![]() |
|
|
Клинические лабораторные исследованияи почему? 8. Какие изменения пигментов мочи отмечают в начале инфекционного гепатита? 9. Как изменяется общий билирубин и его фракции при паренхиматозной желтухе в разгар заболевания? 10. Каков цвет мочи и какими пигментами он обусловлен при паренхиматозной желтухе в разгар заболевания? 11. Каков цвет кала и содержание в нем пигментов при этом заболевании? 12. Каковы изменения в содержании пигментов крови, мочи и кала при гемолитических процессах? 276 МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ § 133. Определение билирубина в сыворотке крови1 При взаимодействии сульфаниловой кислоты с нитритом натрия образуется диазофенилсульфоновая кислота (диазосмесь), которая дает со связанным (прямым) билирубином сыворотки розово-фиолетовое окрашивание. По его интенсивности судят о концентрации связанного билирубина, дающего прямую реакцию. При добавлении к сыворотке крови кофеинового реактива несвязанный (непрямой) билирубин переходит в растворимое диссоциированное состояние и также дает розово-фиолетовое окрашивание с диазосмесью одновременно с прямым билирубином. По интенсивности окраски, образующейся после добавления кофеинового реактива, определяют концентрацию общего билирубина. По разнице между общим и связанным (прямым) билирубином находят содержание несвязанного (непрямого) билирубина. Реактивы: 1) кофеиновый реактив (5 г ч. кофеина, 7,5 г бензоата натрия, 12,5 г ацетата натрия CH3COONa растворяют в 90 мл дистиллированной воды, нагревают до 50—60° С и хорошо перемешивают; после охлаждения доводят дистиллированной водой до объема 100 мл); срок хранения 2 нед; 2) 0,9% раствор хлорида натрия; 3) диазосмесь: а) диазореактив I (5 г сульфаниловой кислоты растворяют при нагревании в 300—400 мл дистиллированной воды до полного растворения, прибавляют 15 мл концентрированной хлористоводородной кислоты с относительной плотностью 1,19; после охлаждения объем раствора доводят до 1 л дистиллированной водой); реактив стоек; хранят в посуде из темного стекла; б) диазореактив II (0,5% раствор нитрита натрия NaN03); реактив нестойкий; хранят в посуде из темного стекла около 2—3 нед; желтый оттенок—признак непригодности реактива; в) диазосмесь. готовят перед работой, смешивая 10 мл диазореактива I и 0,3 мл диазореактива II. Ход определения. В 3 пробирки (для общего билирубина, прямого и для контроля) вводят реактивы в порядке, указанном в табл. 15. Для определения прямого билирубина в пробе измерения на ФЭКе производят спустя 5—10 мин после добавления диазосмеси, так как при более длительном стоянии в реакцию вступает непрямой билирубин. При определении общего билирубина пробу оставляют Метод Иендрашика. 277 Таблица 15. Схема определения билирубина в сыворотке крови s Билирубин | Ингредиенты, мя —^————^—— Коигрояь общий связанный (прямой) ^ЖявмМ Сыворотка 0,50 0,50 0,50 Кофеиновый реактив 1,75 — 1,75. 0,9% раствор NaCl — 1,75 0,25 Диазосмесь 0,25 0,25 — стоять 20 мин. При дальнейшем стоянии окраска не НИ изменяется. НИ Контроль на мутность сыворотки ставят для каждого НИ опыта. ^HJ Измерение экстинкции производят на ФЭКе при зеле- НИ ном светофильтре (500—560 им) против воды в кювете с НИ толщиной слоя 5 мм. Из показателей общего и прямого НИ билирубина вычитают показатель контроля. Расчет произ- ! водят по калибровочному графику. Находят содержание j общего и прямого билирубина. Для определения непрямо- j го билирубина из общего вычитают прямой билирубин. _ J Построение калибровочного графика удобно произво-иИ дить с помощью набора «Билирубин-эталон» (фирма НИ «Лахема», ЧССР). Набор содержит лиофилизированный ?? (сухой) билирубин, альбумин и инструкцию по построению ЯН графика. НИ Результаты выражают в миллиграммах на литр; для этого концентрацию билирубина, найденную по графику, ИИ умножают на 2000, так как для исследования было взято НИ 0,5 мл сыворотки. Коэффициент пересчета в единицы СИ НИ (мкмоль/л) равен 1,7104. В норме содержание общего ИИ билирубина 8,5—20,5 мкмоль/л. НИ Глава VII НИ ВОДНО-СОЛЕВОЙ ОБМЕН Н ПОКАЗАТЕЛИ, ХАРАКТЕРИЗУЮЩИЕ СОСТОЯНИЕ HI ВОДНО-СОЛЕВОГО ОБМЕНА НЯ § 134. Роль воды и минеральных веществ НЯ в организме НИ Вода вместе с растворенными в ней органическими и НИ минеральными веществами составляет среду, в которой ИИ осуществляются биохимические процессы, обеспечива-^П ющие жизнедеятельность организма. Способность орга-^И низма к поддержанию постоянства и единства внутреннейИИ среды (гомеостаз) представляет собой одно из наиболееИИ существенных достижений эволюции. НИ 278 ЯН п Являясь универсальным растворителем для многих соединений и транспортируя их, вода обеспечивает связь всех органов и систем. Ее количество составляет 60—65% от массы тела. Большая часть воды входит в состав внутриклеточных жидкостей. Внеклеточная вода содержится в межклеточной и внутрисосудистой жидкостях. В то же время вода находится в свободном и связанном состоянии. Значительная ее часть связана, гла |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 |
Скачать книгу "Клинические лабораторные исследования" (2.84Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|