химический каталог




Синтезы органических реактивов для неорганического анализа

Автор Л.М.Кульберг

пределение SO*-), С. 1932, II, 1479.

3. A. Friedrich, S. Rapoport (определение Ва), Mikroch. 14, 41 (1933).

4. M. Марушкин (H<>S04 в смеси кислот), ЖПХ 6, 251 (1934).

5. М. Кефели, Е. Берлин ер (определение S в угле, коксе и антраците), ЗЛ 3, 201 (1934).

6. L. Zombory (определение SOJj*"), Magyar Ch. Fo'yoirat 41, 189 (1935).

7. H. S t r e b i n g e r, L. Zombory (определение S04~), Z. anal.

Ch. 105, 346 (1936). S. A. Mutschin, R. Pollak (титрование сульфата хлоридом бария), Z. anal. Ch. 106, 385 (1936); Z. anal. Ch. 107, 18 (1936). P. A. Mutschin, R.- Pollak (непрямое определение S04~), Z.

anal. Ch. 108, 8 (1937). 10. E. Abrahamczik, F. В 1 ii m e 1 (микроопределение SO4- ),

Mikroch. Acta 1, 354 (1937). 1Г. L. Zombory (критика непрямого метода определения S04~), Z.

anal. Ch. 110, 278 (1937).

12. C. Miller (определение Ва), J. Ch. Soc. Londm 401 (1940).

13. Г. С ав a p ob (определение S, технический анализ), ЗЛ 8, 993(1939).

68. РТУТНОРОДАНИСТЫЙ АММОНИЙ

(NHJ2[Hg(CNS)4] C4H8N„S4Hg М 469,00 I. Реактив для микрохимических реакций

Коренман, Краткое пособие по качественному микрохимическому анализу, 40, М„ 1935.

5 г HgCl2 и 5 г NH4CNS растворяют и % мл воды.

II. Реактив для капельных реакций

Feigl, Mikroch. 7, 6 (1929).

8 г HgCI2 и 9 г NH4CNS растворяют в 100 мл воды.

III. Реактив для пробирочных реакций

Кульберг, ЖПХ 7, 406 (1934).

В насыщенном растворе NH4CNS при нагревании растворяют HgCl2 до насыщения. После охлаждения выпавшие кристаллы растворяют в насыщенном растворе NH4CNS.

118

Ртутнвроданистый аммоний

IV. Реактив для объемно-аналитических определений

Кольтгоф, Объемный анализ, II, 267, М., 1932.

14,4 г KCNS растворяют в небольшом количестве воды, прибавляют 23,7 г Hg(CNS)2 и встряхивают при нагревании до полного растворения. Доводят водой до 1 л.

V. Реактив для колориметрического анализа

С livelier, Z. anal. Ch. 99, 15 (1934).

13,6 г HgCl2 и 15,2 г NH4CNS растворяют в воде и доводят до 1 л.

Аналитическое применение ртутнороданистого аммония Качественные реакции

I. Cd 1. См. III. 2.

2. См. VII, 4.

II. Со 1. Л. Кульберг, Укр. х. ж. 8, 133 (1933).

2. Л. Кульберг, ЖПХ 7, 306 (1934).

3' ГоИШбУ'6 Г [пользуется Na,Hg(CNS)4], Z. anal. Ch. 101, 4. См. Ill, 7.'

CU L ОЭг^56"1113161 [пользуется K2Hg(CNS)J, Mikroch. 2, 121

2. R. Montequi, Ann. Soc. espan. Fisica Quim. 25, 72 П 927)

3. R. Heller, P. К r u m h ol z, Mikroch. 7, 213 (1929)

4. F. Feigl, Mikroch. 7, 10 (1929).

5. Л. Кульберг, ЖПХ 7, 1079 (1934).

6-J^o ^°,?„enH,^H' Я- Лукашова (микрохимический метод), ЗЛ 5, 1438 (1936).

7. Т. Thomson, Mikroch. Acta 2, 280 (1937).

8- ^- А" 8u s tJ минеральных красках), Mikroch. Acta 2, 47

¦( 1 Уо / J.

9. Е. Никитина (капельный метод, в латуни) ЗЛ 11, 231 (1945).

IV. Fe 1. Л. Кульберг (следы в солях Hg), ЖПХ 8, 1090 (1935).

V. Ni 1. См. Ш, 7.

VI. Rh 1. A. Martini, Mikroch. 16, 233 (1935).

VII. Zn 1. См. Ill, 2.

2. См. Ill, 3.

3. Л. Кульберг, Укр. х. ж. 8, 190 (1933).

4. Н. I urany, Mikroch. 29, 273 (1941).

Количественные определения

VIII. Со 1. См. IX, 2.

2. В. Cuvelier, Z. anal. Ch. 102, 16 (1935).

3. См. IX, 3.

4. В. Понамарев, ЖОХ 15, 151 (1945).

IX. Cu 1. I Golse (колориметрический метод), Bull. Soc. pharm., Bor-

deaux 71, 16 (1933).

2. В. Cuvelier, Z. anal. Ch. 99, 15 (1934).

3. И. Корен май, А Л ы с с с и к о, X. М о р д у ш е н к о (микрометод), ЗЛ 6, 682 (1937).

Рубеанововодородная кислота

119

X. Zn 1. Ю. Л у р ь е, В. Н и к л ю т и н а [пользуются K2Hg(CNS)4], ЗЛ 4,

1174 (1935).

2. А. Б о с с и н, Б. Иофан (объемный метод, малые количества), ЖПХ 10, 367 (1937).

3. I. Sarudi, Oester. Ch. Ztg. 42, 297 (1939).

4. Ю. Л у p ь e, H. Филиппова (микрометод), ЗЛ 8, 1047 (1939).

5. I. Sarudi, С. 1942, II, 2510.

6. R. Bauer, J. Eisen (в Al), Ch. Products 6, 80 (1943).

XI. Разделение

1. R. Bauer, J. Eisen (Zn от Al), Metall und Erz 39, 100 (1942).

69. РУБЕАНОВОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА (ДИМАИД ДИТИОЩАВЕЛЕВОЙ КИСЛОТЫ)

Т C2H,N,S, М 120,19

OS—NH, г ь г 2

F о г m а п е к, В 22, 2655 (1889).

Получение

В насыщенный раствор CuS04 • 5Н20 осторожно прибавляют NH^OH до растворения первоначально выпавшего осадка. Полученную темносинюю жидкость охлаждают до —5—8° и к ней при энергичном помешивании по каплям прибавляют конц. раствор KCN (яд!) до обесцвечивания (избыток KCN очень вреден!). Фильтруют и при охлаждении пропускают сильный ток H2S, причем жидкость сперва желтеет, потом краснеет и, наконец, выпадают кристаллы рубеаново-водородной кислоты, которые быстро отсасывают, промывают холодной водой и дважды перекристаллизовывают, из спирта.

Свойства. Рубеанововодородная кислота—красное кристаллическое вещество с неопределенной температурой плавления, разлагающееся выше 200°.

Растворима в спирте и ацетоне. Очень трудно растворима в воде; легко растворима в растворе КОН или KCN.

Реактив

Раствор 0,5 г рубеанововодородной кислоты в 100 мл 95%-ного спирта.

Аналитическое применение рубеанововодородной кислоты

Качественные реакции

I. Bi 1. J. Dubsky, А. О к а с, В. О к а С, J. Trtilek, Z. anal. Ch. 98,184

(1934). П. Со 1. См. Ill, 1.

III См 1. P. Ray, R. Ray, Quart. J. Indian. Ch. Soc. 3, 118 (1926).

2. P. Ray, Z. anal. Ch. 79, 94 (1929).

3. F. Feigl, H. Kapulitzas, Mikroch. 8, 239 (1930).

120

Салицилальдоксим

III. Cu 4,^g^)IIl10rt! G- Skajmshire, Quart. J. Pharm. Pharmacol. 5,461

5. J. Dubsky, J. Trtilek, Ch. obzor 10, 9, 29, 54 С1935)

6. Т. T о m s о n, Mikroch. 21,209 (1937). •

IV. Ni I. См. Ill, 2.

Количественные определения

V. Cu 1. A. R i n g b о n, F. S о n d m a n (колориметрический метод). Suomen

Kemistisenron Tiedonantoya 51, 42 (1942). 2. E. Center, R. Mcintosh, Ind. 17, 239 (1945).

VI. Обзоры

1. С. Вознесенский, Внутрикомплексные соединения и их значение для аналитической химии. Л —М. 1938

2. И. Цинк, Труды ИРЕА, в. 16, 98 (1939).

70. САЛИЦИЛАЛЬДОКСИМ

От

H-NOH _ „

C,H,C>iN М 137,13

•Н —¦

Classen, Е i s 1 е. b, А. 401, 99 (1913).

I. Получение салицилового альдегида

Re i me г, Tiemann, В. 9, 1268 (1876).

В круглодонную колбу, снабженную обратным холодильником и термометром, помещают 25 г кристаллического фенола и обливают его раствором 80 г NaOH в 80 мл воды. Отвесив 60 г хлороформа, его постепенно через холодильник прибавляют к полученному раствору. Реакция идет с выделением тепла. Когда температура смеси повысится до 70°, колбу погружают в холодную воду, и скорость прибавления хлороформа регулируют так, чтобы температура реакционной смеси все время держалась в пределах 65 — 70°. Под конец реакция замедляется, и тогда колбу погружают в горячую воду, все время поддерживая температуру в пределах 65—70°. Через два часа после начала прибавления хлороформа реакция заканчивается; избыток хлороформа отгоняют с водяным паром, жидкость в перегонной колбе, окрашенную в оранжевый цвет, подкисляют H2S04 (1:2) (конго

страница 33
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46

Скачать книгу " Синтезы органических реактивов для неорганического анализа" (2.43Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
минвата плиты цена
http://www.prokatmedia.ru/proektor.html
кровать торис вега 3 видео
настенные блоки general climate gc-g/gvn1

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.09.2017)