химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

ные растворы хлора, брома и иода проявляют окислительные свойства.

5. Как в основной подгруппе галогенов изменяются окислительно-восстановительные свойства фтора, хлора, брома и иода с увеличением порядкового номера?

6. Составить уравнения реакций получения С1аО, С102, С1207.

7. Закончить уравнения реакций получения галогеноводородов и галогеноводородных кислот:

1) CaFa+HaS04->

КОНЦ.

2) H24-F2->

3) NaCl + H2S04 -+ NaHS04

конц.

4) NaCl + NaHS04-^

5) Н2 + С12->

6) РВг3 + Н20 -> НВг + Н3Р03

7) Р1, + Н,0^

8) H2S + Вг2 (бромная вода) -> S + НВг

9) H2S+I2 (йодная вода)-*Указать условия каждой реакции; сравнить эти условия.

8. В склянке содержится смесь двух солей AgF и AgCl. Объяснить, как их можно разделить.

9. Что получится при действии серной кислоты на криолит? Написать уравнение реакции.

10. Составить уравнения реакций на открытие ионов С1~, Вг~ 1~.

11. Закончить уравнения реакций, в которых отрицательные

ионы С1~, Вг~, I- являются восстановителями:

1) НС1 + КС103->С12

2) НВг-1-К2Сг2°7->

3) HI + HaS04-»

конц.

4) KI + KN02 + HCl- NO

12. Закончить уравнения реакций:

1) HI + FeCl3->

2) Hl-fZn-

13. Закончить уравнения реакций получения хлорной (белильной

извести и ее взаимодействия с С02 и НС1:

1) Са(ОН)2+ С12-^Са(ОС1)2 + СаС12 + Н20

/0С1

2) Са(ОН)а + С1,->Са^

3) CaCl(OCi) + С02 С120 + СаС03

4) Са(С1)ОС1 + НС1- С1в + СаС1я

Указать условия выполнения и сущность реакций,

14. Закончить уравнения цепных реакций .

1) С12 + свет-^С1 + С1 2) Н2 + 02->ОН

С1 + Н2->НС1 ОН + Н2-^Н20 + Н

H + Cl2->Ci Н + 02- ОН + 0

G1 + Н8-?HCl-(-Н и т. д. 0 + Н2->ОН + и и т. д.

3) H2S03 + HI03-vH2S04-f HI Н1+НЮ3-П2 + Н20 H2S03 +12 + H20 -> H2S04 + HI

Указать условия, сущность и значение этих реакций.

15. Закончить уравнения реакций, в которых галогены (в соединениях) проявляют окислительные свойства:

1) KI + NaOCl + H2S04-> 3) Na2S + HOl

2) Na2S + NaOBr + H2S04-> 4) H3As03+CaOCi2-f KOH-

16. Составить уравнение реакции получения КСЮ3.

17. Как доказать, что в состав бертолетовой соли входит калий, хлор и кислород?

18. Что получится при взаимодействии двуокиси хлора и едкого кали? Написать уравнение реакции.

19. Как получить иодистоводородную и йодноватую кислоты, а также пятиокись иода, исходя из молекулярного иода? Составить уравнения соответствующих реакций.

20. Закончить уравнения реакций получения хлорноватой, бром-новатой и йодноватой кислот:

1) **12 + НШ3-> 3) **Вгя + С1я + Н80->НС1

конц.

2) NaI03 + H2S04-> 4) Ва(ВЮ3)2 + H2S04 ->

5) КСЮ3 + H2S04 ->

21. Как получить йодноватую кислоту, исходя из двуокиси марганца, соляной кислоты и иода? Написать уравнения реакций.

22. Какой кислотой рациональнее действовать на иодид натрия для получения йодистого водорода?

23.** Каким образом КВг03 отличить от КЮ3 и КС103? Составить уравнения соответствующих реакций.

24. Как изменяется сила кислоты и окислительные свойства

в ряду кислот НОС1, НОВг, HOI?

25. Почему фтор не может быть получен из его соединений химическим путем?

26. Составить уравнение реакции:

F2 + КОН _>

Указать сущность ее.

27. Объяснить, в чем заключается сущность процесса травления

стекла?

28. Каким образом можно сдвинуть равновесие реакции

02 + 4НС1;?2С12 + 2Н20

слева направо и наоборот — справа налево?

29. Как изменяются сила и окислительные свойства кислородных

кислот хлора НОС1, НС102, НС103, НС104?

30. Написать структурные формулы кислородных кислот хлора.

Марганец

1. Составить уравнения реакций между С и Mn02, А1 и Мп02. Указать условия и сущность реакций.

2. Как марганец относится к воде, кислороду и кислотам (НС1, H2S04, HN03)? Написать уравнения реакций.

3. Составить уравнения реакций получения дигидроксида марганца и окисления его кислородом воздуха.

4.** Почему полученный в лабораторных условиях осадок MnS (телесного цвета) при стоянии на воздухе буреет? Написать уравнение реакции.

5. Что получается при действии серной кислоты на Мп203, Мп02, МпС03 и Мп(ОН)2? Составить уравнения соответствующих реакций.

6.** Закончить уравнения реакций окисления двухвалентного марганца в четырехвалентный:

1) MnS04 + СаОС12 + NaOH -> Mn02

2) МпС12 + КОС1 + КОН->

3) MnS04+H202 + KOH-*

4) *Mn(N03)2 + [Ag(NH3)2]OH + H20 -+ H2Mn03 + Ag + NH4N03

7. Составить уравнение реакции окисления двухвалентного марганца бромной водой в щелочном растворе. Вычислить э. д. с. гальванического элемента, в котором протекает эта реакция.

8. Каким путем, имея двуокись марганца, получить окись марганца? Написать уравнения реакций.

9. Закончить уравнения реакций окисления соединений двухвалентного и четырехвалентного марганца в соединения шестивалентного марганца:

1) **MnS04 + NaN03 + Na2C03->

2) Mn02 + KN03 + Na2C03->

Указать условия и сущность реакций.

10. Составить уравнение реакции окисления Мп02 в К2Мп04 в щелочной среде (КОН) селитрой.

11. Осуществить переходы соединений марганца низшей валентности в высшие, составив

страница 99
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(21.02.2017)