химический каталог




Анализ лекарственных форм, изготовляемых в аптеках

Автор М.И.Кулешова, Л.Н.Гусева, О.К.Сивицкая

арбонат и натрия тетраборат. К 1 г мази прибавляют по 2—3 мл хлороформа и воды, перемешивают до растворения основы и препаратов, титруют 0,1 моль/л раствором соляной кислоты при взбалтывании до розового окрашивания водного слоя (индикатор — метиловый оранжевый) (А мл).

Г Оттитрованную жидкость нагревают на водяной бане 10 мин (удаление угольного ангидрида и хлороформа). После охлаждения добавляют 5—6 мл глицерина, нейтрализованного по фенолфталеину, и далее определяют по методике, описанной в прописи 197.

ПРОПИСЬ 200. Раствор натрия хлорида 0,9% I Определение подлинности. 1. К 3—5 каплям раствора прибавляют по 2—3 капли разведенной азотной кислоты и раствора серебра нитрата. Образуется белый творожистый осадок, растворимый в растворе аммиака. I 2. Часть раствора на графитовой палочке вносят в бесцветное пламя. Пламя окрашивается в желтый цвет. щ Количественное определение. 1. К 1 мл раствора прибавляют 2 мл воды и титруют 0,1 моль/л раствором серебра нитрата до оранжево-желтого окрашивания (индикатор— хромат калия). 1 мл 0,1 моль/л раствора серебра нитрата соответствует 0,005844 г натрия хлорида.

2. К 1 мл раствора прибавляют воды пипеткой точно 9 мл (раствор А). I К 1 мл раствора А добавляют 1 каплю разведенной азотной кислоты, 1 каплю раствора дифенилкарбазона и титруют 0,01 моль/л раствором ртути перхлората до перехода желтой окраски в розовато-фиолетовую.

1 мл 0,01 моль/л раствора ртути перхлората соответствует 0,0005844 г натрия хлорида. ПРОПИСЬ 201. Раствор Рингера

Состав: Натрия хлорида 0,9 г

Натрия гидрокарбоната 0,02 г Калия хлорида 0,02 г Кальция хлорида 0,02 г Воды до 100 мл

197

Определение подлинности. Хлориды. К 4—5 капля! раствора прибавляют 0,5 мл разведенной азотной кислоть и 2—3 капли раствора серебра нитрата. Образуется бельг творожистый осадок, растворимый в растворе аммиака И

Калия хлорид. Упаривают 2 мл раствора на водя! ной бане до 0,5 мл прибавляют 2—3 капли разведенной уксусной кислоты и 1—2 капли раствора натрия кобаль-тинитрита. Постепенно образуется желтый кристаллический осадок.

Кальция хлорид. К 2—3 мл раствора прибавляв ют 3—5 капель раствора аммония оксалата. Постепенно образуется белый осадок, нерастворимый в разведенной уксусной кислоте и растворе аммиака, растворимый в раз-веденных минеральных кислотах.

Количественное определение. Натрия хлорид, калия хлорид и кальция хлорид. Титруют 1 мл раствора 0,1 моль/л раствором серебра нитрата до оранжево-желтого окрашивания (индикатор — хромат калия).

1 мл 0,1 моль/л раствора серебра нитрата соответствует 0,00593 г суммы натрия, калия и кальция хлоридов.

Натрия гидрокарбонат. Титруют 5 мл раствора 0,02 моль/л раствором соляной кислоты до красного окрашивания (индикатор — метиловый красный).

1 мл 0,02 моль/л раствора соляной кислоты соответствует 0,00168 г натрия гидрокарбоната.

Кальция хлорид. К 10 мл раствора прибавляют 5 мл аммиачного буферного раствора, 0,05 г индикаторной смеси кислотного хром-темно-синего и титруют 0,01 моль/л раствором трилона Б до сине-фиолетового окрашивания.

Параллельно проводят контрольный опыт.

1 мл 0,01 моль/л раствора трилона Б соответствует 0,00219 г кальция хлорида.

ПРОПИСЬ 202. Раствора Рингера 20 мл Глюкозы 10 г Воды до 100 мл

Определение подлинности. Хлориды,. Упаривают 5 мл раствора на водяной бане и далее определяют по методике, описанной в прописи 201.

Калия хлорид. Упаривают 5 мл раствора и дале определяют по методике, описанной в прописи 201.

Кальция хлорид. Упаривают 5 мл раствора н водяной бане до 2—3 капель, прибавляют 3—5 каП^. раствора аммония оксалата. Постепенно образуется

198

й осадок, нерастворимый в разведенной уксусной кис-лЫ и растворе аммиака, растворимый в разведенных минеральных кислотах.

Глюкоза. К 1 мл раствора прибавляют 1—2 мл реактива Фелинга и нагревают до кипения. Образуется кир-пично-красный осадок.

Количественное определение. Натрия хлорид, калия хлорид и кальция хлорид. Титруют 5 мл раствора 0,1 моль/л раствором серебра нитрата до оранжево-желтого окрашивания (индикатор—-хромат калия).

1 мл 0,1 моль/л раствора серебра нитрата соответствует 0,00593 г суммы хлоридов натрия, калия и кальция.

Натрия гидрокарбонат. Титруют 25 мл раствора 0,02 моль/л раствором соляной кислоты до красного окрашивания (индикатор-—метиловый красный).

1 мл 0,02 моль/л раствора соляной кислоты соответствует 0,00168 г натрия гидрокарбоната.

I Глюкоза. Определяют показатель преломления раствора (п) при 20 °С. Р Концентрацию глюкозы (X) в процентах вычисляют по формуле:

(п—п0)-100.1,11

Х = -

0,00142-100

где п0 — показатель преломления точно приготовленного контрольного раствора при 20 °С (20 мл раствора Рин-гера и воды до объема 100 мл); 1,11 — коэффициент пересчета на водяную глюкозу при содержании 10% влаги в препарате1; 0,00142 — фактор показателя преломления раствора безводной глюкозы.

ПРОПИСЬ 203. Калия хлорида 0,02 г Кальция хлорида 0,02 г Натрия хлорида 0,9 г Глюкозы (в пересчете на безводную) 1 г

Раствора кислоты соляной 0,1 моль/л 0,5 мл

Воды для инъекций до 100 мл Определение подлинности. Калия хлорид (см. копись 201).

Кальция хлорид (см. пропись 201). Флориды (см. пропись 201).

г на случае растворов для инъекций пересчет на водную глюко-не производится.

199

Глюкоза (см. пропись 202).

Кислотность. К 1 мл раствора прибавляют 1 кап! лю раствора метилового красного. Раствор окрашивается в красный цвет.

Количественное определение. Кальция х л о р и | (см. пропись 201) (А мл).

Калия хлорид, кальция хлорид, н а т р и; хлорид и кислота соляная. Титруют 1 мл раствора 0,1 моль/л раствором серебра нитрата до оранжево-желтого окрашивания (индикатор—хромат калия) (Б мл)

Количество 0,1 моль/л раствора серебра нитрата (ХГ в миллилитрах, израсходованное на титрование суммы ка-лия хлорида и натрия хлорида, вычисляют пс разности:

Х = Б- — 50

(количеством 0,1 моль/л раствора серебра йитрата в мил лилитрах, израсходованного на титрование соляной кисло ты, можно пренебречь).

1 мл 0,1 моль/л раствора серебра нитрата соответству ет 0,00587 г суммы хлоридов калия и натрия.

Кислота соляная1. Титруют 10 мл раствора' 0,02 моль/л раствором натрия гидроксида до желтого окрашивания (индикатор — метиловый красный—1 капля) (В мл).

1 мл 0,02 моль/л раствора натрия гидроксида соответ-1 ствует 0,0007292 г хлористого водорода.

Содержание 0,1 моль/л раствора соляной кислоты (ХО в миллилитрах вычисляют по формуле: В.0,0007292.100-100 Х,= 10-0,3646

где 0,3646 — содержание хлористого водорода в 100 мл 0,1 моль/л раствора соляной кислоты, г.

Глюкоза. К 0,5 мл раствора прибавляют 2,5 иШ 0,1 моль/л раствора йода, 0,5 мл 1 моль/л раствора натрия гидроксида и оставляют на 5 мин в темном месте. После этого добавляют 0,5 мл разведенной серной кислоты и избыток йода оттитровывают 0,1 моль/л раствором натрия тиосульфата до обесцвечивания (индикатор — крахмал)-

Параллельно проводят контрольный опыт.

1 После стерилизации количественное содержание 0,1 моль/л Рас^ вора соляной кислоты не определяется.

200

' 1 мл 0,1 моль/л раствора йода соответствует 0,009 г езводной глюкозы. ПРОПИСЬ 204. Натрия тиосульфата 0,1 г Кальция хлорида 0,3 г Натрия хлорида 5 г Воды для инъекций до 100 мл Определение подлинности. Натрия тиосульфат. { 2 мл раствора прибавляют 8—10 капель разведенной соляной кислоты. Через 2—3 мин раствор мутнеет и выделяется сернистый ангидрид, обнаруживаемый по запаху. Г Кальция х л о р и д (см. пропись 201). Гхлорид-ион. К 5—6 каплям раствора прибавляют [0 ?—3 капли разведенной азотной кислоты и раствора еребра нитрата. Образуется белый творожистый осадок, растворимый в растворе аммиака, т Количественное определение. Натрия тиосуль-|ат. Титруют 5 мл раствора 0,02 моль/л раствором йода

0 голубого окрашивания (индикатор — крахмал) (А мл). [ 1 мл 0,02 моль/л раствора йода соответствует 0,004964 г

натрия тиосульфата.

1 Кальция хлорид. К 1 мл раствора прибавляют 5 мл воды, 5 мл аммиачного буферного раствора и далее определяют по методике, описанной в прописи 201 (Б мл).

¦ Натрия хлорид, кальция хлорид, натрия тиосульфат. К 0,5 мл раствора прибавляют 1 мл разведенной азотной кислоты, 5 мл 0,1 моль/л раствора серебра нитрата, 1 мл раствора железоаммониевых квасцов и избыток серебра нитрата оттитровывают 0,1 моль/л раствором аммония роданида до желтовато-розового окрашивания (В мл).

I Количество 0,1 моль/л раствора серебра нитрата (X) в миллилитрах, израсходованное на титрование натрия хлорида, вычисляют по разности:

Х=(5-В)-(А + ±\

1 мл 0,1 моль/л раствора серебра нитрата соответству-0,005844 г натрия хлорида. ПРОПИСЬ 205. Натрия хлорида 5,30 г

Натрия ацетата (в пересчете на безводный)1 3,90 г

Глюкозы (в пересчете на безводную)1 ___ 0,80 г

Вдять-^РИ изготовлении 1 л раствора из водных веществ требуется ¦ глюкозы 0,88 г, кальция хлорида 0,95 г, натрия ацетата 6,47 г.

201

Калия хлорида 0,75 г Кальция хлорида (в пересчете на без водный)1 0,48 г

Кислоты соляной разведенной 0,05 м Воды для инъекций до 1 л

Определение подлинности. Хлориды (см. пропив J 201). ь

Натрия ацетат. К 2 мл раствора прибавляют з_] 5 капель раствора окисного железа хлорида. Появляется красно-бурое окрашивание.

Кальция хлорид. К 0,5 мл раствора прибавляю] 3—5 капель раствора оксалата аммония. Образуется белый осадок, нерастворимый в разведенной уксусной кислоте и растворе аммиака, растворимый в разведенных минеральных кислотах.

Глюкоза. Упаривают 5 мл раствора на водяной 6aJ не до 1 мл, прибавляют 2 мл реактива Фелинга и нагревают до кипения. Образуется кирпично-красный осадок.

Калия хлорид (см. пропись 201).

Количественное определение. Натрия ацетат] К 2 мл раствора прибавляют 3—5 мл эфира, 2 капли раствора метилового оранжевого, 1 каплю раствора метиле-нового синего и титруют 0,1 моль/л раствором соляной кислоты при взбалтывании до перехода зеленой окраски в фиолетовую, сходную с окраской контрольного раствора.

1 мл 0,1 моль/л раствора соляной кислоты соответствует 0,0082035 г безводного н

страница 38
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53

Скачать книгу "Анализ лекарственных форм, изготовляемых в аптеках" (4.18Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы для получения профессии холодильщик в москве
ремонт холодильника Samsung RSA1SHMG
билет анна каренина
реле управления канальным вентелятором

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)