химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

ся

значительно труднее. Из восстановителей относительно быстрее

других окисляются производными шестивалентного селена ионы галогенов I-, Вг~, С1~. Закончить уравнения реакций:

1) HBr + H2Se04~>Br2 + H2Se03

2) HCl + BaSe04-^Cl2 + H2Se03 + BaCl2

42. Селеновая кислота может быть получена окислением селена хлорной водой. Написать уравнения реакции.

43. Концентрированная селеновая кислота (в горячем виде) взаимодействует с палладием. Составить уравнение реакции.

44. Закончить уравнения реакций окисления теллура:

1) Те + HN03 -> Te203(OH)N03 + N02 + Н20

Te203(OH)N03 -> Te02 + HN03

2) Те + НС103 + Н20->Н6Те06 + С12

3) Te+'AuCla-*TeCl4 + Au

45. Характерным свойством теллура (аналогично селену) является легкое восстановление двуокиси теллура, теллуристой кислоты

и ее солей.

Закончить уравнения реакций:

1) SnCl2 + Te02 + HCl->Te + SnCl4

2) Na3As03 + Na2Te03->Na2Te + Na3As04

3) SnCl2 + TeCl4-^Te + SnCl4

46. Соединения шестивалентного теллура, проявляя окислительные свойства, восстанавливаются до элементарного состояния или

до четырехвалентного.

Закончить уравнения реакций:

1) НС1 + Н2Те04-*С12 + ТеС14

2) Se + Н2Те04 -4- Н20 Н2Те03 + H2Se03

3) H2S+H2Te04-*Te + S + H20

Хром, молибден, вольфрам

1. Закончить уравнения реакций:

1) Fe(Cr02)2 + 702 + Na2C03 ^ С02 + Fe203 + Na2Cr04

2) C + Na2Cr04->CO-]-Cr203

3) Al + Cr203->

4) Fe(Cr02)2 -f С Fe + Cr -f CO

Указать условия, сущность и значение каждой реакции.

2. Составить уравнения реакций получения в свободном состоянии Мо и W путем восстановления их окислов углем или водородом.

3. Что происходит при действии кислорода на гидроокись хрома (II)?

Составить уравнение реакции.

4. Гидроокись хрома (III) может быть получена действием на соль хрома (III) щелочью. Написать уравнение реакции.

5. Что получится при взаимодействии Na2C03 и СгС13; (NH4)2S и Cr2(S04)3? Составить уравнения соответствующих реакций.

6. Как действуют кислоты и щелочи на Сг(ОН)3? Написать уравнения соответствующих реакций.

7. Составить уравнение реакции получения хромовых квасцов .

8. Закончить уравнения реакций окисления соединений трехвалентного хрома в щелочном растворе:

1) КСЮ2 + Cl2 -f КОН

2) Na3Cr03 + СаОС12 + NaOH Na2Cr04

3) Na3Cr03 + Pb02 + NaOH->

9. Составить уравнение реакции окисления трехвалентного хрома в кислой среде.

10. Как наиболее простым способом получить хромовый ангидрид? Написать уравнение реакции.

11. Хромата в кислой среде переходят в бихроматы; последние

в щелочной среде вновь переходят в хроматы. Составить уравнения

реакций перехода хромата в бихромат и обратно, пользуясь схемой:

н+

сю;-^сгяог

он12. Закончить характерные уравнения реакций на открытие

ионов CrOf- и СгяО;_:

1) К2Сг04 + AgN03 -> Ag2Cr04

красао-бурый осадок

2) K2Cr207 + AgN03 + H20->Ag2Cr04

3) К2СЮ4 + ВаС12->ВаСг04

желтый осадок

4) К2Сг207 + ВаС12 + Н20 -> ВаСЮ4

Указать условия происхождения и сущность каждой реакции.

13. Закончить уравнения реакций, в которых соединения шестивалентного хрома проявляют окислительные свойства:

1) **NaN02 + K2Cr207 + H2S04->

2) Na2S03 + K2Cr207 + H2S04->

3) **НС1 + К2Сг207->

4) 3C2HftOH + 4СЮ3 4- H2S04 -+* сн3соон 4- Cr2(So4)3 4- н2о

Последняя реакция применяется для обнаружения небольших следов алкоголя, так как хромовый ангидрид желтого цвета восстанавливается спиртом до Сг3+ — зеленого цвета.

14. Закончить уравнения реакций получения хлористого хромила Сг02С12 и действия на него воды:

1) К2Сг207 + КС14- H2S04 -> K2SO4

2) ^Сг( 4-Н20->Н2СЮ4

о/ \ci

15. Как, исходя из кристаллического К2Сг207 и концентрированной НС1, получить хлорохромат калия КСЮ8С1? Написать уравнение реакции.

16. Закончить уравнения реакций образования молибденового ангидрида и его растворения в щелочи:

1) (ЫН4)2Мо04при нагРеваГу Мо03

2) Мо03 4- КОН -> К2Мо04

17. Составить уравнение реакции получения молибденовой сини Мо03-Мо206-Н20

18. **Закончить уравнения реакций восстановления соединений молибдена и вольфрама:

1) Zn + (NH4)2Mo04 4- НС1 -> МоС13

2) Na2W04 4- Zn 4- HC1 -> W205

3) K,Cr207 -f H202 + H2S04 -> Cr05

Галогены

1. Закончить уравнения реакций получения в свободном виде

хлора, брома и иода:

1) НС1 + Мп02 МпС14 + Н20, МпС14 -> МпС12 + С12

2) НС1 + КМп04-^С12 + МпС12

3) НС1+СаОС12->С12

4) NaBr + Cl2->

5) Nal+Ci2-^

6) KHS03 + NaI03 + H2S04 NaHS04 -f Ia

7) Окисление газообразного хлористого водорода кислородом

воздуха: НС1 -\- 02 -> С12

8) NaBr + Mn02 + H2S04 конц ^ Вг2

9) NaI + Mn02 + H2S04KOim-v

10) KBr + К2Сг207 + H2S04 ->

Указать условия, сущность и значение каждой реакции.

2. А. А. Яковкин доказал (1899), что равновесие реакции хлора

с водой значительно сдвинуто влево:

С12 + Н20^Н0С1 + НС1

Какими внешними воздействиями, можно нарушить это равновесие?

3. Как реагируют между собой Си и F2, Fe и С12, Са и Вг2, Zn и 12? Написать уравнения соответствующих реакций.

4. Составить уравнения реакций, в которых вод

страница 98
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы бухгалтера с нуля в москве рейтинг
Табурет DIK Скалли
аренда нахимовский торговые точки
воздушно-тепловая звеса zne/1.5

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)