химический каталог




Аналитическая химия лития

Автор Н.С.Полуэктов, С.Б.Мешкова, Е.Н.Полуэктова

ния, .например Li2ZrFe, Li2HfFe и др. [254].

Хлорид лития весьма гигроскопичен. Среди хлоридов щелочных металлов он выделяется высокой растворимостью во всех спиртах, что можно объяснить повышенной сольватацией иона лития. На этом свойстве основано отделение лития от натрия и калия. Хлорид лития образует ряд кристаллогидратов с 1, 2, 3 и 5 молекулами воды. С хлоридами Rb, Cs, Си, Zn, Cd, Be, Ca, Th, U, Mn, Fe, Co, Ni, Pt и др. он образует двойные соединения, причем большинство из них кристаллогидраты (LiCl-2CuCl2-•2НгО, LiCb2Fe(Co)Cl2-6H20). С аммиаком хлорид лития образует аммиакаты лития LiCl-nNH3.

Бромид лития еще более, чем LiCl, гигроскопичен, растворяется в спиртах (метаноле, этаноле, пентаноле), ацетоне, сложных эфирах, глицерине, гликоле, пиридине и других органических растворителях; с аммиаком образует аммиакаты лития LiBr-nNH, (п =14-4); из водных растворов выделяется в виде кристаллогидратов с 1, 2, 3 и 5 молекулами воды.

Иодид лития наиболее гигроскопичен из всех галогенидов лития, хорошо растворяется в спиртах (метаноле, этаноле, про-паноле, изобутаноле, изопентаноле), сложных эфирах, гликоле, анилине, пиридине и других органических растворителях; с аммиаком образует аммиакаты лития LiJ-fiNH3 (n=l-f-5, 5,5; 7); с расплавленным иодом — полииодиды лития Li„ (я=3-=-9); из водных растворов выделяется в виде кристаллогидратов с 0,5; 1; 2 и 3 молекулами воды.

Из других бинарных соединений лития следует отметить се-ленид Li2Se, полиселениды и теллурид Li2Te.

Соли кислородных кислот

Сульфат лития L12SO4 при нагревании более устойчив, чем другие растворимые соли лития; хорошо растворим в воде; до 233° С кристаллизуется в виде Li2S04-H20; в органических растворителях не растворяется. С сульфатами других щелочных металлов [407], ряда двухвалентных металлов [900], редкоземельных элементов [96] и скандия [205] сульфат лития образует двойные и типично комплексные соединения, например Cs2SCv •3Li2S04-2H20 или LiSc(S04)2-2H20.

В отличие от сульфатов других щелочных металлов сульфат лития с A12(S04)3 не образует квасцов. При взаимодействии с концентрированной серной кислотой сульфат лития переходит в гидросульфат лития LiHS04.

Сульфит лития L12SO3 весьма гигроскопичен, очень неустойчив, на воздухе легко окисляется. Из водных растворов выделяется в виде кристаллогидрата Li2S03-nH20 (я=1, 2, 6).

18

Фосфаты лития. Ортофосфат лития Li3P04— одна из наиболее труднорастворимых солей лития. При 18° С в 100 г воды растворяется 0,034 г Li„P04, в присутствии солей аммония растворимость увеличивается, по-видимому, вследствие реакции комплексообразования [348, 527]. Фосфат лития при нагревании устойчив и не разлагается до температуры 700° С; легко растворяется в сильных кислотах (НС1 и HN03), труднее — в уксусной. Из водных растворов он осаждается в виде Li3P04-2H20. С фосфатами других щелочных металлов и аммония он образует двойные соединения, обычно более растворимые в воде, чем Li3P04. Незначительная растворимость LisP04 в воде используется при отделении лития от других щелочных металлов.

Дигидрофосфат лития LiH2P04, свободный от избытка фосфорной кислоты, негигроскопичен, в воде растворяется хорошо.

Метафосфат лития LiP03 в воде нерастворим, растворяется в сильных минеральных кислотах, труднее — в уксусной. Метафосфат лития образует двойные соли с К, Na и NH4+, а также с рядом двухвалентных металлов: Ca, Sr, Ва, Zn, Cd, Pb, Си, Ni, Mg (при сплавлении) [1070].

Пирофосфат лития L14P2O7 растворяется в кипящей воде, в растворе гидролизуется. При длительном кипячении разбавленного раствора пирофосфат лития переходит в нормальный фосфат.

Фосфиты лития Li2HP03 и L1H2PO3 различаются по растворимости в воде: двузамещенный фосфит мало растворяется в воде, а однозамещенный — хорошо.

Гипофосфит лития UH2PO2 весьма гигроскопичен, хорошо растворяется в воде, выделяется в виде LiH2P02-H20, при нагревании разлагается с воспламенением.

Карбонат лития 1Л2СО3 при нагревании неустойчив и значительно менее растворим в воде, чем карбонаты других щелочных металлов. Растворимость Li2C03 понижается при повышении температуры раствора, а также в присутствии Na2C03 и К2СОа, что используется в промышленности для его осаждения. С солями других щелочных металлов (кроме карбонатов) карбонат лития образует двойные и комплексные соли. Магний и алюминий при нагревании очень бурно (с воспламенением) реагируют с Li2C03> при этом литий восстанавливается до металлического. При пропускании СОг через водную суспензию Li2C08 образуется бикарбонат LiHC03, более растворимый, чем карбонат лития, однако при нагревании бикарбонат лития разлагается и снова переходит в карбонат лития (один из методов очистки Li2C03).

Нитрат лития L1NO3 весьма гигроскопичен, хорошо растворяется в воде, во многих органических растворителях (этаноле, ацетоне, пиридине) и в жидком аммиаке. В водном растворе легко образует пересыщенные растворы; сильно диссоциирован. При температуре выше 60° С выделяется в виде безводной соли, ниже 60" С — в виде кристалло

страница 7
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90

Скачать книгу "Аналитическая химия лития" (1.56Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
шезлонг jetem premium
радиус свечения прожектора
20493160010001
arketipo мебель

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.03.2017)