химический каталог




Анализ лекарственных форм, изготовляемых в аптеках

Автор М.И.Кулешова, Л.Н.Гусева, О.К.Сивицкая

яется красное окрашивание (в контроле — сине-фиолетовое). ]

3. К 2—5 каплям раствора прибавляют 1—2 капли раствора фенолфталеина и 4—6 капель 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида. Появляется ярко-розовое окрашивание, исчезающее после добавления 0,5—1 мл глицерина или 40—50% раствора глюкозы.

Количественное определение. К 1 мл 4% раствора при-] бавляют пипеткой точно 9 мл воды (раствор А). К 2 мл раствора А, 1 мл 1% или 0,5 мл 2% и 3% раствора прибавляют 2 мл свежепрокипяченной охлажденной воды, 5— 6 мл глицерина, нейтрализованного по фенолфталеину, и титруют 0,1 моль/л раствором натрия гидроксида до розового окрашивания.

1 мл 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида соответствует 0,006183 г борной кислоты.

ПРОПИСЬ 225. Раствор цинка сульфата 0,25% 10 мл] Кислоты борной 0,2 г

Определение подлинности. Цинка сульфат. 1. К 2—I

3 куплям раствора прибавляют 2—3 капли раствора калия ферроцианида. Образуется белый студенистый осадок, нерастворимый в разведенной соляной кислоте.

2. К 1—2 каплям раствора прибавляют 1—2 капли pal створа бария хлорида. Образуется белый осадок, нерастворимый в разведенных минеральных кислотах.

Кислота борная (см. пропись 224, реакции 1 и 3)1

Количественное определение. Цинка сульфат! К 1 мл раствора прибавляют 5 мл аммиачного буферного раствора, 0,02 г индикаторной смеси кислотного хром-черного специального и титруют 0,01 моль/л раствором трилона Б до синего окрашивания.

Параллельно проводят контрольный опыт.

1 мл 0,01 моль/л раствора трилона Б соответствует| 0,002876 г цинка сульфата.

218

I Кислота борная. К 0,5 мл раствора прибавляют 2 мл свежепрокипяченной охлажденной воды, 8 капель раствора калия ферроцианида, 5—6 мл глицерина, нейтрализованного по фенолфталеину, и титруют 0,1 моль/л раствором натрия гидроксида до розового окрашивания.

1 мл 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида соответствует 0,006183 г кислоты борной.

ПРОПИСЬ 226. Раствора цинка сульфата 0,25% Юмл Кислоты борной 0,2 г Димедрола 0,03 г [ Определение подлинности. Цинка сульфат (см. ¦ропись 225).

Борная кислота (см. пропись 224, реакции 1, 3). к Димедрол. Выпаривают 2—3 капли раствора на водяной бане. После охлаждения к сухому остатку прибавляют 2—3 капли концентрированной серной кислоты. Появляется желтое окрашивание, исчезающее при добавлении 2—3 капель воды.

Количественное определение. Цинка сульфат (см. пропись 225).

Димедрол. К 2 мл раствора прибавляют 1—2 капли раствора бромфенолового синего, по каплям разведенную уксусную кислоту до зеленовато-желтого окрашивания и титруют 0,02 моль/л раствором серебра нитрата до фиолетового окрашивания (А мл).

1 мл 0,02 моль/л раствора серебра нитрата соответствует 0,005836 г димедрола.

Борная кислота и димедрол. К 0,5 мл раствора прибавляют 2 мл свежепрокипяченной охлажденной воды, 10—12 капель раствора калия ферроцианида, 5— 6 мл глицерина и 2—3 мл хлороформа, нейтрализованных по фенолфталеину, и титруют 0,1 моль/л раствором натрия гидроксида при взбалтывании до розового окрашивания водного слоя (Б мл).

L Количество 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида (X) в миллилитрах, израсходованное на титрование кислоты борной, вычисляют по разности:

|Х=Б-А 20 '

1 мл 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида соответствует 0,006183 г борной кислоты. | ПРОПИСЬ 227. Раствора цинка сульфата 0,25% Юмл Кислоты борной 0,2 г Резорцина 0,05 г

219

Определение подлинности. Цинка сульфат (см пропись 225).

Борная кислота (см. пропись 224, реакции I з\ Резорцин. 1. К 2—3 каплям раствора прибавляют по 2—3 капли раствора натрия гидроксида и хлороформа нагревают до кипения. Появляется красное окрашивание' 2. К 3—4 каплям раствора прибавляют 1 каплю раствора окисного железа хлорида. Появляется фиолетовое окрашивание.

Количественное определение. Цинка сульфат (см пропись 225).

Борная кислота (см. пропись 225).

Резорцин. Помещают 0,5 мл раствора в колбу с притертой пробкой, прибавляют 2 мл воды, 2,5 мл 0,1 моль/л раствора калия бромата, 0,2 г калия бромида, 2 мл разведенной соляной кислоты, перемешивают и оставляют в темном месте на 10 мин. Затем добавляют 0,2 г калия йодида, 2 мл хлороформа и выделившийся йод титруют 0,1 моль/л раствором натрия тиосульфата при взбалтывании до обесцвечивания.

Параллельно проводят контрольный опыт.

1 мл 0,1 моль/л раствора калия бромата соответствует 0,001835 г резорцина.

ПРОПИСЬ 228. Мазь борная 1% или 2%

Определение подлинности. Помещают 0,05 г мази в фарфоровую чашку, прибавляют 1—2 мл 96% этанола и поджигают. Спиртовой раствор горит пламенем с зеленой каймой.

Количественное определение. К 0,5 г мази прибавляют 2—3 мл воды и нагревают на водяной бане до расплавления основы и растворения препарата. После охлаждения добавляют 5—6 мл глицерина, нейтрализованного по фенолфталеину, и титруют 0,1 моль/л раствором натрия гидроксида до розового окрашивания.

1 мл 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида соответствует 0,006183 г борной кислоты.

Анализ отдельных препаратов в лекарственных формах

ПРОПИСЬ 229. Раствор амидопирина 0,5%, 1% иЛЙ 2%

Определение подлинности. 1. К 3—5 каплям раствора прибавляют 2—3 капли раствора серебра нитрата. Появляется сине-фиолетовое окрашивание.

220

2. К 3—5 каплям раствора прибавляют 2—3 капли ра-ора окисного железа хлорида. Появляется сине-фиолетовое окрашивание.

Количественное определение. К 5 мл 0,5%, 2 мл 1% иЛИ 1 мл 2% раствора прибавляют 2 капли раствора метилового оранжевого, 1 каплю раствора метиленового синего и титруют 0,1 моль/л раствором соляной кислоты до фиолетового окрашивания, сходного с таковым в контрольном опыте.

1 мл 0,1 моль/л раствора соляной кислоты соответствует 0,0231 г амидопирина.

ПРОПИСЬ 230. Раствор кислоты соляной 1% или 2%*

Определение подлинности. 1. К 2—3 каплям раствора прибавляют по 2—3 капли разведенной азотной кислоты и раствора серебра нитрата. Образуется белый творожистый осадок, растворимый в растворе аммиака.

2. К 3—5 каплям раствора прибавляют 2—3 капли 5% раствора натрия гидрокарбоната. Выделяются пузырьки 1гольного ангидрида.

I Количественное определение. Титруют 2 мл раствора 0,1 моль/л раствором натрия гидроксида до желтого окрашивания (индикатор — метиловый оранжевый).

I мл 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида соответ-|твует 0,04393 г кислоты соляной разведенной. ПРОПИСЬ 231. Раствора кислоты соляной 100 мл Пепсина 2 г

Определение подлинности. Кислота соляная |ропись 230).

Пепсин. Помещают 1 мл микстуры, в фарфоровую чашку и осторожно выпаривают при нагревании на водяной бане, избегая почернения остатка. После охлаждения прибавляют 0,01—0,02 г антипирина и 8—10 капель концентрированной серной кислоты. Через 5 мин появляется |еленое окрашивание.

Количественное определение. Кислота соляная

о/„ *

(см.

1см. пропись 230). ПРОПИСЬ 232.

Раствор кислоты соляной 200 мл

Кислоты аскорбиновой 1 г

1%

При приготовлении и расчете используют разведенную соляную ЛОтУ. принимая ее количество за 100%.

221

Определение подлинности. Кислота соляная (гЛ пропись 230).

Кислота аскорбиновая. 1. К 0,5—1 мл раст вора прибавляют по 1—2 капли раствора феррицианид калия и раствора окисного железа хлорида. Появляетс синее окрашивание.

2. К 1—2 мл раствора прибавляют 1—2 капл 0,1 моль/л раствора йода, раствор йода обесцвечивается

Количественное определение. Кислота аскорби новая и кислота соляная. Титруют 2 мл раствора 0,1 моль/л раствором натрия гидроксида до розового окрашивания (индикатор — фенолфталеин) (А мл).

Кислота аскорбиновая. Оттитрованную жидкость титруют 0,1 моль/л раствором йода до неисчезающего слабо желтого окрашивания (Б мл).

1 мл 0,1 моль/л раствора йода соответствует 0,0088 г аскорбиновой кислоты.

Количество 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида (X) в миллилитрах, израсходованное на титрование соляной кислоты, вычисляют по разности:

Х = А- —

2

1 мл 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида соответствует 0,04393 г кислоты соляной разведенной. ПРОПИСЬ 233. Триметина 0,02 г Сахара 0,2 г

Определение подлинности. Триметин. 1. К 0,05 г порошка прибавляют по 0,5 мл воды и 10% раствора натрия нитропруссида, 2 капли раствора натрия гидроксида, нагревают до кипения. После охлаждения добавляют 0,5 мл ледяной уксусной кислоты. Появляется зеленое окрашивание.

2. К 0,1 г порошка прибавляют 1 мл раствора натрия гидроксида и нагревают. Выделяется метиламин, обнаруживаемый по запаху и посинению влажной красной лакмусовой бумаги.

Сахар. 1. К 0,01 г порошка прибавляют по 2—3капли воды и раствора натрия гидроксида, 1—2 капли раствора кобальта нитрата. Появляется сине-фиолетовое ок" рашивание. й

2. К 0,01 г порошка прибавляют 1—2 мл разведенной соляной кислоты, несколько кристаллов резорцина и Kt пятят 1 мин. Появляется красное окрашивание.

222

г Количественное определение. К 0,2 г порошка прибавляют 1 мл 96% этанола, 3 мл 0,1 моль/л раствора натрия гИдроксида, перемешивают, оставляют на 20 мин и титруют 0,1 моль/л раствором соляной кислоты до желтого окрашивания (индикатор — тимоловый синий). Параллельно проводят контрольный опыт. i 1 мл 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида соответствует 0,01431 г триметина.

ПРОПИСЬ 234. Раствор Люголя Состав: Иода 5 г

Калия йодида 10 г Воды до 100 мл I Определение подлинности. Иод. К 1—2 каплям раствора прибавляют 1—2 мл воды и 2—3 капли раствора Крахмала. Появляется синее окрашивание.

Калия йодид и йод. К 1—2 мл раствора прибавляют 2—3 капли разведенной уксусной кислоты, 1—2 капли раствора натрия кобальтинитрита, 1—2 мл хлороформа и взбалтывают. Хлороформный слой окрашивается в фиолетовый цвет, в водном слое наблюдается желтый кристаллический осадок.

I Количественное определение, йод. К 1 мл раствора прибавляют пипеткой точно 9 мл воды. Титруют 2 мл полученного раствора 0,1 моль/л раствором натрия тиосульфата до обесцвечивания (А мл). I 1 мл 0,1 моль/л раствора натрия тиосульфата соответствует 0,01269 г йода.

I Калия йодид и йод. К оттитрованной жидкости (см. «Определение йода») прибавляют 1—2 мл воды, 0,5 мл разведенной уксусной кислоты

страница 42
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53

Скачать книгу "Анализ лекарственных форм, изготовляемых в аптеках" (4.18Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
оформление фасадов мясного магазина картинки
замена гофры
Бонус за клик по промокоду "Галактика" в КНС - 1155 материнская плата купить - онлайн кредит "не выходя из дома" по всему РФ!
сколько стоит обучение прихмахер

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)