химический каталог




Клинические лабораторные исследования

Автор А.Я.Любина Л.П.Ильичева Т.В.Катасонова С.А.Петросова

1 З-З'/г '5/,б 3'/2-4 Vs

Фотометрический метод. Основан на том, что белок с сульфосалициловой кислотой дает помутнение, интенсив-ностЛ которого прямо пропорциональна концентрации белка. Материалом для исследования служит моча в количестве, не менее 2,5 мл.

т.,.РДапКаГс?ВЬ1: ^ 3% Раств°Р сульфосалициловой кисло-ы, i) и,У% раствор хлорида натрия; 3) 1% стандартный раствор альбумина.

Ход определения. 2 мерные центрифужные про-оирки помечают: «О» —опыт и «К» —контроль. В обе прооирки наливают по 1,25 мл профильтрованной мочи. В опытную прибавляют 3,75 мл (до метки 5) 3% раствора

2.325 - зз

сульфосалициловой кислоты, в контрольную ^3,75 мл (до метки 5) 0,9% раствора хлорида натрия. Оставляют на 5 мин, а затем фотометрируют на ФЭКе при длине волны 590—650 нм (оранжевый или красный светофильтр) в кювете с толщиной слоя 5 мм против контроля. Расчет ведут по калибровочному графику.

Построение калибровочного графика. Гото вят стандартный раствор альбумина. Для этого отвешива ют 1 г лиофилизированного, высушенного до постоянно массы, альбумина и растворяют его в небольшом количе1 стве хлорида натрия в мерной колбе вместимостью 100 мл После растворения объем жидкости в колбе доводят д< метки хлоридом натрия. Для стабилизации к реактив; добавляют 1 мл 5% азида натрия. Приготовленный такш образом реактив годен к употреблению в течение 2 мес при условии хранения в холодильнике.

В 1 мл раствора содержится 10 мг альбумина. Из стандартного раствора готовят разведения. В 5 градуиро-ванных пробирок наливают соответственно 0,05; 0,1; 0,2; 0,5 и 1 мл стандартного раствора альбумина. В каждую пробирку доливают до объема 10 мл 0,9% раствора хлорида натрия. Концентрация белка в этих растворах соответственно составит 0,05; 0,1; 0,2; 0,5 и 1 г/л. Каждую пробу обрабатывают как опыт. Измерения производят на ФЭКе и регистрируют показатели экстигасции, которые используют для построения калибровочного графика (подробно см. § 109).

Г люкоза Качественные пробы

При проведении общеклинического анализа мочи обязательным является определение глюкозы, которое прово дится несколькими методами. Наиболее часто в клинической лаборатории пользуются пробой Гайнеса, а также экспресс-методами с применением готового набора реактивов или с помощью индикаторной бумаги «Глюкотест» или «АГ-ФАН» (ГДР).

Проба Гайнеса. Эта проба относится к широко распространенным редукционным методам и ^снована на способности глюкозы при нагревании в щелочной среде восста навливать дигидроксид меди (желтого цвета) в моногид-роксид меди (оранжево-красного цвета).

Реактив Гайнеса готовят по следующей прописи

1) 13,3 г кристаллического сульфата меди (х. ч.) ра створяют в 400 мл дистиллированной воды;

2) 50 г гидроксида натрия растворяют в 400 мл дисти-й лированной воды;

34

3) 15 г глицерина растворяют в 200 мл дистиллированной воды;

4) смешивают 1-й и 2-й реактивы; к ним приливают третий; полученный реактив стоек.

Ход определения. В химическую пробирку вносят 4 мл реактива Гайнеса и добавляют 8—12 капель мочи. Нагревают в водяной бане или над пламенем горелки до кипения. В присутствии глюкозы появляется желтая или оранжевая окраска жидкости и осадок.

В связи с достижениями медицинской науки в лабораторной диагностике заметна тенденция к совершенствованию принципов исследования и к упрощению методик их выполнения. Поэтому в работе клинической лаборатории широкое применение находят разнообразные экспресс-тесты. Основные положения по использованию экспресс-тестов будут изложены в специальном параграфе, в том числе и использование экспресс-тестов для определения глюкозы В моче. Количественное определение

К количественному определению глюкозы приступают только после положительной качественной реакции. Количество глюкозы определяют поляриметрическим методом или по цветной реакции с ортотолуидином.

Поляриметрический метод. Основан на способности глюкозы вращать плоскость поляризованного луча вправо. -Это свойство и положено в основу действия прибора-поляриметра (рис. 8), схема которого представлена на Рис. 9.

Световой луч от источника света (1), прошедший через призму Николя (поляризатор), называется поляризованным. Все волны такого луча идут в одной плоскости, 'люкоза отклоняет поляризованный луч вправо, и чем °Ольше глюкозы содержится в моче, тем больше угол

35

отклонения луча. По углу отклонения (вращения) поляр|Я зоваиного луча можно определить количество глюкозы.И На пути поляризованного луча на определенном расН стоянии от призмы-поляризатора (2) находится в приборИ вторая призма-анализатор (5), оптическая ось которое параллельна оси поляризатора. Если между поляризатор ром и анализатором поставить кювету с дистиллированной водой, плоскость поляризации останется без изменений и поле зрения, наблюдаемое через окуляр (7), будет равномерно освещено. Если же в кювету (3, 4) налить жидкость, содержащую оптически активное вещество, то плоскость поляризации изменится, и поляризованный луч отклонится на оп

страница 13
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108

Скачать книгу "Клинические лабораторные исследования" (2.84Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить минеральную вату в москве
ремонт чиллеров venco
дверные ручки скобы под 18 век купить
скакалки в саратове купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.06.2017)