химический каталог




Анализ лекарственных форм, изготовляемых в аптеках

Автор М.И.Кулешова, Л.Н.Гусева, О.К.Сивицкая

бра нитра при взбалтывании до перехода вначале синего, затем сер го окрашивания в чисто желтое (Г мл).

212

[ 1 мл 0,1 моль/л раствора серебра нитрата соответствует 0,0166 г калия йодида.

Количество 0,1 моль/л раствора серебра нитрата (X) в миллилитрах, израсходованного на титрование натрия бромида, вычисляют по разности:

X-0-B)—

1 мл 0,1 моль/л раствора серебра нитрата соответствует 0,01029 г натрия бромида. ПРОПИСЬ 214. Калия йодида

Натрия гидрокарбоната по 0,2 г

Воды 10 мл

Определение подлинности. Калия йодид. 1. К 2— 3 каплям раствора прибавляют 2—3 капли разведенной соляной кислоты и далее определяют по методике, описанной в прописи 212 (реакция 1).

2. К 4—5 каплям раствора прибавляют 1—2 капли раствора свинца ацетата. Образуется желтый осадок.

Натрия гидрокарбонат. К 2—3 каплям раствора прибавляют 2—3 капли разведенной соляной кислоты. Выделяются пузырьки угольного ангидрида.

Количественное определение. Калия йодид. К 0,5 мл раствора прибавляют 1 мл воды, 0,5 мл разведенной уксусной кислоты, 2 капли 0,1 % раствора натрия эозината и титруют 0,1 моль/л раствором серебра нитрата до ярко-розового окрашивания осадка.

1 мл 0,1 моль/л раствора серебра нитрата соответствует 0,0166 г калия йодида.

Натрия гидрокарбонат. Титруют 1 мл раствора 0,1 моль/л раствором соляной кислоты до розового окрашивания (индикатор — метиловый оранжевый).

1 мл 0,1 моль/л раствора соляной кислоты соответствует 0,0084 г натрия гидрокарбоната. [ ПРОПИСЬ 215. Раствор калия перманганата 2% или

, п 5% определение подлинности. К 1—2 каплям раствора прибавляют 1 мл воды, 0,5 мл разведенной серной кислоты ^0,5 мл раствора перекиси водорода. Раствор обесцвечи-

Количественное определение. Помещают 5 мл раствора в мерную колбу вместимостью 100 мл и объем доводят во-Дои до метки (раствор А).

^Переносят 5 мл раствора А в колбу с притертой проб-ои. содержащую 2 мл 20% раствора калия йодида, при-

213

бавляют 1 мл разведенной серной кислоты, колбу закры вают пробкой, смоченной раствором йодида калия, и остав ляют на 10 мин в темном месте. Затем добавляют 10 ] воды (обмывают пробку) и выделившийся йод титру 0,1 моль/л раствором натрия тиосульфата до обесцвечивания (индикатор — крахмал).

1 мл 0,1 моль/л раствора натрия тиосульфата соответ-1 ствует 0,003161 г калия перманганата.

ПРОПИСЬ 216. Раствор кальция глюконата 1% 3%J 5% или 10% '

Определение подлинности. 1. К 0,5 мл раствора при-| бавляют 3—5 капель раствора оксалата аммония. Образуется белый осадок, нерастворимый в разведенной уксусной кислоте и растворе аммиака, растворимый в разведенных минеральных кислотах.

2. К 0,5 мл раствора прибавляют 1—2 капли раствор! окисного железа хлорида. Появляется светло-зеленое окрашивание.

Количественное определение.

1. К 5 мл 1%, 1 мл 3% или 0,5 мл 5% и 10% раствора] прибавляют 5 мл аммиачного буферного раствора, 0,05 г индикаторной смеси кислотного хром-темно-синего и тит-, руют 0,05 моль/л раствором трилона Б до сине-фиолетового окрашивания.

1 мл 0,05 моль/л раствора трилона Б соответствует! 0,02242 г кальция глюконата.

2. Определяют показатели преломления 5% или 10%| раствора (п) и воды (п0) при 20 °С.

Концентрацию раствора (X) в процентах вычисляю] по формуле:

v " — "о у п —

Х5%=ШЕ6> Xloo/° = "o^oT

где 0,00160 и 0,00155 — факторы показателя преломления 5% и 10% растворов кальция глюконата соответственно. Определяют по таблице (см. Приложение 7). ПРОПИСЬ 217. Раствор кальция лактата 3% или 5%1 Определение подлинности. 1. К 0,5—1 мл раствора при| бавляют 3—5 капель раствора аммония оксалата. Образуется белый осадок, нерастворимый в разведенной ук* сусной кислоте и растворе аммиака, растворимый в разведенных минеральных кислотах.

1 Раствор рекомендуется готовить с учетом фактического соя жания влаги в препарате.

214

2. К 0,5 мл раствора прибавляют 1 мл разведенной р110й кислоты, 0,5 мл 5% раствора калия перманганата и кипятят. Выделяется ацетальдегид, обнаруживаемый по запаху или по почернению фильтровальной бумаги, смоченной реактивом Несслера.

Количественное определение. К 0,5 мл раствора прибавляют 5 мл аммиачного буферного раствора, 0,05 г индикаторной смеси кислотного хром-темно-синего и титруют 0,05 моль/л раствором трилона Б до сине-фиолетового Окрашивания.

1 мл 0,05 моль/л раствора трилона Б соответствует 0 01091 г безводного кальция лактата. Г Коэффициент пересчета на водный препарат при содержании 30% влаги1 — 1,429.

[ПРОПИСЬ 218. Раствор кальция хлорида 0,25%, 3%,

[ Определение подлинности. 1. К 0,5—1 мл раствора прибавляют 3—5 капель раствора аммония оксалата. Образуется белый осадок, нерастворимый в разведенной уксусной кислоте и растворе аммиака, растворимый в разведенных минеральных кислотах.

2. К 0,5—1 мл раствора прибавляют по 2—3 капли разведенной азотной кислоты и раствора серебра нитрата. Образуется белый творожистый осадок, растворимый в растворе аммиака.

Количественное определение. 1. К 1 мл 10% раствора прибавляют пипеткой точно 9 мл воды (раствор А). | К 2 мл раствора А, 5 мл 0,25% или 0,5 мл 3% и 5% раствора прибавляют 5 мл воды, 5 мл аммиачного буферного раствора, 0,05 г индикаторной смеси кислотного хром-темно-синего и титруют 0,05 моль/л раствором трилона Б до сине-фиолетового окрашивания.

1 мл 0,05 моль/л раствора трилона Б соответствует 0,01095 г кальция хлорида.

|2. Определяют показатели преломления 5% и 10% рас-роров (см. Приложение 7).

(Лекарственные формы, содержащие препараты серебра и ртути

ПРОПИСЬ 219. Раствор серебра нитрата 0,5%; 1%; 2% или 3%

5% или 10%

Состав: Серебра нитрата 0,05; 0,1; 0,2 или 0 3 г Натрия нитрата 0,11; 0,086 или 0,03(5 г Воды 10 мл

Определение подлинности. Серебра нитрат. К4-—I 5 каплям раствора прибавляют 2—3 капли разведенной соляной кислоты. Образуется белый творожистый осадок растворимый в растворе аммиака.

Натрия нитрат. Часть раствора на графитовой палочке вносят в бесцветное пламя. Пламя окрашивается в желтый цвет.

Серебра нитрат и натрия нитрат. К ]_| 2 каплям раствора прибавляют 1—2 капли раствора дифениламина. Появляется синее окрашивание.

Количественное определение. Серебра нитрат К 1 мл 0,5% и 1% или 0,5 мл 2% и 3% раствора прибавляют 2—3 капли разведенной азотной кислоты и титруют 0,02 моль/л (0,5%) или 0,1 моль/л (1%, 2% и 3%) раствором аммония роданида до желтовато-розового окрашивания (индикатор — железоаммониевые квасцы).

1 мл 0,02 моль/л раствора аммония роданида соответствует 0,003398 г, а 0,1 моль/л — 0,01699 г нитрата серебра.

ПРОПИСЬ 220. Раствор колларгола 1%; 2%; 3% или

5%

Определение подлинности. 1. К 2—3 каплям раствора прибавляют 1—2 капли раствора перекиси водорода или пергидроля. Выделяются пузырьки кислорода и образуется обильная пена.

2. К 5—6 каплям раствора прибавляют 1 мл воды и 2—3 капли разведенной соляной кислоты. Образуется темно-бурый осадок.

Количественное определение. К 2 мл 1%, 1 мл 2% или 0,5 мл 3% и 5% раствора прибавляют 1 мл воды, по 0,5 мл разведенной азотной кислоты и раствора железоаммониевых квасцов, нагревают на водяной бане до обесцвечива ния. После охлаждения титруют 0,1 моль/л раствором ам мония роданида до желтовато-розового окрашивания.

1 мл 0,1 моль/л раствора аммония роданида соответ ствует 0,01541 г колларгола.

ПРОПИСЬ 221. Раствор протаргола 1%; 2%; 3% ил 5%

Определение подлинности. К 0,5—1 мл раствора при| бавляют 3—5 капель разведенной соляной кислоты, нагР^ вают до кипения и выделившийся осадок отфильтр^

216

ают- К фильтрату добавляют 5—6 капель раствора натрия гИДРокСИДа и каплю раствора меди сульфата. Появляется фиолетовое окрашивание.

Количественное определение. К 2 мл 1% или 1 мл 2%, goi и 5% раствора прибавляют по 0,5 мл разведенной азотной кислоты и раствора железоаммониевых квасцов, титруют 0,02 моль/л раствором аммония роданида до желтовато-розового окрашивания.

1 мл 0,02 моль/л раствора аммония роданида соответствует 0,0270 г протаргола.

ПРОПИСЬ 222. Раствор ртути дихлорида 0,1% или 5% Определение подлинности. 1. К 1 мл 0,1 % или 3—5 каплям 5% раствора прибавляют 1—2 капли 2% раствора ка-' лия йодида. Образуется красный осадок, растворимый в избытке реактива.

2. К 3—5 каплям раствора прибавляют по 2—3 капли ' разведенной азотной кислоты и раствора серебра нитрата. Образуется белый творожистый осадок, растворимый в растворе аммиака. [ Количественное определение. К 1 мл 5% раствора прибавляют пипеткой точно 9 мл воды (раствор А). 1 К Ю мл 0,1% раствора или 1 мл раствора А прибавляют 3 мл аммиачного буферного раствора, 2 мл 0,05 моль/л раствора трилона Б, 0,02—0,03 г индикаторной смеси кислотного хром-черного специального и избыток трилона Б оттитровывают 0,05 моль/л раствором цинка [сульфата до фиолетового окрашивания.

Параллельно проводят контрольный опыт. 1 мл 0,05 моль/л раствора трилона Б соответствует |),01358 г ртути дихлорида.

ПРОПИСЬ 223. Мазь ртутная желтая 1% или 2% Определение подлинности. К 0,2 г мази прибавляют 0,5 мл разведенной соляной кислоты и нагревают на водяной бане до расплавления основы. После охлаждения к солянокислому извлечению добавляют 1 каплю 2% раствора калия йодида. Образуется оранжевый осадок, растворимый в избытке реактива.

Количественное определение. К 1 г мази прибавляют мл эфира, 5 мл раствора калия йодида перемешивают До растворения основы, и препарата и титруют 0,1 моль/л раствором соляной кислоты при взбалтывании до розового окрашивания водного слоя (индикатор — метиловый °Ранжевый —1 капля).

1 мл 0,1 моль/л раствора соляной кислоты соответствует 0,01083 г ртути окиси желтой.

217

Лекарственные формы, содержащие кислоту борную и цинка сульфат

ПРОПИСЬ 224. Раствор кислоты борной 1%; 2%; или 4%

Определение подлинности. 1. Выпаривают 5—6 капель] раствора на водяной бане. К сухому остатку прибавляют

1— 2 мл 96% этанола и поджигают. Спиртовой раствор горит пламенем с зеленой каймой.

2. К 2—3 каплям раствора прибавляют 0,5 мл водьЛ

2— 3 капли раствора пирокатехинового фиолетового и 1—!

2 капли аммиачного буферного раствора. Появл

страница 41
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53

Скачать книгу "Анализ лекарственных форм, изготовляемых в аптеках" (4.18Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
разрешение на рекламную конструкцию москва
оригинальный смешной контейнер для линз
левое крыло в машине
шоу программа я филипп киркоров омск

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)