

§15. Исследование физико-химических свойств

В практике работы клинико-диагностических лабораторий, особенно в поликлинических условиях, физические свойства оценивают на глаз. Наиболее распространенным исследованием является титрометрическое определение кислотности желудочного содержимого.

Кислотность

Для определения пользуются методами Михаэлиса или Тепфера. Реактивы: 1)0,1 н. раствор едкого натрия;

2) \% спиртовой раствор фенолфталеина (в кислой среде бесцветен, в щелочной—розового цвета);

3) 0,5% спиртовой раствор диметиламидоазобензола (в присутствии свободной соляной кислоты дает красное окрашивание);

4) 1% водный раствор ализаринсульфоновокислого натрия (в кислой среде имеет желтую Окраску; при нейтрализации всех кислых валентностей, кроме связанной соляной кислоты—серо-фиолетовую).

Метод Михаэлиса. Ход определения. Желудочное содержимое фильтруют через марлевый фильтр. Для титрования отмеривают мерной центрифужной пробиркой 10 или 5 мл фильтрата. Фильтрат помещают в химический стаканчик, прибавляют 1—2 капли фенолфталеина и 1—2 капли раствора диметиламидоазобензола. Жидкость в стаканчике окрашивается диметиламидоазобензолом в красный цвет. Отмечают исходный уровень раствора едкого натрия в бюретке и начинают титрование. Титруют желудочное содержимое до появления розово-желтого (цвет «семги») окрашивания. Записывают количество щелочи, пошедшей на титрование (1-я отметка от нуля). Продолжают титрование до появления лимонно-желтого окрашивания. Количество израсходованной щелочи записывают (2-я отметка от нуля). Далее титруют жидкость до появления стойкого розового окрашивания (3-я отметка от нуля).

По 1-й отметке (индикатор диметиламидоазобензол) определяют свободную соляную кислоту. Расчет делают, умножая количество щелочи, пошедшей на титрование, на 10 или 20, так как пересчет кислотности ведется на 100 мл желудочного сока.

Общую кислотность определяют по 3-й отметке (индикатор фенолфталеин). Расчет делают, умножая количество щелочи, пошедшей на титрование (3-я отметка), на 1" или 20.

Связанную соляную кислоту определяют косвенно путем расчета. Сначала находят общее количество соляной кислоты. Для этого среднее арифметическое между 2-й и 3-й отметкой умножают на 10 или 20. Зная общее количество соляной кислоты и свободную соляную кислоту, находят связанную.

Пример расчета. Для титрования взято 10 мл желудочного содержимого. Исходный уровень 0,1 н. раствора щелочи у деления «0».

При появлении розово-желтого окрашивания уровень 0,1 н. раствора щелочи у деления 3,6 мл (1-я отметка); при появлении лимонно-желтого окрашивания — у деления 4,5 мл (2-я отметка); при появлении стойкого розового окрашивания — у деления 5,3 мл (3-я отметка).

Свободная соляная кислота: 3,6х 10=36 ммоль/л

™= 4,5+5,3

Общая » » : х 10=49 ммоль/л

Связанная соляная кислота 49-36=13 ммоль/л Общая кислотность: 5,3x10=53 ммоль/л Кислотный остаток: 53-49=4 ммоль/л

Метод Тепфера. Ход определения. В 2 химических стаканчиках отмеривают по 5 мл желудочного содержимого. К 1-й порции содержимого прибавляют 1—2 капли фенолфталеина и 1—2 капли диметиламидоазобензола. Записывают исходный уровень 0,1 н. раствора щелочи в бюретке и начинают определение. Титруют до появления розово-желтой окраски, записывают количество щелочи, пошедшей на т

страница 21
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108

Скачать книгу "Клинические лабораторные исследования" (2.84Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
NA-1501
рамка номерного знака под углом
сити формат цена
теплообменник для горячей воды квд 80-502

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.03.2017)