химический каталог




Хлористый водород и соляная кислота

Автор М.И.Левинский, А.Ф.Мазанко, И.Н.Новиков

ом-примируется и под давлением не более 3 • 10^ Па последовательно проходит водоотделитель и конденсатор для удаления воды и через огнепреградитель 1 также поступает в печь синтеза 2 . На перемычке, соединяющей коллектор нагнетания и коллектор всасывающей пинии водорода, установлен регулирующий клапан, который сбрасывает избыток водорода с пинии нагнетания на линию всасывания компрессора, тем самым

Инертные примеси

—5

Рис. 3-12. Схема получения синтетической соляной кислоты:

1 - огнепреградитель; 2 - печь синтеза HQ; 3 - холодильник; 4 - изотермические абсорберы; 5 - емкость соляной кислоты; 6 - санитарная колонна; 7 - насос.

58

поддерживая постоянное давление водорода на линии подачи. Из печи синтеза 2 выходит хлористый водород при температуре 450 °С, охлаждается в трубопроводе за счет естественной теплопередачи в окружающую среду и направляется в игурито-вый холодильник 3, установленный по одному на печь. В холодильнике 3 газ охлаждается до температуры 30-45 °С промышленной водой и далее по трубопроводу направляется в изотермические абсорберы 4 и 4 п (по два на каждую печь).

Через один из штуцеров в изотермический абсорбер 4 ц подается обессоленная вода, через другой - вода на охлаждение абсорбера. Из изотермического абсорбера 4 г газ и соляная кислота при температуре 20-40 °С и при концентрации не ниже 31% поступают в фазоразделитель, из которого кислота далее направляется в общий кислотный коллектор и в емкости-хранилища 5, а газ направляется в абсорбер 4 jj , где образуется разбавленная соляная кислота. Эта кислота идет на орошение абсорбера 4t , а газ - в хвостовую колонну 6, где происходит окончательная отмывка газа от хлористого водорода.

Сточные воды, содержащие 0,1-0,3% НС1, сливают в кислую канализацию и далее - на станцию нейтрализации кислых стоков. Инертные газы (азот, водород, диоксид углерода) выбрасывают в атмосферу. Из емкостей-хранилищ 5 соляная кислота самотеком поступает в разливную трубу и разливается в бутыли, полиэтиленовые бочки и другую тару. Бутыли для соляной кислоты проходят следующую обработку: вначале их устанавливают на поддоне и промывают водой, подогретой паром в пароводосмесителе, а затем они поступают в отделение для упаковки их в обрешетки, откуда направляются в отделение розлива соляной кислоты.

Вспомогательное оборудование имеет следующую характеристику. Огнепреградитель - стальной, сварной, вертикальный цилиндрический аппарат с приварным сферическим днищем и съемной крышкой на болтах. Заполнен насадкой из гравия с зернами размером 3-4 мм. Холодильник игуритовый, проти-воточный пластинчатый. Поверхность теплообмена 10-22 м^. Изотермический холодильник - из пропитанного графита - про-тивоточный, пластинчатый. Поверхность теплообмена 11 м . Хвостовая колонна - вертикальный цилиндрический аппарат, защищен диабазовой плиткой по гуммировке. Емкость для соляной кислоты (50 ма) - сварная цилиндрическая с приварным сферическим днищем и съемной сферической крышкой на болтах. Емкость футерована диабазовой плиткой на диабазовой замазке в двачслоя по гуммировке.

59

Производство реактивной соляной кислоты

Реактивная соляная кислота марок "ч", "чда", "хч" концентрацией 35-38% находит широкое применение во многих отраслях народного хозяйства. Для получения реактивной соляной кислоты рекомендуют использовать хлористый водород, полученный из испаренного хлора и электролитического водорода в графитовых печах с последующей изотермической абсорбцией дистиллированной водой в коробоновых абсорберах.

Содержание трихлорида азота в испаренном хлоре не более 0,005 масс.%.

Водород электролитический содержит не менее 97,5 об.% содержание влаги должно соответствовать давлению насыщенных паров при температуре 35 °С.

Дистиллированную воду получают из парового конденсата, очищенного от масла на угольных фильтрах. Содержание примесей в дистиллированной воде (в мг/л) не более:

Сухой остаток

после выпаривания...... 5

после прокаливания..... 1

Аммиак и аммониевые соли

(NHJ................. 0,02

Нитраты (N03)........... 0,2

Сульфаты (S04) .......... 0,5

Хлориды (С1)............ 0,02

Алюминий (А1)............. 0,05

Железо (Fe)............... 0,05

Кальций (Са) .............. 0,8

Медь (Си)................ 0,02

Свинец (РЪ)............... 0,2

Цинк (Zn)................. 0,08

Вещества, восстанавливающие

КМп04 .................. 0,08

Удельная электрическая проводимость воды при 20 °С не более 5 - Ю-4 Ом-1- см"1, рН = 5,4-6,6.

Примеси в хлоре, водороде и дистиллированной воде жестко регламентируются в связи с высокими требованиями к качеству реактивной соляной кислоты (табл. 26). Таблица 26. Качество реактивной соляной кислоты (в масс, долях)

Содержание, %, не более Марки

хч чда ч

Соляная кислота (НС1) 35-38 35-38 35-38

Остаток после прокаливания 0,001 0,001 0,005

(в виде сульфатов)

Сульфиты (SO|*) 0,0005 0,0005 0.001

Сульфаты (SO**) 0,0002 0,0005 0,001

Свободный хлор 0,00005 0,00005 0,0001

Аммонийные соли 0,0003 0,0003 0,0003

Железо 0,00005 0,0001 0,0005

Мышьяк 0,000005 0,00001 0,00002

Тяжелые металлы 0,0001 0,0001 0,0002

Технологическая схема процесса производства реактивной соляной кислоты приведена на рис. 3-13. Схема включает два узла: узел синтеза хлористого водорода и узел абсорбции его

60

Рис. 3-13. Схема получения реактивной соляной кислоты:

I — буфер; 2 — влагоотделитель; 3 — огнепреградитель; 4 — печь синтеза; 5,14 — теплообменники; 6, 7 - абсорберы; ? - напорный бак; 9 - санитарная колонна; 10 - эжектор; 11, 13 - насосы; 12 - сборник реактивной кислоты; 15 - угольный фильтр.

дистиллированной водой с получением 35-38%-ной соляной кислоты требуемого качества.

Испаренный хлор через буфер / , где с помощью регулирующего клапана поддерживается давление (1,3-1,5) • 10° Па, поступает в горелку печи синтеза 4. Водород под давлением (1,3-1,5) • 10^ Па, поддерживаемым регулирующим клапаном, проходит через влагоотделитель 2, огнепреградитель 3 и также поступает в горелку печи синтеза 4 . Синтез хлористого водорода производится в графитовой печи 4 с водяным охлаждением. Из печи хлористый водород при температуре 200-230 °С и концентрации 75-88,5% поступает в коробоновый теплообменник 5, где охлаждается водой до 40 °С и далее поступает в два последовательно соединенных графитовых изотермических абсорбера I и II ступени, где осуществляется абсорбция водой, поступающей из напорного бака <§ .

Образующийся при охлаждении хлористого водорода, содержащего влагу, конденсат соляной кислоты из нижней части холодильника 5 стекает в верхнюю часть абсорбера 6. Тем же путем в абсорбер 6 поступает охлажденный хлористый водород. Кроме того, в верхнюю часть абсорбера 6 из абсорбера X перетекает разбавленная соляная кислота при температуре 35-40 °С. Водяное охлаждение абсорбера X должно обеспечить изотермические условия при поглощении хлористого водорода кислотой с таким расчетом, чтобы температура вытекающей

61

страница 15
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41

Скачать книгу "Хлористый водород и соляная кислота" (1.58Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
гимнаст в рязани купить
купить цветные линзы для глаз новогиреево
ножи для сыра купить
детские мафы

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(02.12.2016)