химический каталог




Хлористый водород и соляная кислота

Автор М.И.Левинский, А.Ф.Мазанко, И.Н.Новиков

лемы и металлической ртути в производстве винилхлорида:

1 — колонна очистки газа; 2, 3 - абсорбционные колонны; 4 - 6 — сборники соляной кислоты; 7-9 — насосы; 10 —фазоразделитель.

94

Реакционный газ из реакторов гидрохлорирования проходит фазоразделитель и поступает в колонну очистки / , орошаемую солянокислым раствором хлорида железа. Колонна футерована кислотоупорной плиткой по слою гуммировки и заполнена насадкой из керамических колец 25x25 мм. Верхняя неорошаемая часть колонны на высоту 1000 мм заполнена насадкой 15X15 мм, выступающей в роли каплеотбойника. Нижняя часть колонны, заполненная слоем насадки высотой не менее 3000 мм, орошается 27,5-30%-ной соляной кислотой. Насосы на установке использованы керамические.

Отработанная кислота, содержащая не более 5-6% ртути, из емкости 4 направляется в отделение приготовления катализатора, где она смешивается с отработанным катализатором. После перевода сулемы в оксид ртути отработанный катализатор поступает в специализированное предприятие для регенерации ртути.

Реакционный газ после колонны / направляется в абсорбционную колонну 2 , орошаемую разбавленной соляной кислотой (7-10% НС1). Получаемая при этом кислота с концентрацией 27,5-29% циркулирует в колонне^ . Концентрированная кислота передается на склад, а также направляется на подпитку кислоты в емкости 4 и подпитку кислоты, используемой для очистки реакционного газа. Разбавленный раствор соляной кислоты образуется в колонне 3 , которая орошается водой и циркулирующей кислотой.

После колонны 3 реакционный газ проходит щелочной скруббер и поступает на узел выделения мономера. Оптимальные условия процесса: линейная скорость в колонне 1 - 0,2-0,3 м/с, время контакта 3-5 с, плотность орошения 10-15 м^/(м2. ч). Для очистки реакционного газа следует использовать соляную кислоту, содержащую не менее 1% хлорида железа. Описанный метод позволяет получать соляную кислоту с содержанием ртути менее 0,25 мг/л. В реакционном газе после очистки содержание ртути составляет менее 0,01 мг/м . Степень очистки 99,7-99,9%.

ГЛАВА 6

ХРАНЕНИЕ И ТРАНСПОРТИРОВАНИЕ ХЛОРИСТОГО ВОДОРОДА И СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ

Сжижение хлористого водорода

При атмосферном давлении температура кипения хлористого водорода составляет -85,1 °С; при температуре 40 °С давление насыщенных паров НС1 равно 63,2 • 105 Па. Эти свойства хлористого водорода и определяют способы его сжижения. Сжижение хлористого водорода возможно путем глубокого охлаждения, применения высокого давления или комбинированием компримирования с охлаждением. Так, впервые в Германии в 1930 г. был получен жидкий хлористый водород из концентрированного газообразного хлористого водорода (95%) после сернокислотной осушки, компримирования до 6 МПа и конденсации в змеевике, охлаждаемом водой [93]. В настоящее время для сжижения хлористого водорода применяют комбинированный способ с использованием умеренных температуры и давления. Так, из табл. 5 видно, что при температуре-4О°С следует применить давление несколько ниже 1,4» 10* Па.

Для сжижения используется сухой концентрированный хлористый водород, не содержащий механических примесей. Сжижение синтетического хлористого водорода связано с высокими энергозатратами, обусловленными его низкой концентрацией (85-90%). Столь низкая концентрация объясняется тем, что синтез хлористого водорода ведут в избытке последнего

Рис. 6-1. Технологическая схема получения жидкого хлористого водорода:

1,6- емкости; 2. 7 — насосы; 3 - теплообменник; 4 — десорбционная колонна; 5 — кипятильник; 8 — каплеуловитель; 9, 13 — конденсаторы; 10 — фильтр; — буфер; 12 - компрессор; 14 - сборник.

96

(5-10%), а также присутствием примесей в электролитическом хлоре (водорода, азота, кислорода, диоксида углерода).

На рис.* 6-1 приведена схема получения жидкого хлористого водорода. Концентрированный хлористый водород получают десорбцией из соляной кислоты в колонне 4 , куда она поступает из емкости 1, пройдя предварительно теплообменник 3 . В теплообменнике Ь соляная кислота нагревается за счет тепла азеотропной смеси, которая затем направляется в емкость 6 и далее снова на абсорбцию. В каплеуловителе 8, охлаждаемом водой, отделяется небольшое количество соляной кислоты, образующейся в результате присутствия воды в хлористом водороде.

Более глубокая осушка хлористого водорода достигается при охлаждении газа в конденсаторе 9, охлаждаемом рассолом при температуре -15 °С, и фильтре /О, охлаждаемом рассолом при температуре -40 °С. Фильтрация позволяет тщательно очистить хлористый водород от влаги, выделяемой в виде кристаллогидратов НС1, а также от механических примесей. Для осушки хлористого водорода может также применяться концентрированная серная кислота. Сухой и охлажденный хлористый водород компримируют до 10-15 МПа с помощью компрессора 12 . Конденсация хлористого водорода происходит в конденсаторе-змеевике 1ъ, который охлаждается водой. Жидкий хлористый водород собирается в сборнике 14 и разливается в баллоны.

При использовании приведенной технологической схемы можно получить жидкий хлористый водород с содержанием влаги и свободного хлора менее 1 • 10~^% и непоглощаемых газов не более 0,05%.

Аппаратуру и трубопроводы, соприкасающиеся с влажным хлористым водородом, изготовляют из импрегнированного графита, сплавов типа хастеллой, фторопласта, полипропилена, полиэтилена, пенопласта, а аппаратуру и трубопроводы, расположенные после фильтра и имеющие контакт с сухим хлористым водородом, изготавливают из стали.

Хранение хлористого водорода и соляной кислоты

Жидкий хлористый водород поставляют в баллонах, специальных сосудах на трейлерах и в цистернах, которые оснащены предохранительными устройствами. Баллон заполняют не более, чем на 65% его объема. Рабочее давление хлористого водорода достигает 64 • 10^ Па. Остаточное давление не менее 0,5-105 Па.

97

Баллоны с жидким хлористым водородом хранят в сухих закрытых, неотапливаемых помещениях, защищенных от прямых солнечных лучей, исключающих попадание влаги. Склад должен иметь естественную или искусственную вентиляцию. Баллоны необходимо предохранять от контакта с источниками тепла и хранить подальше от движущихся частей. Нельзя размещать баллоны вблизи электросети. Хотя хлористый водород и не является самовоспламеняющимся, однако в присутствии влажного воздуха он легко взаимодействует со многими металлами с выделением взрывоопасного водорода. Рядом с баллонами с жидким хлористым водородом нельзя хранить легковоспламеняющиеся материалы.

При температуре 20 °С давление в баллоне составляет около 4 МПа. Пока жидкий НС1 остается в баллоне, и температура и давление в баллоне также постоянны. Как только испарится остаток жидкости, давление в баллоне быстро падает.

Соляная кислота - весьма агрессивная жидкость, которую нельзя хранить в незащищенных металлических резервуарах. Для изготовления этих резервуаров можно применять гуммированную сталь, стеклопластики, сплавы молибденовые и ни-кельмолибденхромовые.

При температуре не выше 6 О °С соляную кислоту хра

страница 25
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41

Скачать книгу "Хлористый водород и соляная кислота" (1.58Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
электродвигатель ostberg ire 50x25 в1
В КНС всегда быстро, выгодно и удобно: DELL Latitude E5570 купить кредит онлайн в Москве и городах России.
скачать эмблему бпан
монстр треки 8июля

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(28.06.2017)