химический каталог




Клинические лабораторные исследования

Автор А.Я.Любина Л.П.Ильичева Т.В.Катасонова С.А.Петросова

организме?

2. В каких состояниях находятся минеральные вещества в организме?

3. Какова пластическая роль минеральных веществ в организме?

4. Какие ионы обеспечивают важнейшие показатели постоянства внутренней среды?

5. Какими гормонами и как обеспечивается регуляция воды в организме?

6. Какими органами и системами обеспечивается постоянство рН крови?

7. Какова роль натрия в организме?

8. Каковы причины гипер- и гипонатриемий?

9. Какова роль калия в организме?

10. Каковы причины гипер- и гипокалнемий?

11. Какова роль кальция в организме?

12. Какими гормонами осуществляется регуляция содержания кальция в • организме?

13. Какие заболевания сопровождаются гипо- и гиперкальцнемией?

14. Какова роль фосфора в организме?

15. Каковы причины уменьшения и увеличения содержания фосфора в сыворотке крови?

16. Каковы причины гипо- и гиперхлоремий?

17. Какова диагностическая ценность определения железа в сыворотке крови?

285

МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ

§ 13В. Определение кальция в сыворотке крови с применением мурексида1

Свободный мурексид в щелочной среде имеет сине| фиолетовый цвет, а связанный в комплекс с кальцием-розово-оранжевый. При титровании раствором более силь| ного комплексообразователя (комплексен III) это комплекс разрушается, и связанный с кальцием мурекси освобождается. Проба приобретает фиолетовый цвет.

Реактивы: 1) раствор комплексона III: синонимы| трилон-Б, ЭДТА (1,665 комплексона III вносят в мернун колбу вместимостью 1 л и доводят дистиллированной] водой до метки);

2) 9 н. раствор едкого натра (36 г щелочи растворяют i небольшом объеме воды, переносят в колбу вместимостьк 100 мл и доводят дистиллированной водой до метки);

3) мурексид, смешанный с хлоридом натрия в соотношении 1:50 и растертый в тонкий порошок; хранят в полиэтиленовой посуде.

Ход определения. В маленькую коническую колбу ] вносят 50 мл дистиллированной воды, 0,4 мл 9 н. раствора 1 щелочи и прибавляют на кончике ножа смесь мурексида. Появляется сине-фиолетовое окрашивание свободного мурексида. Жидкость делят пополам: одна часть раствора ; служит эталоном окраски («свидетель»), другая—1 используется для опытной пробы. К ней добавляют 1 мл. сыворотки крови, появляется розово-оранжевое окрашивание. Раствор тотчас титруют комплексоном III до сине-фиолетового окрашивания (сравнивают с окраской «свиде- ; теля»). Расчет производят по формуле: зс=1,8-а,

где х—концентрация кальция, ммоль/л; 1,8 — фактор пересчета, соответствующий концентрации комплексона; а—количество комплексона, мл.

Реактивы: 1) раствор нитрата ртути (2 г двухвалентного нитрата ртути х. ч. растворяют в 200 мл дистиллированной воды, добавляют 20 мл 2 н. раствора азотной кислоты и доводят объем водой до 1 л); реактив стойкий;

2) раствор индикатора (100 мг дифенилкарбазона растворяют в 100 мл 96% этанола; раствор хранят в холодильнике в течение месяца);

3) 2 н. раствор азотной кислоты (14 мл концентрированной азотной кислоты доводят до объема 100 мл дистиллированной водой);

4) 0,01 н. стандартный раствор хлора (584,5 мг хлорида натрия х. ч. высушенного до постоянной массы при 120° С, доводят до объема 1 л дистиллированной водой; 1 мл раствора содержит 0,01 ммоль/л хлора).

Ход определения. В «сахарный» станкан отмеривают 1,8 мл дистиллированной воды, добавляют 0,2 мл исследуемой биологической жидкости, 4 капли индикатора и титруют нитратом ртути из микробюретки до появления сине-фиолетового окрашивания. Для стандартизации раствора нитрата ртути к 2 мл стандартного раствора хлорида натрия добавляют 4 капли индикатора и титруют раствором нитрата ртути как опытную пробу. Расчет производят по формуле:

0,02-Л-5 1000 А 100

где х—количество иоиов хлора, ммоль/л; 0,02 — количество хлора в 2 мл стандартного раствора, ммоль/л; 5-1000—коэффициент пересчета на 1 л биологической жидкости; А—количество раствора нитрата ртути, израсходованного на титрование опыта, мл; Б—количество раствора нитрата ртути, израсходованного на титрование стаидратного раствора, мл.

В норме содержание ионов хлора в сыворотке крови составляет 95 —110 ммоль/л, в спинномозговой жидкости—120—130 ммоль/л, в моче —170—210 ммоль/л.

§ 139. Определение ионов хлора в сыворотке крови, моче и спинномозговой жидкости меркуриметрическим методом с индикатором д ифенил карбазоном

Ионы хлора в биологических жидкостях титруют ' нитратом ртути, применяя в качестве индикатора дифенил-карбазон. В эквивалентной точке избыток нитрата ртути| образует с индикатором комплекс, окрашенный в сине-| фиолетовый цвет.

* Метод Моизиса и Зака.

286

ОГЛАВЛЕНИЕ

Предисловие **>••< 3

Введение - 4

Общеклинические исследования ". 13

Глава I. Исследование мочи • 13

Глава II. Исследование содержимого желудка и кишечника .„ 46

Глава III. Исследование мокроты 81

Глава IV. Исследование спинномозговой жидкости 96

Глава V. Исследование жидкости из серозных полостей 109

Гематологические исследования 116

Глава I. Кроветворение. Сост

страница 107
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108

Скачать книгу "Клинические лабораторные исследования" (2.84Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
моноколесо kingsong 18 840wh описание
личный 3d кинотеатр
топпер для матраса с кокосом
смесительный узел sumx

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.07.2017)