![]() |
|
|
Анализ лекарственных форм, изготовляемых в аптекахтимостью Метк^л и объем доводят свежепрокипяченной охлажденной водой до В 1 ани™ Мл стандартного раствора содержится 0,0005 мл нашатырно-и«>вых капель. 191 отгоняют. К остатку добавляют 1—1,5 мл раствора аммиака и выпаривают на водяной бане. Сухой остаток растворяют в 1 мл воды и добавляют 1—2 капли раствора окисного железа хлорида. Образуется розовато-желтый осадок Нашатырно-аннсовые капли (см. пропись 192). Количественное определение. Натрия гидрокар-бонат (см. пропись 192). Натрия бензоат. К оттитрованной жидкости (см «Определение натрия гидрокарбоната» в прописи 192) прибавляют 2—3 мл эфира и титруют 0,1 моль/л раствором соляной кислоты при взбалтывании до розового окрашивания водного слоя (индикатор — метиловый оранжевый). 1 мл 0,1 моль/л раствора соляной кислоты соответствует 0,01441 г натрия бензоата. Нашатырно-анисовые капли (см. 192). ПРОПИСЬ 194. Настоя травы термопсиса 200 мл Натрия гидрокарбоната 2 г Нашатырно-анисовых капель Эликсира грудного 2 мл Определение подлинности. Натрия гидрокарбо нат (см. пропись 192). Нашатырно-анисовые капли и эликсир грудной. По характерному запаху анисового масла и аммиака. Количественное определение. Натрия гидрокарбонат. К 2 мл микстуры прибавляют 10 мл свежепрокипяченной охлажденной воды и титруют 0,1 моль/л раствором соляной кислоты до красного окрашивания (индикатор— метиловый красный). Содержание натрия гидрокарбоната (X) в граммах вычисляют по формуле (6-8,8+в-1,96 j-0; где значения А; V; б; 8,8; 0,0084 такие же, как в прописи 192; в — содержание грудного эликсира в микстуре, мл; 1,96 — среднее количество 0,1 моль/л раствора соляной кислоты,, требующееся для нейтрализации аммиака в 1 мл грудного эликсира, мл. Нашатырно-анисовые капли. > 1. Фотоколориметрический метод (см. пропись 1"^ (Di). Параллельно проводят реакцию с 0,2 мл 1% стандар Г А 0084, 192 раствора нашатырно-анисовых капель (0,002 мл)1 и Н°0 2 мл стандартного раствора сухого экстракта термоп-° са и грудного эликсира2 и измеряют оптическую плотность этих эталонных растворов (D2, D3). Содержание нашатырно-анисовых капель (X) в миллилитрах вычисляют по формуле: (Dl_ р3).0,002-200 Х== D2-0,2 2. Визуальный метод. Помещают 2 мл микстуры в мерную колбу вместимостью 100 мл и объем доводят водой до метки (раствор А). В пять пробирок из одинакового стекла и с одинаковым диаметром, с притертыми пробками вливают 4; 4,5; 5; 5,5 и 6 мл стандартного раствора нашатырно-анисовых капель, сухого экстракта термопсиса и грудного эликси- ра 3, в шестую пробирку — 5 мл раствора А. Во все про- бирки прибавляют свежепрокипяченную, охлажденную воду до объема 9 мл, по 1 мл реактива Несслера и перемешивают. Окраску анализируемого раствора сравнивают с окраской эталонных растворов, рассматривая по оси пробирок сверху вниз на белом фоне. I Содержание нашатырно-анисовых капель (X) в миллилитрах вычисляют по формуле: а-0,0002-100-200 Х = 5-2 где а — объем стандартного раствора нашатырно-анисовых капель, сухого экстракта термопсиса и грудного эликсира в эталоне, сходном по окраске с анализируемым раствором, мл. I 1 Приготовление 1% стандартного раствора нашатырно-анисовых капель описано в прописи 192. Навеску сухого экстракта термопсиса (точная масса 0,3000 г) растворяют в 70—80 мл свежепрокипяченной охлажденной воды в 'ерной колбе вместимостью 100 мл, прибавляют 1 мл грудного элик-иРа^ перемешивают и объем доводят водой до метки. Навеску сухого экстракта термопсиса (точная масса 0,3000 г) Р створяют в 70—80 мл свежепрокипяченной охлажденной воды в мер-и колбе вместимостью 100 мл, прибавляют 1 мл грудного эликсира, 1л нашатырно-анисовых капель, перемешивают и объем доводят во-дои До метки. стью^1ПпШ-аЮТ 2 мл полученного раствора в мерную колбу вместимо- Д°й до МЛ И °^ъем доводят свежепрокипяченной охлажденной во-Г етки. аиитв Мл станДартного раствора содержится 0,0002 мл нашатырно-и,-ивых капель. 13 Заказ N, 2053 193 ПРОПИСЬ 195. Натрия гидрокарбоната 0,4 г Натрия сульфата 0,6 г Натрия фосфата двузамещенного О я Воды 100 мл ' г Определение подлинности. Натрия гидрокарбо-1 нат (см. пропись 192). Натрия сульфат. К полученному раствору (см| «Натрия гидрокарбонат») прибавляют 2—3 капли раствора бария хлорида. Образуется белый осадок, нерастворимый в разведенных минеральных кислотах. Натрия фосфат и натрия г идрок арбонат 1. К 1—2 мл раствора прибавляют 3—5 капель раствора нитрата серебра. Образуется желтый осадок, растворимый в разведенной азотной кислоте и растворе аммиака При добавлении разведенной азотной кислоты выделяются пузырьки угольного ангидрида. 2. К 1—2 мл раствора прибавляют по 1 мл растворо' аммония хлорида и аммиака, 0,5 мл раствора магния сульфата. Образуется белый кристаллический осадок. 3. Помещают 0,5 мл раствора в фарфоровую чашку, прибавляют по 2—3 капли раствора аммония (или натрия) молибдата, 0,5% раствора бензидина и 0,5—1 г натрия ацетата. Появляется зеленовато-синее окрашивание. Количественное определение. Натрия сульфат.1 К 5 мл раствора прибавляют 10 мл 0,1 моль/л раствора соляной кислоты, 10 мл 0,05 моль/л раствора бария хлорида и кипятят 2 мин. После охлаждения раствор фильтруют в колбу для титрования и осадок промывают водой 2 раза по 5 мл. К фильтрату добавляют 10 мл 0,05 моль/л раствора трилона Б, 5 мл аммиачного буферного раствора, 0,1 г кислотного хром-черного специального и избыток 0,05 моль/л раствора трилона Б оттитровывают 0,05 моль/л раствором магния сульфата до фиолетового окрашивания. 1 мл 0,05 моль/л раствора сульфата магния соответ! ствует 0,01611 г натрия сульфата. Натрия фосфат двузамещенный. К 5 мл рас1 твора прибавляют 5 мл аммиачного буферного раствора, медленно, при перемешивании добавляют 10 мл 0,05 моль/л раствора магния сульфата и оставляют на 15 мин. Затем фильтруют через беззольный фильтр в колбу для титрования. Осадок промывают 2% раствором аммиака 1 Ра3 10 мл и 2 раза по 5 мл. К собранному фильтрату добавляют 5 мл аммиачного буферного раствора, 0,1 г кисло^ ного хром-черного специального и избыток 0,05 моль 194 створа магния сульфата оттитровывают 0,05 моль/л растром трилона Б до синего окрашивания (А мл). В 1 мл 0,05 моль/л раствора сульфата магния соответ-твует 0,01791 г натрия фосфата двузамещенного. Натрия фосфат двузамещенный и натрия идрокарбонат. К 5 мл раствора прибавляют 0,5 мл асыщенного раствора натрия хлорида, охлаждают до °С и титруют 0,1 моль/л раствором соляной кислоты до озового окрашивания (индикатор — метиловый оранже-ьШ__ 1 капля) (Б мл). Количество 0,1 моль/л раствора соляной кислоты (X) [миллилитрах, израсходованное на титрование натрия гидрокарбоната, вычисляют по разности: Х-Б-Л. Г 1 мл 0,1 моль/л раствора соляной кислоты соответствует 0,0084 г натрия гидрокарбоната. I ПРОПИСЬ 196. Раствор натрия тетрабората в глицерине 5% или 20% Определение подлинности. Натрия тетраборат. 1. К 1 мл раствора прибавляют 5—6 капель концентрированной серной кислоты, 1—2 мл 96% этанола и поджигают. Спиртовой раствор горит пламенем с зеленой каймой. 2. Часть раствора на графитовой палочке вносят в бес-ветное пламя. Пламя окрашивается в желтый цвет. [ Глицерин. К 2—3 каплям раствора прибавляют по 4—5 капель растворов натрия гидроксида и меди сульфата. Появляется интенсивное синее окрашивание. Количественное определение. К 0,5 г раствора прибавляют 5 мл воды и титруют 0,1 моль/л раствором соляной ислоты до розового окрашивания (индикатор — метиловый оранжевый). 1 1 мл 0,1 моль/л раствора соляной кислоты соответству-т 0,01907 г натрия тетрабората. ПРОПИСЬ 197. Натрия гидрокарбоната 0,2 г Натрия тетрабората 0,1 г Воды 10 мл Определение подлинности. Натрия гидрокарбо-ат. К 3—5 каплям раствора прибавляют 2—3 капли разменной соляной кислоты. Выделяются пузырьки угольно ангидрида. Натрия тетраборат. Помещают 1—2 мл раство-в Фарфоровую чашку и выпаривают на водяной бане. ¦ сухому остатку прибавляют 5—6 капель концентриро-3* 195 ванной серной кислоты, 1—2 мл 96 % этанола и поджига ют. Спиртовой раствор горит пламенем с зеленой каймо Количественное определение. Натрия гидрокарбонат и натрия тетраборат. К1мл раствора прибавляют 2—3 мл воды и титруют 0,1 моль/л раствором соляной кислоты до розового окрашивания (индикатор — метиловый оранжевый) (А мл). Оттитрованный раствор нагревают на водяной бане 10 мин (удаление угольного ангидрида). После охлаждения прибавляют 5—6 мл глицерина, нейтрализованного по фенолфталеину, и титруют 0,1 моль/л раствором натрия гидроксида до розового окрашивания (Б мл) (натрия тетраборат). 1 мл 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида соответствует 0,00954 г натрия тетрабората. Количество 0,1 моль/л раствора соляной кислоты (X) в миллилитрах, израсходованное на титрование натрия гидрокарбоната, вычисляют по разности: Х = А-—. 2 1 мл 0,1 моль/л раствора соляной кислоты соответствует 0,0084 г натрия гидрокарбоната. ПРОПИСЬ 198. Натрия гидрокарбоната Натрия тетрабората по 0,2 г Глицерина 1 5 г Воды 10 мл Определение подлинности. Натрия гидрокарбонат (см. пропись 197). Натрия тетраборат (см. пропись 197). Глицерин (см. пропись 196). Количественное определение. Натрия гидрокарбонат и натрия тетраборат (см. пропись 197). ПРОПИСЬ 199. Натрия гидрокарбоната 2 г Натрия тетрабората 1 г Воды 10 мл Ланолина безводного 10 г Вазелина до 100 г Определение подлинности. К 2 г мази прибавляют 2 мл воды и нагревают на водяной бане до расплавления основы. После охлаждения водное извлечение отделяют и проводят реакции. Натрия гидрокарбонат. К 0,5 мл извлечения 1 Для пересчета глицерина в миллилитры количество граммов глицерина делят на плотность (1,225—1,235). 196 бавляют 2—3 капли разведенной соляной кислоты. Вы-ПРляются пузырьки угольного ангидрида. ^Натрия тетраборат. Выпаривают 1 мл извлечена водяной бане. К сухому остатку прибавляют 5— «"капель концентрированной серной кислоты, 1—2 мл 96% этанола и поджигают. Спиртовой раствор горит пламенем с зеленой каймой. Количественное определение. Натрия гидрок |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 |
Скачать книгу "Анализ лекарственных форм, изготовляемых в аптеках" (4.18Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|