химический каталог




Аналитическая химия лития

Автор Н.С.Полуэктов, С.Б.Мешкова, Е.Н.Полуэктова

плавленном состоянии литий восстанавливает SiOz до элементного кремния [119]. Литий легко сплавляется почти со всеми металлами, кроме железа. Хорошо, но хуже других щелочных металлов, он растворяется в ртути, причем с повышением температуры растворимость его увеличивается [348].

При нагревании до 500—800° С литий взаимодействует с водородом, образуя гидрид лития LiH.

При нагревании смеси лития с углем или сажей образуется карбид лития Li3C2, который при взаимодействии с водой выделяет ацетилен [210].

С газообразным аммиаком литий взаимодействует с образованием амида лития LiNH2. В жидком аммиаке литий растворяется также с образованием амида, при этом раствор окрашивается в синий цвет. Высокая активность металлического лития к газам требует особых условий его хранения: под слоем парафинового, вазелинового, трансформаторного масла, керосина в металлических контейнерах или запрессованным в тонкостенные герметичные трубы из меди или алюминия. В качестве материала контейнеров для хранения расплавленного лития рекомендуется применять металлы ниобий, молибден и тантал [313].

В разбавленных минеральных кислотах литий растворяется легко, реакция протекает бурно с образованием соответствующих солей и выделением водорода. Концентрированная серная кислота реагирует с литием медленно, а концентрированная азотная кислота настолько энергично окисляет литий, что в результате выделения большого количества тепла металл расплавляется и воспламеняется.

Литий взаимодействует со многими органическими соединениями (бензолом, нафталином, антраценом, аминами и др.) и их галоидными производными, образуя соответствующие литийор-ганические соединения, имеющие большое значение для органического синтеза. Литийорганические соединения в одних и тех же реакциях превосходят по химической активности магнийор-ганические соединения и отличаются высокой реакционной способностью.

СОЕДИНЕНИЯ ЛИТИЯ

Простые соединения

Окись лития — вещество белого цвета, образуется при окислении металлического лития в атмосфере кислорода при 200° С. В отличие от лития другие щелочные металлы в этих условиях образуют перекисные соединения. Окись лития может быть получена также нагреванием нитрата, карбоната или гидроокиси лития в токе сухого водорода (7">800° С) [98]. Окись лития термически устойчива и тугоплавка: т. пл. 1570°С, т. кип. 2600° С, выше 1000° С возгоняется. Окись лития легко, но менее энергично, чем окиси других щелочных металлов, реагирует с водой, образуя гидроокись лития LiOH; легко поглощает СО* с образованием Li2C03. Окись лития обладает сильным корродирующим действием: при температуре ниже 1000° С не взаимодействуют только никель, золото и платина, а выше 1000° С — сплав платины с 40% родия. Алюминий, магний, кремний при температуре выше 1000° С восстанавливают окись лития до металла.

Перекись лития Li202 получают либо из пероксигидратов Li202-H202-3H20 или Li202-HjOa-2H20 [138, 570], либо при взаимодействии твердой LiOH и парообразной Н202 [296]. Перекись лития, содержащая до 35% легко освобождаемого кислорода, при нагревании полностью разлагается на окись лития и кислород, благодаря чему служит источником химически связанного кислорода.

Гидроокись лития LiOH образуется при растворении металлического лития, его окиси, сульфида, нитрида и фосфидов лития в воде.

По основным свойствам LiOH занимает промежуточное положение между гидроокисями щелочных и щелочноземельных металлов. Константа диссоциации гидроокиси лития, согласно данным [732, 827], составляет 0,66. Гидроокись лития мало устойчива при нагревании и при 1000° С полностью разлагается. Склонность к разложению при нагревании у LiOH выражена менее резко, чем у гидроокисей щелочноземельных металлов, но более сильно, чем у NaOH или КОН. Гидроокись лития менее гигроскопична, чем NaOH и КОН; на воздухе легко поглощает С02 с образованием Li2C03. Растворимость LiOH в воде в 5 раз меньше растворимости NaOH и КОН, но в 100 раз больше растворимости Са(ОН)2 и в 4 раза — Ва(ОН)2 [252]. С повышением температуры растворимость LiOH в воде увеличивается. Из водных растворов гидроокись лития кристаллизуется в виде моногидрата LiOH-H20.

В твердом состоянии и в концентрированных растворах (при обычной температуре) гидроокись лития разрушает стекло и фарфор. В расплавленном состоянии LiOH взаимодействует со многими окислами, силикатами, сплавами и металлами за исключением серебра, никеля и золота [121, 944, 1276].

Гидрид лития LiH — кристаллическое вещество белого цвета; голубоватый оттенок, появляющийся при стоянии на воздухе или облучении УФ-светом, обусловлен наличием тонкодис-пергированного металлического лития, образующегося в результате частичного разложения LiH.

15

Гидрид лития — типичное солеобразное соединение (водород присутствует в виде отрицательного иона). В группе солеобраз-ных гидридов Li, Са, Sr, Ва, Na, К, Rb и Cs устойчивость уменьшается от лития к цезию, что свидетельствует о близком сходстве свойств лития и щелочноземельных металлов.

Гидрид лития весьма реакци

страница 5
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90

Скачать книгу "Аналитическая химия лития" (1.56Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
мячи цска купить
дача по новорижскому шоссе недорого
шоу филипа киркорова в нижним
курсы на менеджера по персоналу

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)