![]() |
|
|
Аналитическая химия литияся в растворе. Для отделения лития от щелочноземельных металлов может быть использована относительно высокая растворимость Li2C03 в воде. При наличии в растворе тяжелых металлов последние отделяют при помощи H2S или (NH4)2S в кислом или нейтральном растворе [527]. Для количественного выделения лития из образцов горных пород пригоден метод возгонки хлорида лития. Образец смешивают с карбонато^и хлоридом кальция и выдерживают при 1200° С в течение 30 мин. в платиновой трубке специально сконструированного прибора (рис. 5), через которую пропускают ток. воздуха. Возгоняющийся хлорид лития собирают в холодной, части трубки, затем его смывают разбавленной соляной кислотой и проводят анализ на содержание лития [795]. Однако описанные выше методы отделения лития от сопутствующих элементов малоэффективны по сравнению с экстракционными и в особенности с методами извлечения солей лития из смесей различными органическими растворителями. ЭКСТРАКЦИОННЫЕ МЕТОДЫ Несмотря на все увеличивающееся использование органических реагентов для отделения и определения ионов металлов не найдены еще такие, которые позволили бы отделять литий от всех других металлов. В связи с этим лучшим методом отделения лития от посторонних элементов остается хроматографиче-ский, однако экстракционные методы отделения лития с помощью органических реагентов используют и в настоящее время. Извлечение простых солей органическими растворителями Небольшой размер иона лития и его электронная конфигурация типа инертного газа обусловливают наиболее важные химические свойства этого иона и, в частности, большую поляризационную способность по сравнению с другими щелочными металлами, повышенную тенденцию к сольватации и образованию ковалентных связей. Именно поэтому хлорид лития растворим в большинстве органических растворителей. Значительно большая растворимость хлорида лития во многих органических растворителях по сравнению с хлоридами других щелочных металлов послужила основой для разработки многочисленных методов их разделения. Эти методы разделяют на две группы в зависимости от того, проводится лй экстракция хлорида лития из смеси хлоридов щелочных металлов или осаждаются другие хлориды из раствора при добавлении органического растворителя. Метод с использованием в качестве экстра-гента бутанола и этилацетата представляет собой соединение этих двух методов — сначала литий и натрий извлекают из смеси хлоридов, а затем натрий осаждают из бутанольного раствора. Значения растворимости хлоридов щелочных металлов в различных органических растворителях приведены в табл. 10. Обе группы методов отделения лития от других щелочных металлов [102, 608, 671, 684, 842, 843, 959, 1199, 1260, 1278] приведены в табл. 11. 50 51 Таким образом, для разделения лития и/других щелочных металлов можно использовать экстракцию хлорида или другой соли лития тем или иным растворителем как из смеси сухих солей, так и из их раствора. Ниже будут подробно описаны лишь некоторые, наиболее распространенные методы отделения лития органическими растворителями. ТАБЛИЦА 10 РАСТВОРИМОСТЬ ХЛОРИДОВ И ПЕРХЛОРАТОВ ЛИТИЯ, НАТРИЯ И КАЛИЯ В ОРГАНИЧЕСКИХ РАСТВОРИТЕЛЯХ Растворимость ( г/100мл) Растворитель LICI NaCl KCI Этанол 2,54 0,0649 0,0294 «-Бутанол 12,98 0,0050 0,0030 к-Бутанол + 6%НС1 + 0.5% HCIO, 10,61 0,0007 0,0005 Мзобутанол 10,57 0,0005 0,0008 Пентанол 9,03 0,0020 0,0007 Изопентанол 7,30 0,0016 0,0006 л-Гексаноя 7,20 0,0010 0,00005 2-Этилгексанол 3,70 0,0001 — Бензиловый спирт 1,43 0,0170 0,0160 Ацетон 3,86 — — Пиридин 13,39 — — Диоксаи 2,8 — — LtClO. NaCIO, KCIO, Этанол 79,41 11,13 0,0094 «-Бутанол 44,23 1,83 0,0045 Этилацетат 48,75 8,80 0,0015 50% я-бутанола-г-50% этилацетата — 11,99 0,0025 Иэобутанол 36,73 0,78 0,0050 ОТДЕЛЕНИЕ Я-БУТАНОЛОМ И ЭТИЛАЦЕТАТОМ. Для выделения лития из смеси хлоридов применяют бутанол, ненасыщенный [335, 547, 1414, 1417] и насыщенный газообразным хлористым водородом [102, 529, 833, 1260], а также смесь его с метанолом [1076]. Бутанол, насыщенный газообразным хлористым водородом, используют и для разделения перхлоратов; кроме того, для этой же цели применяют смесь бутанола с этилацетатом [102, 1260, 1289]. 52 53 Таблица 11 {окончание) Разделяемая смесь Органический растворитель Извлекаемые элементы Отделяемые элементы Литература Хлориды щелочных металлов Перхлораты лития и натрия Карбонаты щелочных металлов 2-Этилгекеанол Этанол (метанол), насыщенный газообразным НС1 Этанол или бу-танол 4- газообразный НС1 Этанол -\~ вода (1: ^.насыщенные Li3COs Li Li,Cs Li Li Na,K,Rb,Cs Na,K,Rb Na Na,K [102 , 529 , 833. 1389, 1406] [9, 1233] [764] [353] Смесь хлоридов щелочных металлов в стакане емкостью 150 мл растворяют в небольшом количестве воды и прибавляют хлорную кислоту в 2—3-кратном количестве по отношению к эквивалентному (не менее 1 мл 60—70%-ной НСЮ4). Выпаривают досуха (при температуре не выше 350°С) до полного удаления хлорной кислоты, охлаждают, сухой остаток смачи |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 |
Скачать книгу "Аналитическая химия лития" (1.56Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|