химический каталог




Анализ лекарственных форм, изготовляемых в аптеках

Автор М.И.Кулешова, Л.Н.Гусева, О.К.Сивицкая

3 г кислоты хлористоводородной разведенной

Титруют 10 мл раствора (0,3174) 0,1 моль/л раствором соляной 3,09—3,21 кислоты до розового окрашивания (индикатор — метиловый красный).

1 мл 0,1 моль/л раствора соляной кислоты соответствует 0,03174 г кодеина

Помещают 10 мл разведен- Для 5% ного раствора (10:100) в мер- (0,486)

ную колбу вместимостью 50 мл, 3,83—4,20 прибавляют 5 мл разведенной

кислоты и пергидроля, выпаривают на водяной бане. После охлаждения к сухому остатку добавляют 3—5 капель раствора аммиака. Появляется пурпурно-красное окрашивание.

К 3—4 каплям раствора прибавляют I—2 мл воды и 2-—3 капли раствора окисного железа хлорида. Образуется розовато-желтый осадок

серной кислоты, 20 мл 0,1 моль/л раствора йода, объем доводят водой до метки и перемешивают. После отстаивания в течение 15 мин раствор быстро фильтруют через слой ваты в сухую колбу, прикрывая воронку часовым стеклом.

Первые 10 мл фильтрата отбрасывают. Переносят 25 мл фильтрата в колбу и избыток йода оттитровывают 0,1 моль/л раствором натрия тиосульфата до обесцвечивания (индикатор— крахмал) (А мл).

Параллельно проводят контрольный опыт, титруя раствор йода после фильтрования (Б мл).

1 мл 0,1 моль/л раствора йода соответствует 0,004855 г безводного кофеина.

Концентрацию кофеина бен-зоата натрия (X) в процентах вычисляют по формуле:

Для 10-.„

(0,486) 7,66—8,40

А-50',

¦ - — • 0,004850 ¦ 100 ¦ 2,564 -100

10-Ю

Продолжение

Наименование препарата

Концентрация в растворе, "h

Плотность, г/см3

Определение подлинности

Количественное определение

Фактор пересчета (К) и расход титрованного раствора, мл

Магния сульфат

20 илн 1,093 К 2—3 каплям раствора 50 (20%) прибавляют 0,5—1 мл воды, по

1,2206 1 мл растворов аммония хло-(50%) рида и аммиака и 0,5 мл раствора натрия фосфата.

где 2,564—коэффициент пересчета на кофеин-бензоат натрия при содержании 38—40% кофеина в препарате.

К Ю мл разведенного раствора (10:100) прибавляют 20 мл эфира, 2 капли раствора метилового оранжевого и 1 каплю раствора метиленового синего и титруют 0,1 моль/л раствором соляной кислоты при взбалтывании до фиолетового окрашивания водного слоя, сходного по окраске с контрольным опытом.

1 мл 0,1 моль/л раствора соляной кислоты соответствует 0,02322 г кофеина-бензоата натрия

К 2 мл разведенного раствора (10:100) прибавляют 25 мл воды, 5 мл аммиачного буферного раствора, 0,1 г индикаторной смеси кислотного

Для 5% (2,32)

2,12—2,20 Для 10% (2,32)

4,23—4,40

Образуется белый кристаллический осадок, растворимый в разведенных минеральных и уксусной кислотах.

К 2—3 каплям раствора прибавляют 3—5 капель воды и 2—3 капли раствора хлорида бария. Образуется белый осадок, нерастворимый в разведенных минеральных кислотах

хром-черного специального и Для 20%

титруют 0,05 моль/л раство- (6,16)

ром трилона Б до синего окра- 3,18—3,31

шивания. Параллельно прово- Для 50%

дят контрольный опыт. (6,16)

8,04—8,20

1 мл 0,05 моль/л раствора трилона Б соответствует 0,01232 г магния сульфата

Натрия бензоат

10 1,0381 К 2—3 каплям раствора

прибавляют 0,5—1 мл воды н 1—2 капли раствора окисного железа хлорида. Образуется розовато-желтый осадок.

Часть раствора на графитовой палочке вносят в бесцветное пламя. Пламя окрашивается в желтый цвет

К Ю мл разведенного раствора (10:100)) прибавляют 20 мл эфира, 2 капли раствора метилового оранжевого и 1 каплю раствора метиленового синего, титруют 0,1 моль/л раствором соляной кислоты при взбалтывании до фиолетового окрашивания водного слоя, сходного с таковым в контрольном опыте.

1 мл 0,1 моль/л раствора соляной кислоты соответствует 0,0144 г натрия бензоата

(1,44) 6,80—7,0

Продолжение

Наименование препарата

Концентрация в растворе.

Плотность, г/см3

Определение подлинности

Количественное определение

Фактор пересчета (К) и расход титрованного раствора, мл

Натрия бромид 20

1,1488 К 3—4 каплям раствора прибавляют по 2—3 капли воды и разведенной соляной кислоты, 3—5 капель раствора хлорамина, 1 мл хлороформа и взбалтывают. Хлороформный слой окрашивается в желто-бурый цвет.

Часть раствора на графитовой палочке вносят в бесцветное пламя. Пламя окрашивается в желтый цвет

Титруют 5 мл разведенного раствора (5:100) 0,1 моль/л раствором серебра нитрата до оранжево-желтого окрашивания (индикатор — хромат калия).

I мл 0,1 моль/л раствора серебра нитрата соответствует 0,01029 г натрия бромида

(4,12) 4,76—4,95

Натрия гидро- 5 1,0331 карбонат

К 4—5 каплям раствора прибавляют 2—3 капли разведенной соляной кислоты. Выделяются пузырьки угольного ангидрида.

Часть раствора на графитовой палочке вносят в бесцветное пламя. Пламя окрашивается в желтый цвет

Титруют 10 мл разведенного раствора (10:100) 0,1 моль/л раствором соляной кислоты до розового окрашивания (индикатор — метиловый оранжевый).

1 мл 0,1 моль/л раствора соляной кислоты соответствует 0,0084 г натрия гидрокарбоната

Натрия салицилат

10

I 0301

Натрия тио- 60 сульфат

1,2734

К 2—3 каплям раствора прибавляют 1—2 мл воды и 2—3 капли раствора окисного железа хлорида. Появляется фиолетовое окрашивание.

Часть раствора иа графитовой палочке вносят в бесцветное пламя. Пламя окрашивается в желтый цвет

К 3—4 каплям раствора прибавляют 1—2 мл воды и 3—4 капли разведенной соляной кислоты. Постепенно раствор мутнеет и выделяется сернистый ангидрид, обнаруживаемый по запаху.

К 10 мл разведенного раст- (1,60)

вора (10:100) прибавляют 6,12—6,38 2 каплн раствора метилового оранжевого и 1 каплю раствора метиленового синего, 20 мл эфира и титруют 0,1 моль/л раствором соляной кислоты при взбалтывании до фиолетового окрашивания водного слоя, сходного с таковым в контрольном опыте

1 мл 0,1 моль/л раствора соляной кислоты соответствует 0,01601 г натрия салицилата.

К 5 мл разведенного раст- (9,92) вора (5:100) прибавляют 5 мл 5,99—6,11 воды и титруют 0,1 моль/л раствором йода (индикатор — крахмал).

1 мл 0,1 моль/л раствора йода соответствует 0,02482 г натрия тиосульфата

IS3 Ul

Продолжение

Наименование препарата Концентрация в растворе, % Плотность, г/см3 Определение подлинности Количественное определение Фактор пересчета (К) и расход титрованного

раствора, мл

Хлоралгидрат

10

К 3—4 каплям раствора прибавляют по 1—2 мл воды и раствора нитрата серебра. Образуется белый осадок, быстро переходящий в желтый, бурый и черный.

Часть раствора на графитовой палочке вносят в бесцветное пламя. Пламя окрашивается в желтый цвет

К 0,5 мл раствора прибавляют 1 мл раствора натрия гидроксида и взбалтывают. Выделяется хлороформ, обнаруживаемый по запаху. Затем добавляют несколько кристаллов резорцина и нагревают. Появляется розовое окрашивание

К 10 мл разведенного раствора (10:100) прибавляют 12 мл 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида, перемешивают и через 2 мин избыток натрия гидроксида оттитровывают 0,1 моль/л раствором соляной кислоты (индикатор — фенолфталеин).

Параллельно проводят контрольный опыт.

1 мл 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида соответствует 0,01654 г хлоралгидрата

(1,65)

5,94—6,1 &

ПРИЛОЖЕНИЯ

Приложение 1 зотонические эквиваленты лекарственных веществ по хлориду натрия

Наименование препарата

Эквивалент

дреналина гидротартрат

» гидрохлорид кадопирпн мизил нальгин нтипирин

поморфина гидрохлорид Атропина сульфат "цеклидин "арбитал-натрий

-ензилпенициллина калиевая соль

натриевая соль Гексамегаяентетрамин Гексенал Глицерин

Глюкоза (безводная) Гоматропина гидробромид "'икаин Димедрол "'ипразин Изониаэид Калия йодид s- нитрат

» фосфат (однозамещенный) » хлорид альция глюконат » лактат > хлорид васцы алюмокалиевые ислота аминокапроновая » аскорбиновая » борная )» глутамнновая » никотиновая лофелин

окаина гидрохлорид оразол

офеин-бензоат натрия сикаин актоза евомицетин агния сульфат еди сульфат Мезатон

(^орфина гидрохлорид ^атрия бензоат "атрия ацетат

0,17 0,27 0,15 0,19 0,18 0,13 0,14 0,10 0,20 0,29 0,15 0,15 0,25 0,23 0,35 0,18 0,16 0,18 0,20 0,18 0,42 0,35 0,55 0,43 0,76 0,16 0,20 0,36 0,14 0,27 0,18 0,53 0,39 0,25 0,21 0,14 0,42 0,23 0,21 0,07 0,10 0,14 0,13 0,28 0,15 0,40 0,46

253

Продолжение

Наименование препарата

Эквивалент

Натрия бромид 0,62

» гидрокарбонат 0,65

» йодид 0,38

» метабисульфит 0,65

» нитрат 0,66

» нитрит 0,83

Натрия парааминосалицилат 0,27

» салицилат 0,35

» сульфат 0,23

» тетраборат 0,34

» тиосульфат 0,30

» фосфат 0,40

» хлорид 1.00

» цитрат для инъекций 0,30

Никотинамид 0,20

Новокаин 0,18

Новокаинамид 0,22

Норадреналина гидротартрат 0,17

Норсульфазол-натрий 0,15

Папаверина гидрохлорид 0,10

Пилокарпина » 0,22 I

Пиридоксина » 0,28

Платифиллина гидротартрат 0,13

Прозерин 0Д9

Промедол 0,22

Резорцин 0.27

Ртути дихлорид 0,13

» цианид 0,15

Сахар 0,082

Серебра нитрат 0,33

Скополамина гидробромид 0,11

Совкаин 0,13

Сорбитол 0,19

Стрептомицина сульфат 0,07

Стрихнина нитрат 0,12

Сульфадиазин-натрий 0,21

Сульфацил-натрий 0,23

Танин 0,03

Тиамина хлорид 0,21

Тиопентал-натрий 0,20

Тиофосфамид 0,16

Тифен 0,16

Тримекаин 0,21

Фенамин 0,23

Фенол 0,32

Фетанол О.14

Физостигмина салицилат 0,16

Флюоресцеин-натрий 0,31

Хинина гидрохлорид 0,14

Хинозол 0,15

254

П родолжение

¦—

Наименование препарата Элвивалент

Хлорофтальм 0,12

Цинка сульфат 0,12

Цистеин 0,28

Этаминал-натрий 0,24

Этилморфина гидрохлорид 0,15

Эуфиллин 0,17

Эфедрина гидрохлорид 0,28

Изотонический эквивалент по хлориду натрия показывает, какое количество хлорида натрия создает в одинаковых условиях осмотическое давление, равное осмотическому давлению 1 г данного вещества.

Зная изотонический эквивалент вещества, можно рассчитать его изотоническую концентрацию или необходимое количество изотонирующего вещества.

Пример расчета необходимого количества изотонирующего вещества.

Раствора кислоты

страница 47
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53

Скачать книгу "Анализ лекарственных форм, изготовляемых в аптеках" (4.18Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
хгалтерские курсы по упрщенке в курске
купитьсад.учаток с домом новая рига
плитка из италии
полки со скрытым креплением купить в москве

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)