химический каталог




Хлористый водород и соляная кислота

Автор М.И.Левинский, А.Ф.Мазанко, И.Н.Новиков

0"2

-151,8 133,32

-140,33 0,78

-130,15 2,775' 10*

-118,15 9,627' 10*

-114,2 13,827' 10*

-105,2 26,66* 10*

-100,5 38,65» 10*

-90,69 76,73» 10*

-85,10 10,0' 10"

-80,0 12,95' 10*

-70 19,9- 10"

-60 33,8' 10*

-50,5 49,0' 10*

-40 74,0* 10*

-35 85,56* 10*

-30 101,08' 10*

-20 39,2» 10s

0 24,95 • 10s

20 40,75 • 10s

40 63,2' 10s

50 76,9' 10s

51,4 79,97» 10s

Приведенные выше данные представляют собой средние значения результатов нескольких опытов [б, 7].

Рассчитанная теплота плавления составляет 1,181 кДж/кмоль [1], теплота плавления при -114,2 °С = 1,993-10кДж/моль С2, 8].

Вязкость газообразного хлористого водорода при давлении 10 Па определена экспериментально в интервале температур 0-500 °С. Приведенные на рис. 1-2 данные при температурах 500-1300 С получены экстраполяцией. Для определения вязкости газообразного HCI при различных температурах используют корреляцию Тодоса - Бребаха

Рис. 1-1. Теплота испарения HQ. Рис. 1-2. Вязкость газообразного НО.

10

-40 -20 0 20 40

рис. 1-3. Вязкость жидкого HQ.

Рис. 1-4. Поверхностное натяжение HQ.

3,0

55

1.S

ЬО

\ Тли

| 1 \Т*Р \

-too -so о

so

где yur - вязкость газа при атмосферном давлении, Па - с; рКр-вязкость газа при.критической температуре, Па- с. Значения температурной функции f(Tnp) даны в справочнике ?9]

/<ГПр) = тп°р979

/(Trip) -1.196 T°f9

при ГПр<1 при Ттхр ~> 3,5

При 7"Пр между 1 и 3,5 вязкость находят по кривой ее температурной зависимости. Для этой корреляции отклонения от полученных данных составляют не более 5% ?б].

Вязкость жидкого НС1 рассчитывают по формуле Бребаха -Тодоса [б, 12]

Эти данные хорошо согласуются с экспериментальными данными, средние отклонения составляют 3,2%. На рис. 1-3 приведены экспериментальные значения вязкости жидкого хлористого водорода.

Поверхностное натяжение НС1 при различных температурах определяют экспериментально (рис. 1-4), эта зависимость при корреляции с соотношением Отмера изображается в виде прямой линии

lga=A + Blg(TKr,-T)

где ^кр- критическая температура, К \А ,В - константы.

Поверхностное натяжение на границе НС1 (ж) - НС1 (п) имеет следующие значения:

11

Г, "С......... -110,0 -101,4 -92,9

а, Н/м........ 27,37* 10"2 26,25- 10"' 24.718/ 10"3

Удельная теплоемкость хлористого водорода при 10 °С и постоянном давлении составляет 811,82 Дж/(кг-К). Отношение Ср :с"^ = 1,41. В интервале от О до 1700 °С удельную теплоемкость хлористого водорода можно определить по формуле

Ср = а + ЬТ

где а = 0,1805; Ь = 2,687 • 10~ ; Т - абсолютная температура, К.

Погрешность определения составляет 1,5% [2} В табл. 6 приведена мольная теплоемкость хлористого водорода при различной температуре [2, 7, 9, 13J

Таблица 6. Мольная теплоемкость хлористого водорода

2 2 5"

• О 3 о з s • А Л О о з.

о 1 и о I и о 1

----L 1*.*

Газообразный НС1 Жидкий НС1 Твердый НС1 1726,85 35,08 -85,0 63,85 -130,65 48 1S

1526,85 34,66 -94,35 63,09 -140,70 — о,и 46,05

1326,85 34,08 -99,05 62,92 -165,35 41,78

1126,85 33,41 -104,25 62,68 -172,10 39,90

926,85 32,66 -108,85 59,37 -182,91 31,53

726,85 31,57 -191,05 29,60

526,85 30,40 -211,05 23,32

326,85 29,60 -223,05 20,64

26,85 29,10 -240,15 13,23

-250,65 7,29

Растворимость хлористого водорода в неводных растворителях. Растворимость НС1 в парафиновых углеводородах при 25 °С и 10^ Па возрастает с увеличением молекулярной массы нормального углеводорода:

Углеводород.. к-С,Н13 «-C6Hi4 HmCiait K-C5Hi5 изо-С,Н,, Смол. %.... 0,47 ±0,01 1,12 ±0,01 1,47 ±0,03 1,63 ± 0,04 1,54 ±0,02

Это объясняется увеличением свободного объема, приходящегося на одну молекулу углеводорода при возрастании его 12

молекулярной массы [14]. С повышением температуры растворимость хлористого водорода снижается [14]. Ниже приведена растворимость НС1 вы-гексане при различных температурах:

t,°C----

С, мол. % .

10 1,630

20 1,316

30 1,060

40

0,789

50 0,541

Приведенные выше данные были аппроксимированы на ЭВМ с помощью уравнения:

у = -2,577 + 403,143(1+ 50)-9055,09(1 +50)2

где у - содержание НС1 вя-гексане, мол.%; t - температура,°С.

Установленная зависимость удовлетворяет общим закономерностям для системы газ - жидкость.

Растворимость хлористого водорода в алкил- и арилгалс— генидах невелика, она близка к идеальной в соответствии с законом Рауля и равна 0,07 (в моль/моль растворителя) для «=С4Н9С1, « = С4Н9Вги н = СбН1зС1 (при 10 °С) и 1,194 для л-=СбН1зС1 при-65 °С [15].

Растворимость НС1 в хлорэтанах в интервале от -20 °С до +60 °С и при парциальных давлениях НС1 (0,27-rl)-10^ Па определена экспериментально [16]. На рис. 1-5 приведена зависимость растворимости НС1 в этих растворителях от парциального давления. Растворимость HCI в интервале от -20 до +60 °С уменьшается в ряду дихлорэтан > трихлорэтан >

> тетрахлорэтан > трихлорэтилен.

Теплота растворения хлористого водорода снижается в ряду растворителей: дихлорэтан > трихлорэтан > трихлорэтилен >

> тетрахлорэтан.

Растворимость НС1 в этилхлориде и изспропилхлориде определяли в термостатированной установке [17] и измеряли титриметрически. При расчете значений растворимости вводили поправку на парциальное давление паров растворителя при температуре опыта. При этом предполагали, что растворы НС I подчиняются закону Генри [16 J. Зависимость растворимости НС1 в этилхлориде и изопропилхлориде от температуры, а также рассчитанная теплота растворения представлены в табл. 7 [17].

Рис. 1-5. Зависимость растворимости НС1 от парциального давления:

/ — в дихлорэтане; 2 — в тетрахлорэтане; 3 — в трнхлорэтилене; 4 — в трихлорэтане.

13

Таблица 7. Растворимость НС1 в этилхлориде и изопропилхлориде (в моль/моль растворителя)

Растворитель 10°С о"с -10°С -20° с —40 0 С -45 "С Теплота рас-j творения, кДж/моль

Этилхлорид Изопропил-хлорид 0,053 0,953 0,127 0,075 0,148 0,112 0,224 0,192 0,362 0,370 0,435 -14,24 -21,77

В табл. 8 показано влияние температуры на растворимость НС1 в хлорзамещенных бензола [18-22J. Изменение растворимости НС1 при замещении атома водорода в молекуле бензола на хлор объясняется изменением дипольного момента молекулы.

Таблица 8. Растворимость НС1 в бензоле и его хлорпроизводных (в моль/моль растворителя)

Теплота рас-

Растворитель ю°с 20°С зо°с 40°С 50°С 60°С творения,

кДж/моль

Бензол 0,0562 0,0417 0,0302 0,0234 0,0162 24,28

Хлорбензол 0,0407 0,0331 0,0269 0,0224 0,0170 0,0148 17,17

1,2-Дихлорбензол 0,0209* 0,0186 0,0166 0,0158 0,0144 0,0135 6,28

1,2,4-Трихлорбен- 0,0301* 0,0251 0,0186 0,0151 0,0141 0,0117 18,42

зол

¦Пр

страница 3
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41

Скачать книгу "Хлористый водород и соляная кислота" (1.58Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Одеяло для новорожденных Giovanni Puppy 100x120 см
узел управления автоматикой chu cr1-w-1r1r-v
учебный курс по ремонту холодильников
что такое канальный

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(30.03.2017)