химический каталог




Анализ лекарственных форм, изготовляемых в аптеках

Автор М.И.Кулешова, Л.Н.Гусева, О.К.Сивицкая

арным количеством норсульфазола и стрептоцида и содержанием норсульфазола. . ПРОПИСЬ 167. Раствор тримекаина 0,25%, 0,5%, или 1%

Состав: Тримекаина 0,25, 0,5 или 1 г Натрия хлорида 0,9 г Воды для инъекций до 100 мл | Определение подлинности. Тримекаин. Выпаривают 3—4 капли раствора на водяной бане. К сухому остатку прибавляют 5—6 капель раствора формальдегида в концентрированной серной кислоте и нагревают на водяной бане 10 мин. Появляется красное окрашивание. После Добавления 1 мл воды и охлаждения наблюдается голубое свечение в ультрафиолетовом свете.

Натрия хлорид. Часть раствора на графитовойпа-¦ очке вносят в бесцветное пламя. Пламя окрашивается в желтый цвет.

0 количественное определение. Тримекаин. К 2 мл ^ /о или 1 мл 0,5% и 1% раствора прибавляют по 1 мл рияЬ1 И ХЛоР0Ф°Рма> титруют 0,02 моль/л раствором нат-ния ГИДРоксиДа пРи взбалтывании до розового окрашивало дного слоя (индикатор — фенолфталеин) (А мл). -tbv M"ri моль/л раствора натрия гидроксида соответ-ует 0.005876 г тримекаина.

165

Тримекаини натрия хлорид. К 1 мл рас b вора прибавляют 1 мл разведенной азотной кислоты 2 Т" 0,1 моль/л раствора серебра нитрата, 1 мл раствора >kj лезоаммониевых квасцов и избыток серебра нитрата г? титровывают 0,1 моль/л раствором роданида аммония Т желтовато-розового окрашивания (Б мл). Количеств^ 0,1 моль/л раствора серебра нитрата (X) в миллилитрах израсходованное на титрование натрия хлорида, вы' числяют по разности:

Хо.25°/о= (2 — Б) —j^-, Х0,5%; 1 % = (2 — Б) — у

1 мл 0,1 моль/л раствора серебра нитрата соответс! вует 0,005844 г натрия хлорида.

Лекарственные формы, содержащие фурагин, фурацилин и фуразолидон

ПРОПИСЬ 168. Раствор фурагина 0,1% для инъекций

Определение подлинности. К 0,5 мл раствора прибавляют 0,5 мл раствора натрия гидроксида. Через 5 мин появляется красно-бурое окрашивание.

Количественное определение. Помещают 1 мл раствора в мерную колбу вместимостью 100 мл и объем доводят 0,001 моль/л раствором натрия (или калия) гидроксида до метки (раствор А).

1. Фотоколориметрический метод. К 2 мл раствора А прибавляют 3 мл 0,001 моль/л раствора натрия (или калия) гидроксида и измеряют оптическую плотность окрашенного раствора (D^ при длине волны около 405 нм в кювете с толщиной слоя 10 мм.

Раствор сравнения: 0,001 моль/л раствор натрия (или калия) гидроксида.

Параллельно проводят реакцию с 2 мл 0,001% стан дартного раствора фурагина растворимого (0,00002 г)1 измеряют оптическую плотность (D2).

in

1 Навеску фурагина растворимого (точная масса 0,1000 г) Р створяют в 70—80 мл горячей (80—90°С) свежепрокипяченной в0Д1*Д мерной колбе вместимостью 100 мл н после охлаждения объем Д° дят водой до метки (раствор А). Помещают 1 мл раствора А в «' ную колбу вместимостью 100 мл н объем доводят 0,001 моль/Л I створом натрия (илн калия) гидроксида до метки.

В 1 мл стандартного раствора содержится 0,00001 г фуРаг растворимого.

106

Содержание фурагина растворимого (X) в граммах ычисляют по формуле:

Х==~ D2-2

2 Визуальный метод. В три пробирки из одинакового екла и с одинаковым диаметром, с притертыми пробками вливают 1,8; 2 и 2,2 мл 0,001% стандартного раствора фурагина растворимого, в четвертую пробирку—2 мл раствора А. Во все пробирки прибавляют 0,001 моль/л раствора натрия (или калия) гидроксида до объема 5 мл и перемешивают. Окраску анализируемого раствора сравнивают с окраской эталонных растворов, рассматривая по оси пробирок сверху вниз на белом фоне.

Содержание фурагина растворимого (X) в граммах вычисляют по формуле:

0,00001-а-100-100 X — ~

где а — объем стандартного раствора фурагина растворимого в эталоне, сходном по окраске с анализируемым раствором, мл.

При приготовлении растворов препарата не должно быть яркого освещения.

ПРОПИСЬ 169. Раствор фурацилина 0,02% [ Определение подлинности. К 0,5 мл раствора прибавляют 2—3 капли раствора натрия гидроксида. Появляется оранжево-красное окрашивание.

Количественное определение. 1. Помещают 2 мл 0,01 моль/л раствора йода в колбу с притертой пробкой, прибавляют 2 капли раствора натрия гидроксида (до обесцвечивания йода), 2 мл анализируемого раствора, перемешивают, закрывают колбу пробкой и оставляют на 2—¦ мин в темном месте. Затем к раствору прибавляют 2 мл Разведенной серной кислоты и выделившийся йод титруют .01 моль/л раствором натрия тиосульфата (индикатор — крахмал).

, Параллельно проводят контрольный опыт. Пп„л,Мл 0,01 моль/л раствора йода соответствует °-0004954 г фурацилина.

п fi *0т°колориметрический метод. К 0,5 мл раствора гидр ЛЯЮТ точно 7,5 мл воды, 2 мл 0,1 моль/л раствора РяютКСИДЗ натРия и перемешивают. Через 20 мин изме-оптическую плотность окрашенного раствора (Di)

167

волны около 450 нм в кювете с

толщиной!

при длине слоя 3 мм.

Раствор сравнения — вода.

Параллельно проводят реакцию с 0,5 мл 0,02% стаД дартного раствора фурацилина (0,0001)! и измеряют огь тическую плотность (D2).

Содержание фурацилина (X) в процентах вычисляю! по формуле:

D,-0,0001-100

Х =

Ds-0,5

3. Визуальный метод. В пять пробирок из одинакового

стекла и с одинаковым диаметром с притертыми пробками вливают 0,4; 0,45; 0,5; 0,55 и 0,6 мл 0,02% стандартного раствора фурацилина в шестую пробирку — 0,5 мл анг лизируемого раствора. Во все пробирки добавляют во/ до объема 8 мл, по 2 мл 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида и перемешивают. Через 20 мин сравнивают окраску анализируемого раствора с окраской эталонных растворов, рассматривая по оси пробирок сверху вниз на белол фоне.

Содержание фурацилина (X) в процентах вычисляют по формуле:

^_ а-0,0002-100 ~ 0,5

где а — объем стандартного раствора фурацилина в эталоне, сходном по окраске с анализируемым раствором, мл ПРОПИСЬ 170. Фурацилина 0,02 г Раствора натрия хлорида 0,9% 100 мл Определение подлинности. Фурацилин (смотр« пропись 169).

Натрия хлорид. 1. К 3—5 каплям раствора прибавляют по 2—3 капли разведенной азотной кислоты и ра; створа серебра нитрата. Образуется белый творожистый

осадок, растворимый в растворе аммиака. 2. См. пропись 167.

1 Навеску фурацилина (точная масса 0,0200 г) растворяют в 80 мл воды в мерной колбе вместимостью 100 мл при нагревании водяной бане при 70—80СС. После охлаждения объем доводят во| до метки.

В 1 мл стандартного раствора содержится 0,0002 г фУРацИ^„ Раствор устойчив в течение месяца при храпении в лаицпш'•• от света месте.

168

Количественное определение. Фурацилин (смотри

"•'Натрия хлорид. Титруют 0,5 мл раствора 0,1 моль/л вором серебра нитрата до оранжево-желтого окраши-Ряння (индикатор — калия хромат).

1 мл 0,1 моль/л раствора серебра нитрата соответст-nveT 0 005844 г натрия хлорида.

ПРОПИСЬ 171. Фурацилина 0,05 г

Спирта этилового 70% 75 мл Определение подлинности. Фурацилин (смотри пропись 169).

Количественное определение. 1. Фотоколориметриче-ский метод. К 1,5 мл раствора прибавляют пипеткой 8,5 мл воды (раствор А). К 1 мл раствора А прибавляют 7 мл воды, 2 мл 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида, перемешивают и далее определяют по методике, описанной в прописи 169.

Содержание фурацилина (X) в граммах вычисляют по формуле:

Рг 0,0001 -10-75 ~~ D2-l,5

2. Визуальный метод. В пять пробирок из одинакового стекла и с одинаковым диаметром, с притертыми пробками вливают 0,4; 0,45; 0,5; 0,55 и 0,6 мл 0,02% стандартного раствора фурацилина1, в шестую пробирку — 1 мл раствора А и далее определяют по методике, описанной в прописи 169.

| Содержание фурацилина (X) в граммах вычисляют по формуле:

а-0,0002-10-75

Х =

1,5

где а — объем стандартного раствора фурацилина в эта-лоне> сходном по окраске с анализируемым раствором, мл. ПРОПИСЬ 172. Фурацилина 0,002 г

Раствора кислоты борной 2% 10 мл Определение подлинности. Фурацилин. К 0,5 мл 1 створа прибавляют 5—6 капель раствора гидроксида

РИя. Появляется оранжево-красное окрашивание. гтв а борная. 1. Выпаривают 5—6 капель ра-

°Ра на водяной бане. К сухому остатку прибавляют

в прописТОВ]5дНИе ®'®^а станДаРтного раствора фурацилина описа-

169

1— 2 мл 96% этанола и поджигают. Спиртовой раство горит пламенем с зеленой каймой.

2. К 1—2 каплям раствора прибавляют 0,5 мл водь!

2— 3 капли раствора пирокатехинового фиолетового и 1

2 капли аммиачного буферного раствора. Появляется краг ное окрашивание (в контроле — сине-фиолетовое).

3. К 2—3 каплям раствора прибавляют 1—2 капли створа фенолфталеина и 4—5 капель 0,1 моль/л раствс] натрия гидроксида. Появляется ярко-розовое окрашива ние, которое исчезает после добавления 1—2 мл глицер на или 40—50% раствора глюкозы.

Количественное определение. Фурацилин. 1. Фотоколориметрический метод. К 0,5 мл растворе прибавляют пипеткой 6 мл воды, 3,5 мл 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида, перемешивают и далее определяют по методике, описанной в прописи 169 (Dj).

Параллельно проводят реакцию с 0,5 мл 0,02% стандартного раствора фурацилина (0,0001 г)1, 7,5 мл воды и 2 мл 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида и измеряют оптическую плотность (D2).

Содержание фурацилина (X) в граммах вычисляют по формуле:

D,- 0,0001 -10

Х =

Do-0,5

2. Визуальный метод. В пять пробирок из одинакового

стекла и с одинаковым диаметром, с притертыми пробками вливают 0,4; 0,45; 0,5; 0,55 и 0,6 мл 0,02% стандартного раствора фурацилина1, прибавляют воду до объема 8 мл и по 2 мл 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида. В шестую пробирку вливают 0,5 мл анализируемого раствора, 6 мл воды и 3,5 мл 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида. Содержимое пробирок перемешивают и через 20 мин сравнивают окраску анализируемого раствора с окраской эталонных растворов, рассматривая по оси пробирок сверху вниз на белом фоне.

Содержание фурацилина (X) в граммах вычисляют ¦ формуле:

х= а.0,0002.10 ~ 0,5

где а — объем стандартного раствора фурацилина в \ лоне, сходном по окраске с анализируемым раствором,,

1 Приготовление 0,02% стандартного раствора фурацилина Ч но в прописи 169.

170

Кислота борная. К 0,5 мл раствора прибавляют свежепрокипяченной охлажденной воды, 5—6

страница 32
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53

Скачать книгу "Анализ лекарственных форм, изготовляемых в аптеках" (4.18Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
сколько штук гипсофилов для букета
узи мягких тканей стопы в москве
Бокалы для коктейля В наборе купить
сколько стоит заказать микроавтобус

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)