химический каталог




Хлористый водород и соляная кислота

Автор М.И.Левинский, А.Ф.Мазанко, И.Н.Новиков

0,110 0,072 0.035

Пропионовая 0,154 0,133 0,110 0,088 0,070

н-Масляная 0,206 0,157 0,147 0,093 ' -

Изомасляная - 0,134 0,105 0,083 -

Изовалериановая 0,176 0,135 0,103 0,079 -

Монохлоруксусная - - - - 0,029

Трихлоруксусная - — — 0,029

Растворимость НС1 в сложных эфирах карбоновых кислот RCOOR' увеличивается с ростом цепи R' в следующем ряду: Н < СН3 < С2Н5 < С3Н7 < С4Н9 < С8Н17 [15, 27-29, 33]. Данные по растворимости НС1 в сложных эфирах карбоновых кислот при 10 °С (в моль/моль) приведены ниже:

Эфиры уксусной кислоты Этиловые эфиры

метиловый...........0,612 муравьиной кислоты.......0,387

этиловый............ 0,633 прогшоновой кислоты......0,645

н-пропиловый......... 0,665 н-масляной кислоты.......0,652

н-бутиловый.......... 0,675 монохлоруксусной кислоты . . 0,273

н-октиловый.......... 0,682 дихлоруксусной кислоты .... 0,167

2-хлорзтиловый........ 0,380 трихлоруксусной кислоты . . . 0,109

2,2,2-трихлор.этиловый . . . 0,252 хлормуравышой кислоты .... 0,085

Растворимость НС1 в гликолях (в моль/моль) при температурах от -50 до О °С связана с основностью только одного из атомов кислорода, так как только одна гидроксильная группа образует комплекс с НС1. Атом кислорода второй гидрок-сильной группы участвует в образовании внутримолекулярной водородной связи, образуя пятичленное кольцо

18

Рис. 1-6. Растворимость HQ в гликолях:

1 — в метаноле; 2 — в этаноле; 3 — в этиленглнколе; 4 — в пропиленгликоле; 5 — в 2,3-бутиленглнколе; 6 — в 1,3-бутиленгликоле; 7 —в тетраметиленглнколе; 8 — в пентаметиленглнколе.

Н2С-СН2

что подтверждается ИК-спектроскопией {_24, 27, 32]. Внутримолекулярные водородные связи сохраняются в НО(СН2)пОН вплоть до п = 4 (или даже п - 5). При увеличении расстояния между гидроксильными группами они ведут себя более независимо, что вызывает увеличение растворимости НС1 в гликолях при 10 °С (рис. 1-6).

При растворении НС1 в простых эфирах образуются устойчивые комплексы типа p^o-HCl. Растворимость НС1 в простых эфирах ror примерно равна 1/2(Crqh + ^r-'oh^ ?24].

В табл. 13 приведены данные растворимости НС1 в некоторых простых эфирах.

Таким образом, растворимость НС1 в нормальных эфирах при 10 °С изменяется в ряду «-бутил (0,85) < «.-октил (0,88) < *-гексил (0,895) < N-пентил (0,900) < *.-гептил (0,905)< ^-пропил (0,92) Растворимость НС1 в расплавах хлоридов. Хлористый водород растворяется в расплавах хлоридов с выделением тепла,

19

Таблица 13. Растворимость хлористого водорода в простых эфирах (в моль /моль растворителя)

Эфир -70 0 С -40° С -20 0 С 0°С 10°С 20°С 30° С

Диэтиловый 6,80 3,10 1,80 1,160 0,930 0,726 _

Ди-и-пропиловый 6,30 3,00 1,70 1,110 0,920 0,739 —

Ди-изопропиловый - - - 1,157 0,978 0,821 -

Ди-и-бутиловый 6,20 2,70 1,60 1,055 0,850 0,791 -

Ди-и-пентиловый 6,30 2,80 1,65 1,105 0,900 0,704 —

Ди-и-гексиловый 6,60 2,85 1,65 1,090 0,895 0,708 0,521

Ди-н-гептиловый 6,80 3,10 1,70 1,100 0,905 0,685 0,460

Ди-и-октиловый 7,20 3,20 1,75 1,080 0,878 0,678 _

Метилзтиловый - 2,93 - - _ _ _

Метил-н-пропиловый 5,70 2,45 1,45 1,085 0,896 0,746 —

Метил-н-бутиловый 6,00 2,45 1,45 1,075 0,907 0,747 -

Метил-н-пентиловый - 2,70 1,55 1,060 0,900 0,746 -

Метил-н-гексиловый 6,90 2,50 1,50 1,060 0,900 0,748 _

Метил-н-гептиловый 6,20 2,45 1,45 1,040 0,895 0,755 —

Метил-н-октиловый - 2,55 1,45 1,080 0,905 _ _

Бензилметиловый - - — - 0,722 0,590 0,483

Бензил этиловый - - - - 0,727 0,597 0,476

Бензил-н-бутиловый - - 0,815 0,680 0,552 0,434

Дибензиловый - - 0,643 0,529 0,445 0,277

Дифениловый а,а' -Дихлорэтиловый - - - 0,117 0,088 0,073 0,056

- - - 0,072 0,050 0,037 -

/3,(3* -Дихлорэтиловый - - - 0,297 0,211 0,164 0,114

1,4-Диоксан - - — - 1,046 0,889 0,718

Тетрагидрофуран - - - - 1,380 1,106 0,774

причем растворимость убывает с повышением температуры. На рис. 1-7 показана экспериментальная зависимость поглощения НС1 расплавами NaCl, KCl, RbCl и CsCl от времени [36, 37].

Экспериментальные данные по растворимости НС1 в расплаве хлоридов Na, К и их смесей [38] представлены в табл. 14.

Таблица 14. Растворимость НС1 в расплавах хлоридов (в Iff* мол. долях)

Хлориды 750 °С 800° С 840° С 900° С

КС1 - 2,51 2,15 1,75

NaCl - - 3,19 1,90

1 KCl+1 NaCl 6,24 4,55 3,12 2,63

При исследовании растворимости НС1 в расплавах хлоридов щелочноземельных металлов (СаС^, SrCl2, BaCl2) найдено, что в изученном интервале температур (130-1130 °С) она линейно возрастает Г 39] с увеличением температуры в ряду CaCl2> SrCl2> ВаС12-

На рис. 1-8 представлены температурные зависимости растворимости НС1 в этих расплавах в координатах lgC- 1/Т.

20

0,75 0,8

1/Т to3, К

Рис. 1-8. Температурная зависимость растворимости НС1 в расплавах: 1 - СаС12; 2 - SrCl2; 3 - ВаС12.

Рис. 1-9. Зависимость растворимости HQ от давления в газовой фазе при Т/T-tm «1,05:

1 - СаС12; 2 - SrCl2; 3 - ВаС12.

Зависимость растворимости НС1 от давления представлена на рис. 1-9; из этой зависимости следует, что растворы НС1 в расплавах указанных солей подчиняются закону Генри.

В табл. 15 приведены растворимости НС1 в расплавах СаС12, Sr»Cl2 и ВаС12, рассчитанные с учетом плотностей этих солей [40 J.

Таблица 1S. Растворимость НС1 в расплавах солей (в моль/см3 о 10s Па)

СаС1, SrCl2 ВаС12 г. "С О ю7 (,°С С* Ю7 t,°C О 107

820 870 867 1002

2,82 3,45 3,72 4,42

890 921 965 1022

1,55 2,14 2,38 2,78

980 1022 1078

1,59 1,88 2,17

Исследована также растворимость НС1 [41] в расплавах систем KCl - Z.nCl2 с различным соотношением компонентов (табл. 16).

Таблица 16. Растворимость НС1 в системе KCl - ZnCl2 (в моль/моль)

Содержание ZnCl, С» 102 в расплаве, мол. % 310°С 350°С 400 "С 450°С 500° С 550°С

45 _ 1,94 2,42 1,77 1,38 1,20

70 2,72 2,84 2,35 2,40 2,17

Большая растворимость в этом расплаве, также повышение растворимости с ростом содержания ZnCl^ обусловлено комп-пексообразованием НС1 с ZnC^-

21

Свойства соляной кислоты

Растворимость хлористого водорода в воде очень велика и в большой степени зависит от температуры и парциального давления НС1 в газовой смеси (табл. 17) [42, 43]. Таблица 1- 7. Растворимость НС1 в воде

Г, "С С, масс. % Г,°

страница 5
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41

Скачать книгу "Хлористый водород и соляная кислота" (1.58Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
KNSneva.ru - предлагает купить тв самсунг - офис в Санкт-Петербурге со стоянкой для клиентов.
щиты управления приточными установками
купить наклейку абстракция на авто в украине
сетка сварная крепить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.05.2017)